AP4 - Quimica

Prévia do material em texto

Informações da avaliação
 20222-EaD-01/08/2022-IEN-163-60-QUIMICA
 AP4 - 21/11/2022 20:35:00 (Finalizado)
 REMOTO / REMOTO / REMOTO / Polo Carioca Penha Circular
Total: 4.00 / 6.00
 Legenda
 Discursiva Objetiva
 Questão 1 | Código 30765 | Disciplina: (GRD-0159) QUÍMICA 2020.1 0.40 / 0.40
Texto de apoio
"No interior de uma quantidade de água, as moléculas sofrem atração umas pelas outras, de modo que a
força resultante sobre cada molécula é nula. Entretanto, na superfície da água, as moléculas estão em
contato tanto com outras moléculas de água como com moléculas de gases presentes no ar. A atração
do ar pelas moléculas de água é muito menor do que a que ocorre entre as moléculas água-água, de
modo que a força resultante nas moléculas de superfície não é nula. A consequência disso é a formação
de um filme, uma finíssima membrana que limita a água e dificulta que gases a penetrem. Além disso,
esse filme constitui uma barreira mecânica, que dificulta a penetração de pequenas partículas na água. A
essa propriedade da água damos o nome de tensão superficial". Fonte: UFRGS. Propriedades físicas da
água. Disponível em: http://www.if.ufrgs.br/fis01038/biofisica/agua/agua.htm. Acesso em: 3 mar. 2020.
Enunciado
Considerando o texto apresentado, assinale a alternativa que indica a atração intermolecular responsável
pela tensão superficial da água:
Justificativa
A ligação de hidrogênio, muitas vezes, erroneamente referenciada como ponte de hidrogênio, é um dos
tipos de interação intermolecular (os outros são íon-dipolo, dipolo-dipolo e forças de London). Portanto,
não pode ser considerada uma ligação covalente – que confere certa estabilidade nas ligações com
átomos de alta eletronegatividade.
a) Força de London.
b) Forças de Van der Waals.
c) Íon-dipolo.
d) Dipolo-dipolo.
e) Ligação de hidrogênio.
Alternativa marcada
e) Ligação de hidrogênio.
Impressão da prova https://aluno.provafacilnaweb.com.br/#/finished-tests/2095223/print
1 of 8 12/06/2023 10:38
AOOJ
Realce
 Questão 2 | Código 30615 | Disciplina: (GRD-0159) QUÍMICA 2020.1 0.00 / 0.40
Enunciado
Os elementos químicos que estão localizados na mesma coluna da Tabela Periódica são considerados
da mesma família, pois possuem propriedades físicas e químicas semelhantes. Esses elementos fazem
parte de um mesmo grupo, porque apresentam a mesma configuração de elétrons na última camada, ou
seja, na sua camada de valência.Diante disso, sobre os elementos do grupo 2 da tabela periódica, avalie
as afirmações a seguir:São conhecidos como família dos metais alcalinos terrosos.Possuem dois
elétrons em sua última camada.São classificados como ametais.Tendem a doar sempre um elétron para
atingir a estabilidade, ou seja, oito elétrons na camada de valência.Têm como seu elétron de
diferenciação a configuração eletrônica .Está correto o que se afirma em:
Justificativa
Correta.Correta.Incorreta, pois os elementos do grupo 2 da tabela periódica são classificados como
metais.Incorreta, pois os elementos do grupo 2 da tabela periódica tendem a doar dois elétrons para
atingir a estabilidade.Correta.
a) II, III e V, apenas.
b) I, III e V, apenas.
c) I, II e V, apenas.
d) I, II e IV, apenas.
e) II, IV e V, apenas.
Alternativa marcada
d) I, II e IV, apenas.
