REL AULAS PRATICAS BIOQUIMICA ESTRUTURAL

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RELATORIO DE AULAS PRÁTICAS
BIOQUIMICA ESTRUTURAL
BIOMEDICINA
UNIP
INTRODUÇÃO 
ÁCIDO E BASE 
Soluções ácidos e bases são de extrema importância para os seres vivos. Nos ácidos podemos citar as frutas cítricas, vinagres, refrigerantes, entre outros. Enquanto as bases estão relacionadas por exemplo a produtos de limpeza como detergentes, shampoo etc. o equilíbrio entre essas substâncias é chamado de neutro, como por exemplo a água. Para identificarmos essas soluções podemos usar uma escala numérica de ph,(potencial de hidrogênio) na qual podemos medir o grau de acidez e alcalinidade das substâncias, aonde de 0 a 7 é considerado ácido, 7 neutro e 7 a 14 base. 
Arrhenius (1884), Bronsted-Lowry (1923) e Lewis (1923) foram os principais estudiosos que desenvolveram teorias acerca dos ácidos e bases. Eles tentaram explicar as características e os principais comportamentos dessas funções.
De acordo com Arrhenius, ácidos são substâncias que em solução aquosa liberam íons positivos de hidrogênio (H+) através do processo de ionização. As bases, na mesma condição, liberam íons negativos (OH-) por meio da dissociação iônica. 
A definição de Arrhenius apesar de significativa para os estudos mostrou-se restrita, pois levava em consideração as reações apenas em solução aquosa. Em função disso, um novo conceito foi elaborado por Bronsted e Lowry: 
 
• Ácidos são espécies químicas que doam prótons (H+)
• Bases são espécies químicas que recebem prótons (H+)
 
Lewis, o mesmo autor da Teoria do Octeto, desenvolver uma terceira teoria sobre ácidos e bases a partir das propriedades eletrônicas do átomo e molécula de cada substância: 
 
