Avaliação Final (Discursiva) - Individual

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18/10/2023, 20:33 Avaliação Final (Discursiva) - Individual
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GABARITO | Avaliação Final (Discursiva) - Individual
(Cod.:884290)
Peso da Avaliação 4,00
Prova 70502496
Qtd. de Questões 2
Nota 10,00
Pesquisadores do Cepid Redoxoma, liderados pela professora Alicia Kowaltowski, do Instituto 
de Química (IQ) da USP, demonstraram que modificações na morfologia, isto é, na forma da 
mitocôndria, organela que é considerada como a usina de força das células, alteram sua capacidade de 
absorção e retenção de cálcio. O estudo mostrou que mitocôndrias maiores captam cálcio mais 
rapidamente e em maior quantidade do que mitocôndrias menores. O cátion cálcio pode ser separado 
e identificado através da formação de substâncias que precipitam. Dentro do sistema de classificação 
de cátions, o cálcio encontra-se no Grupo IV. Sobre a separação e identificação de cátions, responda:
a) Quais os outros cátions que fazem parte do grupo IV e quais as características dos cátions 
pertencentes a esse grupo?
b) Se você dispusesse de uma mistura dos cátions do Grupo IV, descreva os procedimentos e 
reagentes que utilizaria para separá-los e identificá-los (não havendo a necessidade de especificar 
massas e volumes).
FONTE: https://jornal.usp.br/ciencias/ciencias-biologicas/como-as-mitocondrias-regulam-o-calcio-
nas-celulas/. Acesso em: 24 out. 2019.
Resposta esperada
a) Bário e estrôncio. Os cátions do grupo IV formam carbonatos insolúveis em solução.
b) Inicialmente adicionaria cloreto de amônio, alcalinizaria o meio com hidróxido de amônio e
adicionaria carbonato de amônia de modo a precipitar os cátions cálcio, bário e estrôncio. Após
centrifugação e separação do precipitado, lavaria ele com água e dissolveria com ácido acético
sob aquecimento. Adicionaria cromato de potássio para precipitar bário na forma do seu sal de
cromato e separaria o sobrenadante. Adicionaria sulfato de amônio ao sobrenadante, para
precipitar sulfato de estrôncio, e separaria as fases. Ao sobrenadante contendo cálcio, adicionaria
oxaloacetato de amônio e ácido acético e aqueceria de modo a precipitar o sal de cálcio.
Minha resposta
a) Bário e estrôncio. Os cátions do grupo IV formam carbonatos insolúveis em solução. b)
Inicialmente adicionaria cloreto de amônio, alcalinizaria o meio com hidróxido de amônio e
adicionaria carbonato de amônia de modo a precipitar os cátions cálcio, bário e estrôncio. Após
centrifugação e separação do precipitado, lavaria ele com água e dissolveria com ácido acético
sob aquecimento. Adicionaria cromato de potássio para precipitar bário na forma do sal de
cromato e separaria o sobrenadante. Adicionaria sulfato de amônio ao sobrenadante, para
precipitar sulfato de estrôncio, e separaria as fases. Ao sobrenadante contendo cálcio, adicionaria
oxaloacetato de amônio e ácido acético e aqueceria de modo a precipitar o sal de cálcio.
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18/10/2023, 20:33 Avaliação Final (Discursiva) - Individual
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Parabéns, acadêmico, sua resposta atingiu os objetivos da questão e você contemplou o esperado,
demonstrando a competência da análise e síntese do assunto abordado, apresentando excelentes
argumentos próprios, com base nos materiais disponibilizados.
[Laboratório Virtual – Deslocamento de equilíbrio] A solução contendo o cloreto de hexaaquocobalto 
(II), preparada a partir da dissolução de um sal de cobalto hidratado, é de coloração rosa. Avaliando o 
equilíbrio químico, com base na reação, podemos deslocar o sentido dela. Para que a solução se torne 
azul, o equilíbrio tem que ser deslocado no sentido de formação do produto, para que seja de cor rosa, 
no sentido inverso (formação do reagente). Ao adicionarmos na reação nitrato de prata (AgNO3), o 
equilíbrio químico é afetado.
Considerando os conhecimentos adquiridos na realização dessa prática, disserte sobre como o 
equilíbrio é alterado com a adição de nitrato de prata (AgNO3).
Resposta esperada
Ao adicionar nitrato de prata, o equilíbrio químico é afetado, pois o nitrato de prata (AgNO3) se
ioniza e libera íons prata (Ag+) e íon nitrato (NO3-). Os íons prata (Ag+) se ligam aos íons Cl-
que se encontram na solução, formando o cloreto de prata (AgCl) que é de cor branca. Assim,
ocorre uma diminuição da quantidade destes íons cloreto (Cl-) em solução, o que afeta o
equilíbrio químico. Desta forma, com intuito de reestabelecer o equilíbrio químico, o equilíbrio é
deslocado no sentido dos reagentes (esquerda), para suprir a falta de íons cloreto (Cl-). Assim, a
solução torna-se rosa.
Minha resposta
Ao adicionar nitrato de prata , o equilíbrio químico é afetado. Pois o nitrato de prata ( AgCI) se
ioniza e libera íons CI- e íons prata (Ag+), este íons se ligam aos íons CI- que se encontram na
solução, diminuindo a quantidade de CI- disponível , o composto AgCI é de cor branca. Portanto
como diminui a concentração de íons CI- na solução, o equilíbrio químico é deslocado para
esquerda, no sentido da formação dos reagentes, tornando a solução rosa.
Retorno da correção
Parabéns, acadêmico, sua resposta atingiu os objetivos da questão e você contemplou o esperado,
demonstrando a competência da análise e síntese do assunto abordado, apresentando excelentes
argumentos próprios, com base nos materiais disponibilizados.
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