 Questão 3 | Código 30764 | Disciplina: (GRD-0159) QUÍMICA 2020.1 0.40 / 0.40
Enunciado
A polaridade das ligações varia de acordo com a eletronegatividade dos átomos ligantes. Nesse sentido,
assinale com V (verdadeiro) ou com F (falso) sobre a polaridade das ligações químicas.( ) Quanto maior
a diferença de eletronegatividade entre os átomos que participam da ligação, maior será a polaridade da
ligação.( ) Na ligação covalente polar não há diferença de eletronegatividade entre os átomos ligantes.( )
A polaridade da ligação iônica é sempre inferior à da ligação covalente.( ) Na ligação covalente polar, o
átomo com maior eletronegatividade recebe uma carga parcial negativa, e o átomo menos eletronegativo,
uma carga parcial positiva.Assinale a sequência correta de preenchimento dos parênteses, de cima para
baixo:
Justificativa
( V ) Quanto maior a diferença de eletronegatividade entre os átomos que participam da ligação, maior
será a polaridade da ligação.( F ) Na ligação covalente polar não hádiferença de eletronegatividade entre
os átomos ligantes. Há diferença na eletronegatividade.( F ) A polaridade da ligação iônica é
sempreinferiorà da ligação covalente. A polaridade da liação é sempre superior.( V ) Na ligação covalente
polar, o átomo com maior eletronegatividade recebe uma carga parcial negativa, e o átomo menos
eletronegativo, uma carga parcial positiva.
a) V - V - F - V.
b) F - F - V - V.
c) V - F - V - V.
d) F - F - F - V.
e) V - F - F - V.
Alternativa marcada
e) V - F - F - V.
Impressão da prova https://aluno.provafacilnaweb.com.br/#/finished-tests/2095223/print
2 of 8 12/06/2023 10:38
 Questão 4 | Código 30613 | Disciplina: (GRD-0159) QUÍMICA 2020.1 0.00 / 0.40
Texto de apoio
"O enxofre é um elemento de grande versatilidade, cuja gama de usos vem atravessando séculos. Os
antigos egípcios (2000 a.C.) já o utilizavam para branquear linho e como pigmento para pinturas. Os
chineses (500 a.C.) empregaram o enxofre como componente da pólvora; os gregos e, posteriormente,
os romanos, além de utilizá-lo em cerimônias religiosas de purificação, em lamparinas e em tratamento
de pele, ampliaram grandemente seu uso medicinal." (Fonte: ALBUQUERQUE, G. A. S. C.; AZAMBUJA,
R. S. L.; LINS, F. A. Agrominerais - Enxofre. CETEM/MCTI, 2008. Disponível em:
http://mineralis.cetem.gov.br/bitstream/cetem/1095/1/06%20%20Agrominerais%20-%20ENXOFRE
%20%28texto%20revisado%29.pdf. Acesso em: 27 fev. 2020.)
Enunciado
O enxofre tem número atômico 16, e sua massa atômica é 32,07.Com base nessas informações,
identifique o conjunto dos três primeiros números quânticos do átomo neutro de enxofre.
Justificativa
O enxofre tem número atômico 16 e sua distribuição eletrônica é: . Seu elétron de diferenciação é o e seu
números quânticos são: n = 3; l = 1; m = -1.
a) n = 4; l = 0; m = -1.
b) n = 3; l = 1; m = +1.
c) n = 3; l = 1; m = -1.
d) n = 4; l = 1; m = +1.
e) n = 3; l = 0; m = -1.
Alternativa marcada
b) n = 3; l = 1; m = +1.
 Questão 5 | Código 30693 | Disciplina: (GRD-0159) QUÍMICA 2020.1 0.40 / 0.40
Enunciado
Sobre uma bancada de um laboratório de química, temos dois balões volumétricos utilizados para o
preparo de soluções de concentração conhecida, rotulados com as seguintes fórmulas, conforme mostra
a figura a seguir:Em relação às soluções, analise as seguintes afirmações:A solução 1 indica a função
sal.A solução 2 corresponde ao ácido bromoso.A solução 2 indica a função base.A solução 1
corresponde ao cloreto de sódio.Estão corretas as afirmações:
Justificativa
Correta.Incorreta, a solução 2 corresponde ao ácido bromídrico.Incorreta, a solução 2 indica a função
ácido.Correta.
a) III e IV, apenas.
b) II e III, apenas.
c) II e IV, apenas.
d) I e III, apenas.
e) I e IV, apenas.