• Ácidos são substâncias capazes de receberem pares de elétrons
• Bases são substâncias capazes de doarem pares de elétrons.(Caiusca2019)
AMINOÁCIDOS E LIGAÇÃO PEPTÍDICA
As proteínas são moléculas biológicas formadas por uma ou mais cadeias lineares de aminoácidos, unidos entre si por ligações peptídicas. O seu tamanho pode variar entre poucas dezenas de aminoácidos até vários milhares. De todas as macromoléculas (ácidos nucléicos, hidratos de carbono, lípidos e proteínas), as proteínas são as que têm estrutura tridimensional e funções mais diversas, participando em todas as fases do ciclo celular.
De forma geral, as proteínas de todos os organismos são constituídas pelos mesmos 20 aminoácidos. A grande diversidade existente advém da sequência específica de aminoácidos que é única para cada proteína. Esta sequência depende diretamente da sequência do gene que a codifica, de acordo com o código genético. Os aminoácidos constituintes de cada cadeia polipeptídica estão unidos entre si por ligações covalentes denominadas ligações peptídicas. Uma ligação peptídica forma-se quando o grupo amina de um aminoácido reage com o grupo carboxílico de outro aminoácido, libertando uma molécula de água.(RIBEIRO 2014).
AULA 1
ROTEIRO 1 
INDICADOR DE PH 
 Trabalhamos com substâncias das quais não sabemos se eram ácidos ou bases, tendo que analisar o PH, fazendo o teste ácido e base e observar as substâncias que mudam de cor para ver quais se alteram e sabermos seu ph.
Primeiro pegamos 12 tubos na bancada e pipetamos neles 2ml das substâncias que numeramos de 1 a 12, sendo elas: (1)HCL, (2) NAoH, (3) Nacl,(4) vinagre,(5) detergente, (6) água Sanitaria, (7) H2O sem gas,(8) água com gas, (9) sabão em pó, (10) leite, (11) bicarbonato de sódio e (12) albumina. Após isso pipetamos 2ml de azul de brotimol (extrato de repolho roxo) em cada substância e vemos a reação para identificar o ph.Figura 1 Foto Autoral. Bancada de substâncias. 1 abr 2023
Foto Autoral. Tubos com substâncias antes do azul de brotimol. 1 abr 2023 
Foto Autoral. Substâncias após 2ml de azul de brotimol. 1 abr 2023 
Foto do Google. Link de acesso: https://www.google.com/search?rlz=1CDGOYI_enBR992BR992&hl=pt&sxsrf=APwXEddc1bTH2qiQKtVy3S8sd9pPP_f26A:1680472866098&q=indicador+de+ph+repolho+roxo&tbm=isch&sa=X&ved=2ahUKEwjUxvOhmYz-AhXvFLkGHdnyCj0Q0pQJegQIDhAB&biw=414&bih=720&dpr=2#imgrc=jE0AxVKoriJxAM&lnspr=W10= Acesso em: 1 abr 2023 
Depois que fizemos a experiência analisamos a cor de cada tubo com o indicador de ph, seguindo as cores e comparando. De 1 a 7 o ph é ácido, 7 é neutro e de 7 até 14 é alcalino ou base. Os resultados foram: no tubo (1) a substância ficou ácida, (2) básico, (3) acido, (4) acido, (5) acido, (6) alcalino, (7) alcalino, (8) acido, (9) alcalino, (10) acido, (11) alcalino, (12) alcalino. 
AULA 1. ROTEIRO 2
SOLUÇÃO TAMPÃO 
Solução tampão é sempre composta de um ácido ou base fraca e seu par conjugada, base sal.
Dividimos as bancadas em quatro, A, B, C, D. Duas bancadas faziam experiências de base e duas de ácido. No becker A colocamos 2ml de água destilada e medimos o ph, depois pegamos 10 gotas de ácido clorídrico e aplicamos na água destilada e medimos o ph. No becker B colocamos a solução tampão (sal), que está neutralizando e medimos o ph no eletrodo. Depois acrescentamos 10 gotas de HCL e medimos o ph. No Becker C colocamos água e medimos o ph e depois acrescentamos o hidróxido de sódio (NaoH) e medimos o ph no eletrodo. 
No Becker D, colocamos a solução tampão (as) e medimos o ph, depois acrescentamos NaOH e medimos o ph.
Na solução A o ph era 9.32 antes de acrescentar o ácido clorídrico e depois do ácido foi para 2.92. Ou seja, estava alcalina e depois ficou ácida. A solução B estava 5.25 antes de acrescentar o HCL e depois foi para 4.92. A solução estava ácida e depois se acidificou mais. A solução C estava 8,40 e depois de acrescentar o hidróxido de sódio foi para 9.20, estava alcalina e ficou ainda mais depois de acrescentar a substância. Já a solução D estava 4,80 e após acrescentar o NaOH foi para 4,78, alterando pouco e se mantendo alcalina. 
Figura 2 Foto Autoral. Eletrodo de ph. 1 abr 2023.
AULA 2. ROTEIRO 1 
TITULAÇÃO DE AMINOÁCIDOS
Aminoácidos são componentes químicos que formam proteína. Podem receber ou doar prótons. Na substância ácido o aminoácido tem íons H+ que compoem a forma cationica dos aminoácidos. Se adicionar hidroxila, ela começa a retirar os prótons do H+, sendo chamada de aniônico. Na aula fizemos a titulação para trabalhar com ph ácido e torná-los básico, tirando a hidroxila. 
Preparamos 3 beckers, o A1 trabalhamos com aminoácidos, 30ml de glicina no ambiente ácido e alcalino e medir o ph, depois adicionamos HCL até chegarmos no ph 1 ou 2. Após isso fizemos a titulação. Em outro becker B1, colocamos 30ml de NaOH e adicionamos 200 microlitros de hidróxido de sódio. No becker A2 adicionamos 30ml de glicina e alcalinizamos, até o ph chegar em 2 e rotulamos o ácido clorídrico. No Becker B2 colocamos 30ml de ácido glutâmico e acrescentamos glicina até chegar no ph 2. Cada bancada fez sua experiência, demorando aproximadamente 20min ou mais para chegar no resultado desejado. Na bancada A1 o ph deu 8.23 apenas com glicina, acrescentando o HCL o ph foi para 4 e foram acrescentando mais gotas até chegar no ph 2. Nessa experiência estamos acidificando. Já no becker B1 e B2 estamos alcalinizando, com NaOH, chegando no ph 12. A bancada B2 o ph estava 8.23 e foi caindo para 3.69, 2.80, 3.87, 2.90, 2.41, então acrescentou de 100 em 100 microlitros, depois aumentou para 100ml, 200ml, 400 e 500ml chegando em 11.82 o resultado do ph. 
 Figura 3 Foto Autoral. Phmetro. 1 abr 2023
AULA 2
ROTEIRO 2
DETECÇÃO DE AMINOÁCIDOS
Os aminoácidos quando juntos formam proteínas. Nessa aula trabalhamos com o reativo de biureto que possui cobre e se liga nas ligações peptidicas, deixando as amostras roxas. Nessa atividade numeramos 8 tubos de 1 a 8 e adicionamos 1ml das soluções nos tubos de H2O, albumina, glicina, leite sem ferver, leite fervido, amido, óleo de cozinha e suco de frutas. Depois pegamos 2ml de reativo de biureto, desprezamos nos tubos, homogeneizamos e observamos sua reação e alteração de cores. O resultado para H2O, glicina, amido, óleo de cozinha e suco de frutas foram o mesmo, deram negativo,sem proteínas. Já para as substâncias albumina,leite sem ferver e leite fervido foi positivo, possuindo proteina. A desnaturação do leite fervido não quebra a ligação peptidicas. 
Figura 4 Foto Autoral. Amostras de tubos, teste aminoácidos. 1 abr 2023
REFERÊNCIAS
CAIUSCA, Alana. Funções da Química Inorgânica. 2019. Disponível em: https://www.educamaisbrasil.com.br/enem/quimica/acidos-e-bases?gclid=cj0kcqjwmdgybhdrarisabmseemt5vpmyfot_1bxaugij0__60z3owqs-6gogrjpdfscnheyh2tooq0aamizealw_wcb. Acesso em: 07 set. 2022.
RIBEIRO, A.J.M. 2014 Proteína, Rev. Ciência Elem.Disponível em: https://rce.casadasciencias.org/rceapp/art/2014/229/. Acesso em: 07 set. 2022.