Relatórios Bioquimica

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UNIVERSIDADE PAULISTA – UNIP 
 
 
 
 
 
 
 
RELATÓRIO DE AULAS PRÁTICAS 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
CURSO: Farmácia DISCIPLINA: Bioquímica Estrutural 
 
NOME DO ALUNO: 
 
R.A: POLO: 
 
DATA: 
 
TÍTULO DO ROTEIRO: Bioquímica Estrutural.
INTRODUÇÃO.
Aula 1 - Roteiro 1.
Indicadores de pH.
Os indicadores de pH são substâncias naturais ou artificiais que mudam de cor de acordo com o pH do meio.
O pH é o potencial de hidrogênio, é a concentração de íons H+ em uma solução.
Quanto maior a quantidade de H+ , mais ácida é a solução.
A escala de pH varia entre 0 e 14, 7 representa um meio neutro, abaixo de 7 são meios ácidos e quanto menor o pH, mais ácido é o meio, acima de 7 são meios básicos e quanto maior o pH, mais ácido é o meio.
Aula 2 - Roteiro 2.
Detecção de Aminoácidos e proteínas em solução por meio de reações de coloração.
O teste de Biureto é utilizado para comprovar a existência de proteínas em alimentos ou em soluções.
O reagente Biureto é feito de cobre, hidróxido de sódio e tartarato de sódio. O reagente Biureto tem coloração azul, mas na presença de proteína torna-se violeta. A coloração violeta varia conforme a concentração de proteínas presentes na amostra.
O complexo de Biureto é a união entre moléculas de proteína e um íon de Cobre (Cu+2) na presença de uma base forte, a base que desencadeia a interação. O teste de Biureto é um teste rápido, que usa reagentes de baixo custo, é utilizado para detectar proteínas em soro, plasma, líquor, urina, alimento ou saliva. 
Aula 4 - Roteiro 1.
Determinação açucares em solução.
Os carboidratos são moléculas orgânicas, popularmente conhecidos como açucares, possuem a função de fornecer energia. Os carboidratos mais simples são os monossacarídeos e possuem estrutura de aldeído ou de cetona. Aldeídos e cetonas tem funções bem parecidas, mas diferenciam-se pois, aldeídos tem a carbonila na extremidade da cadeia carbônica, já as cetonas tem a carbonila entre dois átomos de carbono. O teste do Espelho de Prata é um teste utilizado para detectar a presença de aldeídos em Soluções. Quando exposto à oxidante fraco aldeídos são oxidados, cetonas não. Na solução de Nitrato de Prata é adicionado Hidróxido de Amônio e glicose, como consequência, o aldeído é oxidado e a prata é reduzida à prata metálica, a prata se deposita formando um espelho.
Aula 4 - Roteiro 2.
Lipídeos.
Os lipídeos, popularmente conhecido como gordura tem função de reservar energia, isolante térmico e compor a membrana plasmática. Existem dois tipos de lipídeos, os saturados, geralmente encontrados em alimentos de origem animal, e os insaturados, geralmente encontrados em alimentos de origem vegetal. Um lipídeo é formado por um organismo vivo a partir de ácidos graxos e glicerol. Os lipídeos realizam algumas reações como Hidrogenação, Halogenação e Saponificação. No processo de saponificação um éster reage com uma base. O sabão é produzido por meio do aquecimento de óleos vegetais em uma solução aquosa com Hidróxido de sódio, conhecida como soda cáustica.
 
