AOL 2 - Química aplicada a Eng

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Híbrido - 174529 . 5 - Hbd40 - Química Aplicada À Engenharia - 20232
Avaliação On-Line 2 (AOL 2) - Questionário
Conteúdo do exercício
1. Pergunta 1
0,1/0,1
Leia o trecho a seguir:
“O sódio e o potássio possuem abundância relativamente igual na natureza. Eles ocorrem em minerais silicatos como albita (NaAlSi3O8) e ortoclasio (KAlSi3O8).
Com o passar do tempo, em uma escala geológica, minerais silicatos são vagarosamente decompostos pela ação do vento e da chuva, e íons sódio e potássio são convertidos a compostos mais solúveis.” (BURDGE, 2020).
Fonte: BURDGE, J. Chemistry. 5. ed. New York: McGraw-Hill Education, 2020, p. 1071.
Assumindo que os pontos de ebulição para o potássio e o sódio são, respectivamente, 770 ºC e 892 ºC, e considerando as informações apresentadas e o conteúdo estudado sobre a técnica de separação por destilação, analise as asserções a seguir e a relação proposta entre elas:
I. O potássio pode ser recuperado a partir da destilação de cloreto de potássio líquido na presença de vapor de sódio a 892 ºC, segundo a seguinte reação: 𝑁𝑎(𝑔)+𝐾𝐶𝑙(𝑙)⟶𝑁𝑎𝐶𝑙(𝑙)+𝐾(𝑔).
Porque:
II. O vapor de potássio obtido na reação é menos volátil que o vapor de sódio e a retirada constante do vapor de potássio da mistura favorece a formação do cloreto de sódio, até que todo o potássio seja recuperado como destilado.
A seguir, assinale a alternativa correta:
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1. As asserções I e II são proposições falsas.
2. As asserções I e II são proposições verdadeiras, mas a II não é uma justificativa correta da I.
3. A asserção I é uma proposição falsa, e a II é uma proposição verdadeira.
4. Correta: 
A asserção I é uma proposição verdadeira, e a II é uma proposição falsa.
Resposta correta
5. As asserções I e II são proposições verdadeiras, e a II é uma justificativa correta da I.
2. Pergunta 2
0,1/0,1
Uma equação química é uma representação escrita de uma reação química ou de um processo físicoquímico ou bioquímico. As espécies químicas no lado esquerdo da equação são chamadas de reagentes, enquanto as do lado direito da equação são chamadas de produtos.
Considerando essa definição e o conteúdo estudado sobre os quatro principais tipos de reações químicas, analise as classificações a seguir e associe-as com suas respectivas equações apresentadas a seguir.
1) Reação de decomposição.
2) Reação de síntese.
3) Reação de substituição simples.
4) Reação de substituição dupla.
( ) 𝑍𝑛(𝑠)+2 𝐻𝐶𝑙(𝑎𝑞)→𝑍𝑛𝐶𝑙2(𝑎𝑞)+𝐻2(𝑔)
( ) 2 𝑀𝑔(𝑠)+𝑂2(𝑔)→2 𝑀𝑔𝑂(𝑠)
( ) 2𝐾𝐼(𝑎𝑞)+ 𝑃𝑏(𝑁𝑂3)2(𝑎𝑞)→2 𝐾𝑁𝑂3(𝑎𝑞)+𝑃𝑏𝐼2(𝑠)
( ) 2 𝐻𝑔𝑂(𝑠)→2 𝐻𝑔(𝑙)+𝑂2(𝑔)
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta:
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1. 2, 1, 3, 4.
2. 3, 4, 1, 2.
3. 4, 3, 1, 2.
4. 3, 2, 1, 4.
5. Correta: 
3, 2, 4, 1.
Resposta correta
3. Pergunta 3
0,1/0,1
Leia o trecho a seguir:
“Combustão refere-se à queima de um composto na presença de oxigênio. De forma geral, a combustão de um hidrocarboneto como o butano produz dióxido de carbono e água como produz conforme a equação: C4H10(g) + 13 O2(g) → 8 CO2(g) + 10 H2O(g).”
Fonte: BURDGE, J. Chemistry. 5. ed. New York: McGraw-Hill Education, 2020, p. 89.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre combustão, analise as afirmativas a seguir e assinale V para a(s) verdadeira(s) e F para a(s) falsa(s):
I. ( ) Uma reação de combustão precisa de carbono para ocorrer.
II. ( ) Uma reação de combustão precisa de oxigênio para ocorrer.
III. ( ) A combustão de compostos líquidos é dependente da água.
IV. ( ) A combustão gera gás carbônico e um líquido em todas as condições.
V. ( ) A queima de combustíveis fósseis é um exemplo clássico de combustão.
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta:
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1. V, F, F, F, V.
2. F, V, V, F, V.
3. F, V, F, V, V.
4. Correta: 
F, V, F, F, V.