Alternativa marcada
e) I e IV, apenas.
Impressão da prova https://aluno.provafacilnaweb.com.br/#/finished-tests/2095223/print
3 of 8 12/06/2023 10:38
 Questão 6 | Código 34719 | Disciplina: (GRD-0159) QUÍMICA 2020.1 0.00 / 0.40
Enunciado
As soluções podem ser classificadas quanto ao seu estado físico, quanto à proporção de seus
componentes e quanto à natureza do soluto. Considerando a classificação quanto à proporção dos
componentes na mistura, temos as soluções insaturadas, saturadas, saturadas com corpo de fundo e
supersaturadas.Considerando as informações acima, avalie as asserções a seguir e a relação proposta
entre elas.I. As soluções saturadas são homogêneas, possuindo uma única fase.PORQUEII. As soluções
saturadas atingiram seu coeficiente de solubilidade, que é a quantidade de soluto que se encontra
dissolvido em uma quantidade padrão (mínima) de solvente a uma determinada temperatura.A respeito
dessas asserções, assinale a opção correta:
Justificativa
Soluções saturadas são soluções que possuem o máximo de soluto dissolvidoem uma quantidade fixa
de solvente, produzindo uma solução homogênea, sem a formação de corpo de fundo.
a) A asserção I é uma proposição falsa, e a II é uma proposição verdadeira.
b) As asserções I e II são proposições falsas.
c) A asserção I é uma proposição verdadeira, e a II é uma proposição falsa.
d) As asserções I e II são proposições verdadeiras, e a II é uma justificativa correta da I.
e) As asserções I e II são proposições verdadeiras, mas a II não é uma justificativa correta da I.
Alternativa marcada
a) A asserção I é uma proposição falsa, e a II é uma proposição verdadeira.
 Questão 7 | Código 31982 | Disciplina: (GRD-0159) QUÍMICA 2020.1 0.40 / 0.40
Enunciado
O impacto da contaminação do meio ambiente por mercúrio está ligado diretamente aos riscos
provocados pela exposição ao mercúrio para a saúde humana. O documento oficial do Ministério do Meio
Ambiente, Diagnóstico Preliminar sobre o Mercúrio no Brasil, informa que a exposição a 1,2 mg de
mercúrio por algumas horas pode causar bronquite química e fibrose pulmonar em seguida. Fonte:
http://portal.anvisa.gov.br/noticias/-/asset_publisher/FXrpx9qY7FbU/content/proibidos-termometro-
e-medidor-de-pressao-com-mercurio/219201
/pop_up?_101_INSTANCE_FXrpx9qY7FbU_viewMode=print&
amp;_101_INSTANCE_FXrpx9qY7FbU_languageId=en_USNesse sentido, caso haja uma quebra de um
termômetro de mercúrio, qual a quantidade aproximada de átomos de mercúrio presentes 1,2 mg desse
metal. Dado: massa molar do Hg= 200 g/mol, Constante de Avogadro =
Justificativa
Devemos sempre lembrar que 1 mol equivale a 6,02 . entidades elementares, no nosso caso 6,02
.átomos.
a) 6,0 . 1
b) 7,2 .
c) 3,6 .
d) 3,6 .
e) 6,0 .
Alternativa marcada
d) 3,6 .
