QUÍMICA_EsPCEx-25

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ISOMERIA DE POSIÇÃO 
Os isômeros pertencem à mesma função química, 
apresentando o mesmo tipo de cadeia, porém diferem na 
posição de um grupo funcional, do radical ou de uma 
insaturação. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
ISOMERIA DE FUNÇÃO 
Ocorre quando os compostos apresentam a mesma forma 
molecular, com fórmula estrutural distinta, porque eles 
apresentam funções diferentes. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
ISOMERIA DE COMPENSAÇÃO OU METAMERIA 
Os isômeros são da mesma função química, apresentam 
cadeias heterogêneas e diferem entre si pela posição do 
heteroátomo na cadeia. Podem ser observados, 
principalmente, em éteres, ésteres, aminas e amidas. 
 
 
 
 
 
 
ISOMERIA DE TAUTOMERIA OU DINÂMICA 
É o caso em que dois ou mais isômeros coexistem em 
equilíbrio dinâmico em solução, transformando-se um no 
outro, pela mudança de posição do H na molécula. A 
tautômero também pode ser denominada ceto-enólica ou 
aldo-enólica, pois ocorre principalmente entre cetonas e 
enóis ou entre eidos e aldenóis. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
ESPACIAL / ESTEREOISOMERIA 
É o caso de isomeria em que a diferença entre os isômeros 
só pode ser verificada mediante a observação da 
estrutura tridimensional, pois as substâncias 
apresentam a mesma função, o mesmo tipo de cadeia e 
até as mesmas posições de grupos funcionais, de 
insaturações ou de radicais (se existirem). Há dois tipos de 
isomeria espacial: geométrica e óptica. 
ESPACIAL – GEOMÉTRICA: ISOMERIA CIS E TRANS 
Isomeria geométrica é a ocorrência de compostos que 
possuem fórmulas moleculares iguais, fórmulas estruturais 
planas iguais, mas fórmulas estruturais espaciais 
diferentes. 
- Cadeia aberta com dupla-ligação 
- Compostos de cadeias fechadas 
 
 
 
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ESPACIAL – GEOMÉTRICA: ISOMERIA CIS E TRANS 
- Cadeia aberta com dupla-ligação 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
cadeia cíclica (fechadas) 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
ESPACIAL – GEOMÉTRICA: ISOMERIA E e Z 
Para derivados alcênicos com mais de dois ligantes 
diferentes de hidrogênio, recomenda- 
se abandonar o sistema de nomenclatura cis-trans e 
utilizar o sistema E–Z 
E – entgegen = opostos, 
Z, de zusammen = Juntos 
1 - Quanto maior a massa molecular do átomo ou do 
radical diretamente ligado a cada átomo de carbono da 
dupla (C = C), maior sua prioridade. 
2 - Quando os grupos de maior prioridade estão do mesmo 
lado do plano, tem-se o isômero Z; do contrário, tem-se o 
isômero E. 
 
 
 
 
ESPACIAL – GEOMÉTRICA: 
Propriedades físicas dos isômeros 
Comparadas às moléculas trans, as moléculas cis 
(polares) atraem-se com maior intensidade, porque elas 
apresentam maior capacidade de empacotamento; essa 
maior proximidade entre as moléculas implica maiores 
forças intermoleculares. Sendo assim, o isômero cis 
apresenta, comparado ao isômero trans, valores mais 
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elevados de temperaturas de fusão e ebulição e, também, 
valor mais alto de densidade. 
 
 
 
 
VÁ ALÉM 
ISOMERIA ÓPTICA: QUIRALIDADE, CARBONO 
QUIRAL, ENANTIÔMEROS 
ISÔMERO R e S da TALIDOMIDA E SEUS EFEITOS NO 
PASSADO. 
Físico – Química - Cinética Química I 
Cinética: velocidade das reações; fatores que afetam a 
velocidade das reações; e cálculos envolvendo velocidade 
da reação. 
Cálculo das Velocidades da reação 
- Em função de uma substância 
- Em função da reação 
Fatores que influenciam as reações 
- Representação no gráfico 
- Teoria das Colisões 
- Temperatura, superfície de contato, pressão, 
concentração, catalisador 
Lei de Velocidade 
- Reações elementares e não elementares. 
Cinética é a área da química que estuda a velocidade ou 
rapidez com que ocorrem as reações químicas; ela 
também estuda quais fatores podem alterar essa 
velocidade. 
2 NaN3(s) → 2 Na(s) + 3 N2(g) (Gás que infla o airbag) 
2 Fe(s) + 3/2 O2(g) → Fe2O3(s) (Ferrugem) 
Velocidade de consumo/formação de uma substância 
Em Química, velocidade de reação é uma grandeza 
escalar, e não vetorial como estudado em Física. 
Tem-se a seguinte reação: 
A → B 
 
 
 
 
 
 
2N2O5(g) → 4 NO2(g) + 1 O2(g) 
 
 
Note que a inclinação da curva NO2 é maior que a curva 
O2, fato relacionado com os coeficientes estequiométricos 
A velocidade de consumo/formação de uma substância 
que participa de uma reação, é calculada através da 
variação da quantidade (nº de mol, volume massa ou 
concentração molar) pelo tempo com que a variação 
ocorreu. 
 
 
 
2 N2O2(g) → 4 NO2(g) + 1 O2 
a) Velocidade média de consumo do N2O5 entre t = 0 e 
t = 5 min: 
 
 
b) Velocidade média de consumo do N2O5 entre t = 5 e 
t = 10 min: 
 
 
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a) Velocidade média de produção do NO2 entre t = 0 e t 
= 5min. 
 
 
 
 
 
 
b) Velocidade média de produção do NO2 entre t = 5 e 
t = 10 min: 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
N2(g) + 3 H2(g) → 2 NH3(g) 
Velocidade de consumo de reagentes e velocidade de 
formação de produtos. 
a) Velocidade média de consumo do reagente A, entre T=0 
e t=10 min. 
 
 
 
 
 
2 A → 4B + C 
b) Velocidade média de produção do produto B, entre 
T=0 e t=10 min. 
2 A → 4B + C 
2 mols de A -------- 4 mols de B 
0,02 mol de A ------------------ x 
x = 0,04 mol/L.min 
b) Velocidade média de produção do produto C, entre T=0 
e t=10 min. 
2 A → 4B + C 
2 mols de A -------- 1 mols de C 
0,02 mol de A ------------------ x 
x = 0,01 mol/L.min 
2 A → 4B + C 
2 → 4 + 1 
0,02 mol/ 0,04 mol/ 0,01 mol/ 
L.min L.min L.min 
 
Vmédia da reação = 
0,02
𝑚𝑜𝑙
𝐿
.𝑚𝑖𝑛
2
=
0,04
𝑚𝑜𝑙
𝐿
.𝑚𝑖𝑛
4
= 
0,01
𝑚𝑜𝑙
𝐿
.𝑚𝑖𝑛
1
 
Vmédia da reação = 0,01 mol/L.min 
Velocidade média de uma reação 
sem especificação de se referir a reagentes ou produtos 
Reação genérica 
aA + bB → cC + dD 
Vmédia da reação = 
𝑉𝐴
𝑎
+
𝑉𝐵
𝑏
+
𝑉𝐶
𝑐
+
𝑉𝐷
𝑑
 
N2(g) + 3 H2(g) → 2 NH3(g) 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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