RESULTADOS E DISCUSSÃO.
Aula 1 - Roteiro 1.
Indicadores de pH.
PROCEDIMENTOS.
1) Bata 1 folha de repolho roxo com 1 litro de água no liquidificador.
2) Coe esse suco. Se não for usar o extrato de repolho roxo na hora, guarde-o na geladeira, pois ele se decompõe muito rápido.
3) Enumere 11 tubos de ensaio.
4) Coloque o extrato de repolho roxo nos 11 tubos.
5) Acrescente nos copos 2 a 11 as seguintes substâncias, na respectiva ordem: hidróxido de sódio, cloreto de sódio, água sanitária, sabão em pó, leite, detergente, vinagre, bicarbonato de sódio, albumina e água.
6) Observe as cores das soluções.
	Extrato de repolho roxo
	Cor
		pH aproximado	
	Ácido clorídrico 0,5M
	Vermelho
	Ácido – pH 1
	Hidróxido de sódio 0,1M
	Amarelo
	Base - pH 14
	Cloreto de sódio 10%
	Roxo
	Neutro - pH 7
	Vinagre
	Vermelho
	Ácido – pH 3
	Detergente incolor
	Rosa
	Ácido – pH 5
	Água sanitária
	Verde
	Base - pH 11
	Água sem gás
	Roxo
	Neutro – pH 7
	Sabão em pó
	Verde
	Base - pH 10
	Leite
	Rosa
	Ácido – pH 6
	Bicarbonato de sódio
	Verde
	Base - pH 9
	Albumina
	Roxo
	Neutro - pH 7
Atividades de fixação
1. A partir dos resultados obtidos, fazer uma discussão sobre o caráter ácido/básico das substâncias analisadas e, se possível, discutir se as pessoas com gastrite ou refluxo podem ingerir essas substâncias.
O Ácido clorídrico tem caráter ácido, esse ácido é formado em 37% pelo gás Cloreto de hidrogênio. O Ácido clorídrico te alto poder de ionização, alto poder de retirar elétrons de átomos e estado gasoso. O detergente incolor tem caráter ácido, pois tem e sua composição ácido sulfônico. Os ácidos sulfônicos são tipicamente fortes e tem tendência a ligar-se à proteínas e carboidratos, por isso são muito usados em produtos como detergentes. O vinagre é constituído de 4 à 10% de Ácido acético, em solução aquosa produz cátion (H+). Em contato com a água, o vinagre se ioniza, produzindo 1 cátion (H+) por molécula, o que lhe confere caráter ácido. O pH do leite se altera com o tempo, conforme a bactéria presente no leite, transforma a lactose em ácido lático, o leite analisado na aula prática apresentou pH 6, ácido. Pessoas com gastrite devem evitar ingerir substâncias ácidas, alimentos ácidos é irritante para a mucosa estomacal e provoca desconforto como dor, enjoo, azia e estufamento. Pessoas que te refluxo ao consumir leite e seus derivados, precisam escolher os desnatados, se gordura, a gordura atrasa a digestão dos alimentos, o que provoca produção de ácidos que causa irritação gástricas.
O Hidróxido de sódio, popularmente conhecido como soda cáustica possui pH básico, em contato com a água libera íons H+. A água sanitária é formada por Hipoclorito de sódio, o Hipoclorito de sódio é um sal que sofre dissociação iônica em meio aquoso, isso da á água sanitária pH básico. O sabão em pó tem pH básico, tem em sua fórmula o Aquil Benzeno, substância base muito utilizada para remover gorduras e sujeiras. O bicarbonato de sódio apresenta pH 9, esse sal tem a capacidade de neutralizar substâncias ácidas, aproximando o pH de 7, por isso é utilizado por via oral por pacientes que precisam diminuir a acidez estomacal.
O Cloreto de sódio, conhecido como sal de cozinha, possui pH neutro pois é composto por cátion de Sódio (Na+) e ânion de cloreto (Cl–). A água sem gás possui um pH neutro, porque as concentrações de H+ e OH– que se formam são iguais. A Albumina assim como o Cloreto de sódio e a água sem gás possui pH neutro. Em geral, as proteínas possuem caráter anfótero, possuem grupos que reagem com ácidos e bases, adquirindo a capacidade de controlar a variação de pH. 
2.Discutir sobre as técnicas de identificação de proteínas (albumina) e a importância clínica.
A albumina é uma proteína importante no corpo humano, é praticamente 50% das proteínas presentes no nosso corpo. A albumina é formada apenas por aminoácidos, é sintetizada no fígado e realiza funções importantes no metabolismo. A dosagem de albumina é um exame solicitado em uma rotina hospitalar, é de simples análise e fácil compreensão bioquímica.
As técnicas de identificação de albumina se dá através de coleta de sangue ou através de exame de urina tipo I. Em uma amostra de sangue, os valores de referência estão entre 3,5 e 5,5 g/dL para adultos. Não é normal encontrar albumina na urina, a presença de albumina na urina se dá quando há alteração nos rins, a presença de albumina na urina é considerada normal quando verificada uma concentração menor que 30mg em 24 horas.
