Fatores que Influenciam na Velocidade de uma Reação Química pos teste

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Fatores que Influenciam na Velocidade de uma Reação Química pos teste
1. 
A ação de um catalisador será sempre criar um novo caminho para a reação, alterando sua energia de ativação.
É possível afirmar que o catalisador:
Resposta incorreta.
A. 
aumenta a energia de ativação da reação;
O catalisador diminui a energia de ativação da reação.
Você não acertou!
B. 
aumenta a superfície de contato do reagente;
O catalisador não interfere na área superficial do reagente.
Resposta correta.
C. 
diminui a energia de ativação de uma reação.
Um catalisador acelera uma reação, fornecendo um caminho alternativo (um mecanismo de reação diferente) entre reagentes e produtos.
2. 
Diversos fenômenos biológicos e conceitos aplicados às ciências farmacêuticas são explicados pela físico-química.
O ramo da físico-química denominado cinética química estuda:
Resposta incorreta.
A. 
as propriedades das soluções;
A cinética química não estuda as propriedades das soluções em si, mas as velocidades das reações químicas.
Resposta correta.
B. 
a velocidade das reações;
O ramo da físico-química denominado cinética química é dedicado às velocidades das reações químicas.
Você não acertou!
C. 
a quantidade de calor absorvido em uma reação química.
A cinética química não estuda a quantidade de calor envolvido nas reações.
3. 
Diversos parâmetros podem influenciar na velocidade com que as reações químicas ocorrem, como temperatura, concentração dos reagentes e presença de um catalisador.
Sabe-se que, ao se aumentar a temperatura dos reagentes, esse aumento promoverá:
Resposta correta.
A. 
aumento da frequência e da energia dos choques;
O aumento da temperatura irá aumentar a frequência e a energia dos choques. A frequência de colisão é maior quanto maiores forem as velocidades relativas das moléculas e, portanto, quanto maior for a temperatura.
Você não acertou!
B. 
alteração da concentração dos reagentes;
A temperatura não tem qualquer influência na concentração dos reagentes.
Resposta incorreta.
C. 
aumento da superfície de contato dos reagentes.
A temperatura não tem qualquer influência na superfície de contato dos reagentes.
4. 
No laboratório de aula prática, foram verificados diversos fatores que podem alterar a velocidade da reação.
No experimento em que se verificou a influência do catalisador, foi identificado que o catalisador foi a substância:
Resposta incorreta.
A. 
zinco;
O zinco é um reagente.
Resposta incorreta.
B. 
H2SO4;
O H2SO4 é um reagente na reação.
Você acertou!
C. 
NaNO3.
O NaNO3 foi adicionado em apenas um dos tubos, e observou-se que a reação ocorria mais rapidamente nesse tubo. Dessa forma, o NaNO3 atuou como catalisador.
5. 
Após os conhecimentos adquiridos na aula experimental, considere a seguinte situação: dois comprimidos efervescentes são utilizados para dissolução em dois copos de água, um com temperatura ambiente e o outro em água gelada. Analise as afirmativas a seguir:
I. O copo com água natural dissolverá o comprimido mais rapidamente do que o com água gelada.
II. A velocidade da reação aumenta com a temperatura, pois a frequência de colisões entre as partículas aumenta.
III. O copo com água gelada dissolverá o comprimido mais rapidamente, devido a uma diminuição da energia de ativação da reação.
IV. A velocidade de dissolução do comprimido em água natural é maior, devido ao aumento da área superficial do reagente.
Quais afirmativas estão corretas?
Resposta correta.
A. 
I e II;
As afirmativas I e II estão corretas, pois a água natural tem temperatura superior à da água gelada e, de acordo com a teoria das colisões, quanto maior a temperatura, maior a probabilidade de colisões entre as partículas e, com isso, maior a velocidade da reação.
Você não acertou!
B. 
II e III;
A afirmativa II está correta, mas a III está errada, pois a diminuição da temperatura aumenta a energia de ativação da reação.
Resposta incorreta.
C. 
III e IV.
As afirmativas III e IV estão erradas, pois a temperatura não influencia na área superficial do reagente e a diminuição da temperatura aumenta a energia de ativação da reação.