Impressão da prova https://aluno.provafacilnaweb.com.br/#/finished-tests/2095223/print
4 of 8 12/06/2023 10:38
 Questão 8 | Código 30763 | Disciplina: (GRD-0159) QUÍMICA 2020.1 0.00 / 0.40
Enunciado
Alguns átomos tornam-se mais estáveis ao ganhar ou perder um ou mais elétrons. Quando ocorre a
transferência, os átomos formam íons, ou partículas carregadas. O ganho ou a perda de elétrons pode
levar o átomo a ter uma camada eletrônica mais externa preenchida e torná-lo energeticamente mais
estável. As ligações iônicas são ligações formadas entre íons com cargas opostas.Diante disso, assinale
a alternativa em que todos os compostos são formados predominantemente por ligação iônica:
Justificativa
a)
b)
c)
d)
e)
Alternativa marcada
d)
 Questão 9 | Código 31987 | Disciplina: (GRD-0159) QUÍMICA 2020.1 0.40 / 0.40
Enunciado
Muitos compostos inorgânicos estão inseridos no nosso dia a dia. Por exemplo, temos o ácido acético
utilizado no vinagre em uma porcentagem de 3 a 7%.Nesse contexto, quando falamos de amoníaco,
ácido carbônico, salitre do chile e cal hidratada, é correto afirmar que essas substâncias pertencem,
respectivamente, às funções químicas:
Justificativa
Devemos, primeiro, identificar o nome científico dos compostos. Em seguida, vamos observar que o
amoníaco (hidróxido de amônio) é uma base, que o ácido carbônico é um ácido, o salitre do chile (nitrato
de sódio) é um sal e a cal hidratada é uma base.
a) Sal, ácido, sal e base.
b) Base, ácido, sal e base.
c) Ácido, base, base e sal.
d) Base, sal, ácido e base.
e) Ácido, base, sal e base.
Alternativa marcada
b) Base, ácido, sal e base.
Impressão da prova https://aluno.provafacilnaweb.com.br/#/finished-tests/2095223/print
5 of 8 12/06/2023 10:38
 Questão 10 | Código 30694 | Disciplina: (GRD-0159) QUÍMICA 2020.1 0.00 / 0.40
Texto de apoio
"Os compostos inorgânicos encontrados na nossa água podem ter origem na geologia diferente de cada
local. Isso ocorre porque, de maneira geral, as águas subterrâneas que podem abastecer nossos
mananciais e poços se deslocam por um longo caminho através de rochas e solos e, assim, podem
captar diversos compostos, tais como: magnésio, cálcio e cloreto, fluoreto, nitrato e ferro. Um fator
importante que pode incrementar a concentração desses compostos na água são atividades relacionadas
ao homem como a mineração, indústria ou agricultura. Atualmente, temos dois casos emblemáticos da
interferência do homem na dispersão de poluentes inorgânicos, que são os casos de Brumadinho e
Mariana, em que o rompimento da barragem contaminou diversos rios com minérios de ferro e
manganês. Vale ressaltar que é comum haver quantidades vestigiais de muitos compostos inorgânicos
no abastecimento de água, e o que define se esse composto vai ser nocivo ou não depende da sua
concentração". Fonte: MICROAMBIENTAL. Água contaminada com matéria inorgânica: o que você
precisa saber? 2019. Disponível em: https://microambiental.com.br/analises-de-agua/agua-contaminada-
com-materia-inorganica-o-que-voce-precisa-saber/. Acesso em: 13 maio 2020. (Adaptado).
Enunciado
Considerando os íons presentes na água, os compostos formados pelos íons cálcio e cloreto e pelos íons
magnésio e nitrato são denominados cloreto de cálcio e nitrato de magnésio, respectivamente.Sendo
assim, assinale a opção que representa a fórmula química desses compostos:
Justificativa
Cloreto de cálcio - CaCl2Nitrato de magnésio - Mg(NO3)2
a) CaCl e Mg(NO3)2.
b) CaCl2 e Mg(NO3)2.
c) Ca2Cl e Mg(NO2)2.
d) CaCl2 e MgNO3.
e) CaCl e MgNO3.
Alternativa marcada
a) CaCl e Mg(NO3)2.