A importância clínica ao analisar os níveis de albumina no sangue é o diagnóstico de desidratação, caso constatado o aumento de albumina no sangue, ou diagnóstico de doenças hepáticas, crônicas, desnutrição e doenças intestinais, caso constatado a diminuição de albumina no sangue.
No exame de urina tipo I, quando pequenas quantidades são encontradas significaque a lesão renal é inicial, ou que após exercício físico intenso, ou uma infecção urinária causou a presença de albumina na urina. Se o exame de urina tipo I mostrar grandes quantidades de albumina significa que há um problema renal mais extenso.
Aula 2 - Roteiro 2.
Detecção de Aminoácidos e proteínas em solução por meio de reações de coloração.
PROCEDIMENTOS.
Reação com biureto:
1) Separar 8 tubos de ensaio e identificá-los de 1 a 8.
2) Adicionar ao tubo 1 (tubo branco) o volume de 2 mL do reativo do biureto + 1 mL de água.
3) Adicionar ao tubo 2 o volume de 1 mL do reativo do biureto + 1 mL da solução de albumina 10%. 
4) Adicionar ao tubo 3 o volume de 1 mL do reativo do biureto + 1 mL da solução de aminoácido glicina 1%. 
5) Adicionar ao tubo 4 o volume de 1 mL do reativo do biureto + 1 mL de leite sem ferver.
6) Adicionar ao tubo 5 o volume de 1 mL do reativo do biureto + 1 mL de leite fervido.
7) Adicionar ao tubo 6 o volume de 1 mL do reativo do biureto + 1 mL de amido 1%.
8) Adicionar ao tubo 7 o volume de 1 mL do reativo do biureto + 1 mL de óleo de cozinha.
9) Adicionar ao tubo 8 o volume de mL do reativo do biureto + 1 mL de suco de fruta.
10) Anote em quais tubos se detectou a presença de proteínas. A presença delas poderá ser notada pela coloração arroxeada nos respectivos tubos.
	MATERIAIS
	QUANTIDADE
	Solução de proteínas 10% ( ovoalbumina em solução salina 10% )
	5 mL por grupo
	Reagente do biureto (CuSO4 em solução alcalina)
	18 mL por grupo
	Solução de glicina 1%
	5 mL por grupo
	Pipetas graduadas 2 mL, 5 mL, 10 mL com pera (protopipetador)
	5-8 de cada por grupo
	Béquer
	1 por grupo
	Solução de amido 1% em água
	5 mL por grupo
	Suco de fruta
	5 mL por grupo
	Óleo de cozinha
	5 mL por grupo
	Leite
	5 mL por grupo
	Garra (pinça de madeira) para tubos
	1 por grupo
	EQUIPAMENTOS
	QUANTIDADE
	Banho-maria fervente
	1-2 para classe
	Tripé, tela de amianto, bico de Bunsen
	1 conjunto por grupo
	Estante para tubos
	1 por grupo
O tubo 2 contendo 1 mL do reativo do biureto + albumina, o tubo 4 contendo 1 mL do reativo do biureto +leite sem ferver e o tubo 6 contendo 1 mL do reativo do biureto + óleo de cozinha apresentou cor violeta, o que corresponde à presença de proteínas na solução.
Atividades de fixação 
1. Os resultados da utilização do método de biureto na detecção das proteínas da clara do ovo cru seriam semelhantes ao do ovo cozido? Justifique.
Sim. O ovo cozido sofre desnaturação, acontece uma mudança na estrutura natural da proteína, devido ao aumento da temperatura, porém o ovo mantém a quantidade de proteínas.
2. É possível também detectar aminoácidos livres por esse mesmo teste (biureto)? Justifique.
Não. O teste de biureto não detecta aminoácidos livres, é necessário duas ligações peptídicas para reagir com o íon o Cu2.
3. Como se explica o aparecimento de cor no experimento realizado? Haja vista que o íon metálico Cu+2 não apresenta a formação de compostos coloridos, pois, ao analisar a sua distribuição eletrônica [Ar]3d10, ele já possui o orbital de completo e estável, não havendo transição eletrônica. Por isso, não há absorção dos comprimentos de onda da luz branca e todos esses comprimentos de onda que compõem a luz branca são refletidos, sendo incolores os seus compostos por conta desse fato.
O Sulfato de cobre na presença de proteínas desenvolvem coloração violeta devido à formação de um complexo entre o cobre e os átomos de nitrogênio.
4. Sabendo-se que um peptídeo apresenta os aminoácidos em sequência Gly-Ala-Cys, esboce o peptídeo. A inversão da ordem dos aminoácidos no peptídeo (Cys-Ala-Gly) altera a molécula? Por quê?
Sim. Peptídeos podem ser diferentes conforme a ordem que os aminoácidos estão distribuídos na molécula. Inverter a sequência de aminoácidos pode comprometer a função que um peptídeo exerce.
Aula 4 - Roteiro 1.
Determinação açucares em solução.	
PROCEDIMENTOS
1. Teste do espelho de prata 
1) Colocar 1 mL da solução de nitrato de prata em um tubo de ensaio bem lavado. 
2) Adicionar amônia diluída gota a gota com agitação até se dissolver o precipitado formado. 
