A reação entre o alúminio metálico (Al) e o ácido Clorídrico

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1. Uma reação de simples troca entre o alumínio metálico (Al) e o ácido clorídrico aconteceu dentro do tubo 
de ensaio. Qual a evidência de que dois produtos foram formados a partir da reação?) 
A reação entre o alumínio metálico (Al) e o ácido Clorídrico (HCL) é uma reação química que produz 
gás hidrogênio (H2) e pode formar um sal, como cloreto de alumínio (AlCl3). A equação química 
geral para essa reação é: 
2Al + 6𝐻𝐶𝑙  →  2𝐴𝐼𝐶𝐼3 + 3𝐻2 
Nessa reação, o alumínio reage com o ácido clorídrico, resultando na formação de cloreto de 
alumínio e liberação de gás hidrogênio. A efervescência de gás (hidrogênio) é uma evidência visual 
da ocorrência da reação. 
A equação balanceada mostra que para cada duas moléculas de alumínio, seis moléculas de ácido 
clorídrico são necessárias, produzindo duas moléculas de cloreto de alumínio e três moléculas de gás 
hidrogênio. 
A reação entre o alumínio e o ácido clorídrico é uma reação redox na qual o alumínio é oxidado 
(perde elétrons) e o íon hidrogênio é reduzido (gana elétrons). Essa reação é bastante exotérmica e 
pode ocorrer de maneira mais rápida quando o ácido é concentrado. Além disso, é importante 
realizar reações químicas em condições seguras, pois a liberação de gás hidrogênio pode representar 
um risco se não for tratada adequadamente.