 Questão 11 | Código 31981 | Disciplina: (GRD-0159) QUÍMICA 2020.1 0.40 / 0.40
Enunciado
O urânio está distribuído na natureza na forma de três isótopos: com proporção de 99,27% na natureza,
seguido do com 0,72% e com 0,006%. Os isótopos possuem características distintas, o elemento é um
isótopo fértil, pois pode dar origem a outro elemento por reação nuclear induzida, já o é considerado um
isótopo físsil dando origem a outros elementos por fissão nuclear.Dados os isótopos , e , o número total
de partículas (prótons, elétrons e nêutrons) existentes na somatória será:
Justificativa
Devemos nos atentar que o enunciado pede o somatório do número de partículas (prótons, elétrons e
nêutrons) para dos elementos.Vamos calcular primeiro o número de nêutrons para os elementos, usando
a fórmula n = A – Z238U92 238 -92 = 146235U92 235 -92 = 143234U92 234 -92 = 142Soma dos
nêutrons: 146 + 143+142= 431De acordo com a fórmula P = Z = e temos:Soma dos prótons: 276 (92+92
+ 92)Soma dos elétrons: 276O total (de prótons, elétrons e nêutrons) dos elementos será = 983
a) 707
b) 276
c) 983
d) 1230
e) 1414
Alternativa marcada
c) 983
Impressão da prova https://aluno.provafacilnaweb.com.br/#/finished-tests/2095223/print
6 of 8 12/06/2023 10:38
 Questão 12 | Código 31994 | Disciplina: (GRD-0159) QUÍMICA 2020.1 0.40 / 0.40
Enunciado
Um corante muito utilizado é o azul de metileno, usado no tingimento de algodões, lãs e sedas, e quase
sempre seu tratamento não remove por completo tal substância, permanece no ambiente. Ao realizar
alguns tratamentos para sua remoção do ambiente, é necessário fazer uma curva de concentração do
azul de metileno. Nesse contexto, sabendo que a solução estoque do azul de metileno é de 1000 mg/L,
as concentrações necessárias para a curva é de 10 mg/L, 50 mg/L e 100 mg/L.Quais os volumes
adicionados da solução estoque de azul de metileno em três balões volumétricos de 100 ml para se obter
a concentração de 10 mg/L, 50 mg/L e 100 mg/L, respectivamente? Assinale a opção correta:
Justificativa
A concentração da solução estoque é de 1000 mg/L. Sabendo-se que as concentrações finais é de 10
mg/L, 50 mg/L e 100 mg/L em balões de 100 mL, utiliza-se a fórmula = 1 mL = 5 mL= 10 mL
a) 1mL, 5 mL e 10 mL.
b) 0,001 mL, 0,005 mL e 0,01 mL.
c) 10 mL, 50 mL e 100 mL.
d) 0,1 mL, 0,5 mL e 1 mL
e) 0,01 mL, 0,05 mL e 0,1 mL.
Alternativa marcada
a) 1mL, 5 mL e 10 mL.
 Questão 13 | Código 36110 | Disciplina: (GRD-0159) QUÍMICA 2020.1 0.40 / 0.40
Enunciado
Butano"O butano é um combustível não renovável derivado do petróleo, ele é muito utilizado com o gás
de cozinha. Muito utilizado como gás de cozinha, esse combustível, obtido através do aquecimento lento
do petróleo, é um hidrocarboneto gasoso, cuja fórmula química é C4H10. O butano é um gás incolor,
altamente inflamável, tóxico e inodoro, ou seja, não possui cheiro. Por não possuir odor, é introduzida
uma substância com cheiro detectável nos recipientes com butano (botijões ou encanamentos); caso
contrário, não seria possível detectar um vazamento, dificultando, assim, o controle de possíveis
acidentes". Fonte: Brasil Escola.Um cilindro de gás de 50,0 L possui 200 g de gás butano a 25 °C. Sobre
o gás butano confinado no cilindro, considere as afirmativas a seguir:I. A pressão do gás butano no
recipiente é de, aproximadamente, 171 kPa.II. Se aumentarmos o volume que o gás ocupa sem alterar a
massa de gás e a temperatura, a pressão permanecerá constante.III. Para um mol de gás butano, a
pressão será de kPa para uma temperatura de 25 °C.IV. Para uma pressão e massa de gás constantes,
se dobrarmos a temperatura, o volume cairá pela metade.Está correto o que se afirma em:Dados:
Massas Atômicas (MA): C = 12,0 g/mol; H = 1,0 g/mol.