3) Adicionar 0,5 mL da solução de glicose (amostra) e agitar. 
4) Aquecer em um banho de água à temperatura de 70 ºC durante 5 minutos. 
Positivo: formação de um espelho de prata para açúcares redutores. 
Atividades de fixação
1. O que significa poder redutor do açúcar? Como esse conceito foi aplicado à aula?
Significa que o açúcar doa elétrons para outros compostos, dando origem às novas substâncias. Aplicando esse conceito à sala de aula, supondo que um professor ofereça um giz a um aluno, o giz representa um elétron, se o aluno receber o giz do professor significa que ele ficou com carga negativada, o aluno foi reduzido, o professor foi oxidado, o professor foi agente redutor e o aluno foi agente oxidante.
2. Qual é a relação das ligações glicosídicas e o poder redutor do açúcar?
Durante uma ligação glicosídica, o monossacárido 1 age como redutor, ao liberar uma hidroxila que se une ao átomo de Hidrogênio liberado pelo monossacarídeo 2. Com a saída da hidroxila, o monossacarídeo 1 se une ao Oxigênio do monossacarídeo 2 formando a ligação glicosídica.
3. Por que foi possível obter prata metálica na reação de formação do espelho de prata? 
No teste do espelho de prata, a glicose reduziu a solução de nitrato de prata, a solução se decompôs e a prata voltou ao estado elementar, se precipitando nas paredes do balão volumétrico.
Aula 4 - Roteiro 2.
Lipídeos.
PROCEDIMENTOS 
Colocar um pedaço de manteiga (caso não tenha, pode-se usar 3 mL de óleo de soja) em um erlenmeyer de 125 mL e adicionar 20 mL de KOH 10% em álcool (pode ser NaOH 10%). 
Aquecer em banho-maria durante, aproximadamente, 5 minutos. Verificar se a saponificação foi completa, observando a solubilidade de uma alíquota da mistura da mistura em água. Guardar a solução. 
Atividades de fixação
1. O que são reações de hidrogenação, halogenação e saponificação? Exemplifique.
Hidrogenação é acrescentar Hidrogênio em uma substância. Halogenação é a substituição de um átomo de Hidrogênio por um átomo de Halogênio. No processo de fabricação de margarina, acrescentando Hidrogênio o óleo sai do seu estado líquido para sólido, para medir a consistência da margarina acrescenta-se algumas gotas de iodo à margarina, quanto mais iodo entrar, há mais ligação insaturada na margarina, mostra que a margarina está mais líquida. Saponificação é a reação de um estér com uma base forte em meio aquoso. Um exemplo de saponificação é a fabricação de sabão caseiro, misturando soda cáustica e óleo de cozinha.
2. Qual é a relação da iodinação com as insaturações dos ácidos graxos? Explique.
No processo de iodinazação dá para medir as instaurações dos ácidos graxos presentes na amostra, pois halogênios conseguem se fixar às duplas ligações, quanto mais iodo a amostra reter, mais instauração tem os ácidos graxos.
REFERÊNCIAS
BATISTA, Carolina “Hidróxido de sódio” Disponível em: https://www.todamateria.com.br/. Acesso em: 12 de Março de 2022.
DIAS, Diogo Lopes. “Química do sabão em pó”; Brasil Escola. Disponível em:https://brasilescola.uol.com.br/quimica/quimica-sabao-po.htm. Acesso em 12 de Março de 2022.
FOGAÇA, Jennifer Rocha Vargas. “Ácido clorídrico”; Brasil Escola. Disponível em: https://www.mundoeducacao.uol.com.br/. Acesso em 12 de Março de 2022.
FOGAÇA, Jennifer Rocha Vargas. “Ácido ácetico”; Brasil Escola. Disponível em: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/Acido-acetico.htm. Acesso em 12 de Março de 2022.
FOGAÇA, Jennifer Rocha Vargas. “Água sanitária”; Disponível em: https://www.preparaenem.com/quimica/composicao-quimica-agua-sanitaria.htm. Acesso em 12 de Março de 2022.
MENDONÇA, Camila. “Albumina”; Disponível em: https://www.educamaisbrasil.com.br/enem/biologia/albumina.htm. Acesso em 12 de Março de 2022.
SOUZA, Líria Alves de. “Bicarbonato de sódio”; Brasil Escola. Disponível em:https://brasilescola.uol.com.br/quimica/bicarbonato-de-sodio.htm. Acesso em 12 de Março de 2022.
SOUZA, Líria Alvesde. “Solução aquosa de sais”; Brasil Escola. Disponível em: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/solucao-aquosa-sais.htm. Acesso em 12 de Março de 2022.
SOUZA, Líria Alves de. “Proteínas albumina”; Brasil Escola. Disponível em: https://educador.brasilescola.uol.com.br/estrategias-ensino/identificacao-proteinas.htm. Acesso em 12 de Março de 2022.
WENDLING, Neila Maria de Souza. “Introdução a nutrição esportiva”; São Paulo, 1° Edição: Intersaberes, publicado em 01 de Mar. De 2018.