Relatorio Halogenios

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FACULDADE DE SÃO BERNARDO DO CAMPO
ENGENHARIA QUÍMICA
MARINA ANDRADE DE OLIVEIRA
RAQUEL PAIVA DE CONCEIÇÃO
HALOGÊNIOS
Relatório apresentado ao curso de
Engenharia Química da Faculdade de São
Bernardo do Campo, como requisito parcial
para aprovação na unidade curricular.
Orientador: Prof.a Dr.a Márcia Guekezian.
São Bernardo do Campo
2022
SUMÁRIO
1. OBJETIVO………………………………………………………………………………...3
2. INTRODUÇÃO……………………………………………………………………………4
3. PARTE EXPERIMENTAL……………………………………………………………….5
3.1 MATERIAIS……………………………………………………………………………5
3.2 REAGENTES…………………………………………………………………………..5
3.3 PROCEDIMENTO DE OBTENÇÃO DO BROMO…………………………………...6
3.4 PROCEDIMENTO DE OBTENÇÃO DO IODO……………………………………...6
3.5 SOLUBILIDADE DO IODO…………………………………………………………..6
4. RESULTADOS E DISCUSSÕES………………………………………………………...7
4.1. ÁGUA DE CLORO……………………………………………………………………7
4.2. OBTENÇÃO DO BROMO……………………………………………………………7
4.3. OBTENÇÃO DO IODO……………………………………………………………….8
4.4. SOLUBILIDADE DO IODO………………………………………………………….9
5. CONCLUSÃO……………………………………………………………………………11
REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS……………………………………………………....12
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1. OBJETIVO
O presente relatório tem como objetivo discorrer sobre os resultados das atividades
laboratoriais e observar as reações dos halogênios.
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2. INTRODUÇÃO
Os halogênios, são os elementos encontrados na família 7A, ou grupo 17,
respectivamente. Seu nome é derivado do grego e significa “formadores de sais”.
Os elementos que compõem o grupo dos halogênios, são: Flúor (F), Cloro (Cl), Bromo
(Br), Iodo (I), Astato (At). Devido a sua reatividade, os halogênios não são encontrados na
natureza em sua forma primária. O Astato (At) é o elemento químico mais raro da crosta
terrestre e o Flúor (F) é o elemento mais eletronegativo da Tabela Periódica.
Os halogênios possuem altas energias de ionização. Os ânions resultantes dos
halogênios, são chamados de haletos e são isoeletrônicos com os gases nobres à sua direita na
tabela periódica.
Todos os halogênios, inclusive o astato, conseguem formar compostos com o hidrogênio
e, quando dissolvidos em água, formam hidrácidos, os quais são dispostos em ordem crescente
de força a seguir: HF, HCl, HBr, HI e HAt.
Formam oxiácidos também, mas apenas cloro, bromo e iodo, em que os halogênios
adquirem NOx +1, como o caso do ácido hipocloroso (HClO), +3, do ácido bromoso (HBrO2),
+5, do ácido iódico (HIO3), +7, e do ácido perclórico (HClO4).
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3. PARTE EXPERIMENTAL
3.1 MATERIAIS
- 1 Balão de fundo redondo 100 mL com rolha de borracha com 2 furos
- 1 Funil de separação 50 Ml
- 1 Tubo de ensaio 20 mL
- 1 Tubo de vidro em U
- 2 Suportes tipo Universal com garra
- 4 Tubos de ensaio com estante
- 1 Proveta 50 mL
- 2 Pipetas graduadas 5 mL
- 1 Bagueta
- 1 Espátula
- 1 Bico de Bunsen
- 1 Suporte para placa Ceram
- 1 Placa Ceram
3.2 REAGENTES
Tabela 1: Reagentes utilizados no experimento
Reagentes Fórmula Fabricante
Ácido Clorídrico HCl Neon Comercial
Brometo de Potássio KBr Neon Comercial
Dioxido de Manganes MnO2 Êxodo Científica
Etanol C2H5OH Neon Comercial
Iodo I Neon Comercial
Iodeto de Potássio KI Neon Comercial
Fonte: Própria autora.
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3.3 PROCEDIMENTO DE OBTENÇÃO DO BROMO
Colocou-se, em um balão volumétrico, 2 pontas de espátula de Dióxido de Manganês
(MnO2). E, adicionou-se 15 mL de Ácido Clorídrico concentrado (HCl) no funil de separação.
Em tubo de ensaio, cerca de 2/3 de água destilada. O Ácido Clorídrico (HCl) foi gotejado sobre
o Dióxido de Manganês (MnO2), vagarosamente. Aqueceu-se o bico de Bunsen, pois a
velocidade da reação foi lenta. Reservou-se a solução de água de cloro adquirida, para a
obtenção do Bromo (Br) e do Iodo (I).