Justificativa
I. (Correta) A pressão do gás butano no recipiente é de, aproximadamente, 171kPa.II. (Incorreta) Se
aumentarmos o volume que o gás ocupa em alterar a massa de gás e a temperatura, a pressão irá
diminuir.III. (Correta) Para um mol de gás butano, a pressão será de kPa para uma temperatura de 25
°C.IV. (Incorreta) Para uma pressão de massa de gás constantes, se dobrarmos a temperatura, o volume
também irá dobrar.
a) II e III, apenas.
b) II e IV, apenas.
c) I e III, apenas.
d) I e IV, apenas.
e) I e II, apenas.
Alternativa marcada
c) I e III, apenas.
Impressão da prova https://aluno.provafacilnaweb.com.br/#/finished-tests/2095223/print
7 of 8 12/06/2023 10:38
 Questão 14 | Código 31986 | Disciplina: (GRD-0159) QUÍMICA 2020.1 0.40 / 0.40
Enunciado
Os derivados do potássio são amplamente utilizados na fabricação de explosivos, fogos de artifício, além
de outras aplicações. Tendo as fórmulas KNO3, KClO4, K2SO4 e K2Cr2O7, as nomenclaturas
correspondentes, em ordem, são:
Justificativa
Considere os íons:K+: potássio;NO3-: nitrato;ClO4-: perclorato;SO42-: sulfato;Cr2O72-: dicromato.Todos
os elementos são sais. A nomenclatura é o nome do ânion + de + nome do cátion.KNO3 é Nitrato de
Potássio.KClO é Perclorato de Potássio.K2SO4 é Sulfato de Potássio.K2Cr2O7 é Dicromato de
Potássio.É necessário saber os principais cátions e ânions para que seja feita a nomenclatura.
a) Nitrito de potássio, perclorato de potássio, sulfito de potássio e dicromato de potássio.
b) Nitrito de potássio, perclorato de potássio, sulfato de potássio e dicromato de potássio.
c) Nitrato de potássio, clorato de potássio, sulfito de potássio e dicromato de potássio.
d) Nitrato de potássio, perclorato de potássio, sulfato de potássio e dicromato de potássio.
e) Nitrito de potássio, clorato de potássio, sulfato de potássio e dicromato de potássio.
Alternativa marcada
d) Nitrato de potássio, perclorato de potássio, sulfato de potássio e dicromato de potássio.
 Questão 15 | Código 30701 | Disciplina: (GRD-0159) QUÍMICA 2020.1 0.40 / 0.40
Enunciado
As ligação químicas podem ser predominantemente do tipo: iônica, covalente ou metálica. O aumento da
diferença de eletronegatividade entre os elementos participantes da ligação definem a polaridade dessas
ligações. A ordem crescente, de acordo com o aumento da diferença de polaridade, é:
Justificativa
Na ligação covalente apolar, a diferença de eletronegatividade é zero, logo, não há polo; já na ligação
covalente polar, há uma pequena diferença de eletronegatividade e, com isso, o elemento mais
eletronegativo assume uma carga parcial negativa e, o elemento menos eletronegativo, uma carga
parcial positiva. Na ligação iônica, há uma grande diferença de eletronegatividade, e o metal doa elétron,
assumindo carga positiva, enquanto o ametal recebe um ou mais elétrons, assumindo carga negativa.
a) Ligação covalente polar, ligação covalente apolar e ligação iônica.
b) Ligação iônica, ligação covalente apolar e ligação covalente polar.
c) Ligação covalente polar, ligação iônica e ligação covalente apolar.
d) Ligação covalente apolar, ligação covalente polar e ligação iônica.
e) Ligação iônica, ligação covalente polar e ligação covalente apolar.
Alternativa marcada
d) Ligação covalente apolar, ligação covalente polar e ligação iônica.
Impressão da prova https://aluno.provafacilnaweb.com.br/#/finished-tests/2095223/print
8 of 8 12/06/2023 10:38