Resposta correta
5. V, V, F, F, F.
4. Pergunta 4
0,1/0,1
Uma vez que o petróleo contém milhares de compostos hidrocarbonetos, seus componentes podem ser classificados de acordo com o intervalo de seus pontos de ebulição, como exemplificado na tabela a seguir, podendo ser separados por meio de destilação fracionada (CHANG, 2013).
 
Considerando as informações apresentadas e o conteúdo estudado sobre a técnica de separação por destilação, analise as afirmativas a seguir e assinale V para a(s) verdadeira(s) e F para a(s) falsa(s).
I. ( ) As frações mais pesadas do petróleo são recuperadas mais abaixo na torre de fracionamento.
II. ( ) O óleo lubrificante é mais volátil que a querosene.
III. ( ) A gasolina é recuperada na porção mais superior na torre de fracionamento do que o óleo combustível.
IV. ( ) O gás natural é o composto mais leve dentre as frações obtidas a partir do refino do petróleo.
V. ( ) O éter de petróleo e o gás natural podem ser separados adequadamente na torre de fracionamento, pois apresentam pontos de ebulição e, portanto, volatilidade próxima.
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta:
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1. F, F, V, V, F.
2. V, V, F, V, F.
3. Correta: 
V, F, V, V, F.
Resposta correta
4. F, V, V, F, V.
5. V, F, F, F, V.
5. Pergunta 5
0,1/0,1
Leia o trecho a seguir:
“A massa molar é necessária para você descobrir a fórmula molecular de um composto molecular. Para encontrar a fórmula molecular, você precisará decidir quantas fórmulas unitárias empíricas são necessárias para explicar a massa molar observada.”
Fonte: ATKINS, P. W.; JONES, L.; LAVERMAN, L. Princípios de química: questionando a vida moderna e o meio ambiente. 7. Ed. Porto Alegre: Bookman, 2018. p. F49.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre os cálculos básicos relacionados às reações químicas, assinale a afirmativa correta:
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1. A massa molecular do gás carbônico é 48 u e em 10 g de CO2 há 1,37 x 1023 átomos.
2. A massa molecular do gás carbônico é 48 u e em 10 g de CO2 há 1,37 x 1023 átomos.
3. Correta: 
A massa molecular do gás carbônico é 44 u e em 10 g de CO2 há 1,37 x 1023 átomos.
Resposta correta
4. A massa molecular do gás oxigênio é de 44 u e em 10 g de CO2 há 2,09 x 1023 átomos
5. A massa molecular do gás carbônico é 12 u e em 10 g de CO2 há 1,37 x 1023 átomos.
6. Pergunta 6
0,1/0,1
Quando você analisa uma equação química, pode ser útil para melhor compreensão lê-la como se fosse uma frase. A equação 𝑁𝐻3+𝐻𝐶𝑙→𝑁𝐻4𝐶𝑙 pode ser lida, por exemplo, como ‘átomos de amônia e cloreto de hidrogênio reagem para produzir átomos de cloreto de amônio’.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre reações químicas, analise as afirmativas a seguir e assinale V para a(s) verdadeira(s) e F para a(s) falsa(s).
I. ( ) Reações de dupla troca tendem a representar a liberação de gases.
II. ( ) A reação que gera o cloreto de amônio é uma reação de decomposição.
III. ( ) A reação de obtenção de cloreto de amônio é uma reação de síntese.
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta:
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1. F, V, F.
2. V, V, F.
3. V, F, V.
4. Correta: 
F, F, V.
Resposta correta
5. F, V, V.
7. Pergunta 7
0,1/0,1
Leia o trecho a seguir:
“Os coeficientes na equação química podem ser observados:
2𝐻2(𝑔)+𝑂2(𝑔)→2 𝐻2𝑂(𝑙)
O que significa que:
2𝑥 𝑚𝑜𝑙é𝑐𝑢𝑙𝑎𝑠 𝑑𝑒 𝐻2+𝑥 𝑚𝑜𝑙é𝑐𝑢𝑙𝑎𝑠 𝑑𝑒 𝑂2→2𝑥 𝑚𝑜𝑙é𝑐𝑢𝑙𝑎𝑠 𝑑𝑒 𝐻2𝑂
Suponha que o valor de x corresponde a 6,022 x 1023 (número de Avogadro). Então x moléculas representa 1 mole. Assim, a equação química indica que os coeficientes da equação química corroboram afirmações como:
• Dois mols de 𝐻2𝑂 são produzidos para cada dois mols de 𝐻2 consumidos.
• Dois mols de 𝐻2𝑂 são produzidas para cada mole de consumido.
• Dois mols de são consumidos para cada um deles.”
Fonte: PETRUCCI, R. H. et al. General Chemistry: principles and modern applications. 11. ed. Toronto: Pearson, 2017, p. 116.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado acerca dos cálculos básicos relacionados às reações, assinale a afirmativa correta:
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1.A massa molecular do gás oxigênio é 48 u e em 1 Kg de O2 há 1,47 x 1023 átomos.
2. Correta: 
A massa molecular da água é 18 u e em 1 kg de H2O há cerca de 3,35 x 1025 átomos.