Em um tubo de ensaio, acrescentou-se 2 mL de solução de Brometo de Potássio (KBr),
1mL de Clorofórmio (CHCl3) e, posteriormente, agitou-se a mistura. Logo após, adicionou-se
2mL de água de cloro, que fora obtida anteriormente, e agitou-se para observar o ocorrido.
3.4 PROCEDIMENTO DE OBTENÇÃO DO IODO
Adicionou-se 10 gotas de solução de Iodeto de Potássio (KI), 10 gotas de Clorofórmio
(CHCl3) e agitou-se. Em seguida, acrescentou-se 20 gotas de água de cloro, agitou-se e
observou-se o ocorrido.
3.5 SOLUBILIDADE DO IODO
Em um tubo de ensaio, colocou-se um cristal de Iodo e 2mL de Álcool Etílico
(C2H5OH), observou-se sua solubilidade.
Em um outro tubo de ensaio, colocou-se um cristal de Iodo e 2 mL de água destilada,
agitou-se e observou-se sua solubilidade. Adicionou-se, no mesmo tubo de ensaio, 2 mL de
solução de Iodeto de Potássio (KI). Agitou-se e observou-se o ocorrido.
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4. RESULTADOS E DISCUSSÕES
4.1. ÁGUA DE CLORO
Após ser iniciado o processo de gotejamento do ácido clorídrico concentrado no dióxido
de manganês, pode-se observar que ao entrarem em contato houve a formação do gás HCl de
coloração esverdeada no recipiente (Imagem 1). Este gás transitou pelo tubo de condensação e
após ser condensado e passado do estado gasoso para o estado líquido, ele caiu no recipiente que
continha água formando assim a água de cloro, de coloração transparente.
Imagem 1: Processo de obtenção da água de cloro.
Fonte: Própria autora.
4.2. OBTENÇÃO DO BROMO
Ao adicionar o KBr (soluto) e o clorofórmio (solvente) no tubo de ensaio e agitar a
solução começou a borbulhar e as pequenas bolhas ficaram armazenadas no fundo do recipiente.
Após adicionar a água de cloro e agitar novamente, pode-se perceber a formação de uma bolha
exatamente no meio da solução presente dentro do tubo de ensaio. (Imagem 2)
A partir destas observações, pode-se perceber no final que a solução era transparente e
insolúvel.
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Imagem 2: Obtenção do bromo.
Fonte: Própria autora.
4.3. OBTENÇÃO DO IODO
Ao adicionar o iodeto de potássio (soluto) e o clorofórmio (solvente) no tubo de ensaio e
agitar a solução, percebeu-se a formação de bolhas na superfície da solução. Posteriormente, ao
adicionar a água de cloro e novamente agitar, pode-se perceber que as bolhas ficaram pousadas
no fundo do tubo de ensaio, sendo elas a fase orgânica do iodo (Imagem 3)
A partir destas observações, pode-se perceber que no final a solução era de cor levemente
amarelada e insolúvel.
Imagem 3: Obtenção do iodo.
Fonte: Própria autora.
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4.4. SOLUBILIDADE DO IODO
a) Ao adicionar o cristal de iodo e o álcool etílico no tubo de ensaio e agitar a
solução, percebeu-se que o cristal de iodo ficou pousado no fundo do tubo de
ensaio (Imagem 4).
Imagem 4: Solubilidade do iodo no álcool etílico.
Fonte: Própria autora.
b) Ao adicionar o cristal de iodo e a água e agitar a solução, percebeu-se que nada
aconteceu. Entretanto, ao adicionar ao mesmo tubo 2 mL de iodeto de potássio,
pode-se que a solução rapidamente começou a mudar de cor, passando de amarela
(Imagem 5) para acastanhada (Imagem 6).
Imagem 5 : Solução composta por água e iodeto de potássio em sua cor amarela.
Fonte: Própria autora
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Imagem 6: Solução composta por água e iodeto de potássio em sua cor acastanhada.
Fonte: Própria autora.
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5. CONCLUSÃO
Os experimentos realizados, foram importantes para a aprendizagem de conceitos
técnicos. A aplicação prática dos conceitos aprendidos em laboratório, a realização das
atividades durante o experimento e os conhecimentos adquiridos, estimulam o
autoconhecimento de forma a impulsionar o desenvolvimento da carreira profissional.
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REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS
RAYMOND CHANG. Química Geral: Conceitos essenciais. 4. ed. Porto Alegre: AMGH,
2010. 734 p.
HALOGÊNIOS.[S.I.:S.n.]. Disponível em:
<https://mundoeducacao.uol.com.br/quimica/familia-dos-halogenios.htm>. Acesso em: 03. abr.
2022.
https://mundoeducacao.uol.com.br/quimica/familia-dos-halogenios.htm