Resposta correta
3. A massa molecular do gás hidrogênio consumido é de 4 u e em 1 Kg de H2 há 3,01 x 1025 átomos.
4. A massa molecular do gás hidrogênio consumido é de 4 u e em 1 Kg de H2 há 3,01 x 1025 átomos.
5. A massa molecular da água é 18 u e em 1 Kg de H2O há cerca de 1,37 x 1025 átomos.
8. Pergunta 8
0/0,1
Leia o trecho a seguir:
“A decantação é uma operação física que separa as partículas sólidas com uma densidade maior do que aquelas do líquido ao seu redor. No tanque de decantação onde a velocidade é baixa, as partículas sólidas tendem a ir para o fundo sob a influência da gravidade. Como resultado, o sobrenadante líquido torna-se clarificado, enquanto as partículas no fundo formam uma camada de lodo, sendo subsequentemente removidas. A decantação é uma operação unitária de alta importância em vários sistemas de tratamento de esgoto.”
Fonte: VON SPERLING, M. Biological wastewater treatment series – Basic Principles of wastewater treatment. IWA Publishing, London, UK, 2007, p. 125.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre os tipos de técnicas de separação, analise as afirmativas a seguir e assinale V para a(s) verdadeira(s) e F para a(s) falsa(s).
I. ( ) A mistura composta de óleo e vinagre é heterogênea e pode ser separada por decantação.
II. ( ) Uma mistura entre giz e água pode ser separada por destilação.
III. ( ) A mistura entre gasolina e etanol pode ser facilmente separada por decantação.
IV. ( ) Uma mistura composta por areia e açúcar pode ser separada por dissolução em água seguida de filtração e fervura a 100ºC.
V. ( ) Os componentes presentes em um refrigerante podem ser separados por filtração.
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta
Ocultar opções de resposta 
1. V, F, F, V, F.
Resposta correta
2. F, V, V, F, V.
3. Incorreta: 
V, F, F, V, F.
4. V, F, F, F, V.
5. F, F, V, V, F.
9. Pergunta 9
0,1/0,1
Leia a definição a seguir:
“Quanto é o um mol? Ambas as palavras mol e moléculas têm sua origem na palavra latina moles, que significa ‘porção’ ou ‘quantidade’. É importante compreendermos quanta matéria está presente em mol de alguma coisa. [...] Um mol de cada elemento consiste em 6,02 x 1023 moléculas.”
Fonte: RUSSELL, J. B. Química Geral. 2. ed. Volume 1. São Paulo: Pearson Makron Books, 1994, p. 93.
Diante do exposto e dos conteúdos estudados sobre as reações químicas e seus cálculos básicos, analise as afirmativas a seguir:
I. Um mol de objetos é o número de Avogadro de objetos, em que o número de Avogadro é 6,022 x 1023.
II. As massas atômicas são normalmente especificadas por unidades de massa atômica (u).
III. As equações químicas servem basicamente para definir as identidades das substâncias consumidas em uma reação.
IV. A molaridade é uma expressão da quantidade de mol por grama de substância química.
V. O soluto em uma reação corresponde à substância em uma quantidade muito maior do que a dos outros componentes.
Está correto apenas o que se afirma em:
Ocultar opções de resposta 
1. Correta: 
I e II.
Resposta correta
2. II e III.
3. I, II e IV.
4. I e III.
5. III e IV.
10. Pergunta 10
0,1/0,1
Leia o excerto a seguir:
“Metais que têm baixos pontos de ebulição, tais como mercúrio, magnésio e zinco, podem ser separados de outros metais por destilação fracionada. Um método bem conhecido de destilação fracionada é o processo Mond para a purificação do níquel. Monóxido de carbono passa sobre o níquel impuro a 70 ºC para formar tetracarbonilniquel (ponto de ebulição de 43 ºC), uma substância altamente tóxica, que é separada das impurezas menos voláteis por destilação. Finalmente, o níquel metálico puro é recuperado a partir desse gás, pelo aquecimento a 200 ºC.”
Fonte: BURDGE, J. Chemistry. 5. ed. New York: McGraw-Hill Education, 2020, p. 1067.
Diante do exposto e dos conteúdos estudados sobre a técnica de separação por destilação, analise as afirmativas a seguir:
I. As frações obtidas a partir da destilação do petróleo possuem diferentes aplicações industriais.
II. A destilação da água do mar envolve uma série de etapas de separação que culmina com a filtração da solução destilada.
III. No processo de destilação de misturas, as frações podem ser separadas por diferença de volatilidade, sendo os compostos mais voláteis separados primeiro.
IV. Na mistura entre o álcool etílico e a água, a separação pode ser feita por destilação, sendo a água evaporada primeiro, pois apresenta ponto de ebulição mais alto.
V. No processo de destilação fracionada da mistura binária benzeno-tolueno, utiliza-se uma coluna empacotada com pérolas de vidro que permite que o tolueno se condense como destilado.
Está correto apenas o que se afirma em:
Ocultar opções de resposta 
1. II e III.
2. Correta: 
I e III.
Resposta correta
3. I e IV.
4. II e V.
5. II, III e V.