Relatorio Amonia

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FACULDADE DE SÃO BERNARDO DO CAMPO 
ENGENHARIA QUÍMICA 
 
 
 
 
 
 
MARINA ANDRADE DE OLIVEIRA 
RAQUEL PAIVA DA CONCEIÇÃO 
 
 
 
 
 
 
 
 
AMÔNIA 
 
 
 
Relatório apresentado ao curso de 
Engenharia Química da Faculdade de São 
Bernardo do Campo, como requisito parcial 
para aprovação na unidade curricular. 
Orientador: Prof.ª Dr.ª Márcia Guekezian. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
São Bernardo do Campo 
2022
 
 
SUMÁRIO 
1. OBJETIVO...........................................................................................................................5 
2. INTRODUÇÃO....................................................................................................................6 
3. PARTE EXPERIMENTAL................................................................................................7 
3.1 MATERIAIS..................................................................................................................8 
3.2 REAGENTES................................................................................................................8 
3.3 PROCEDIMENTO DE PREPARAÇÃO DA AMÔNIA..............................................8 
4. RESULTADOS E DISCUSSÕES.......................................................................................9 
5. CONCLUSÃO....................................................................................................................12 
REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS....................................................................................13
3 
LISTA DE TABELAS 
 
 
Tabela 1 Reagentes utilizados no experimento da amônia….……………………………..8 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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LISTA DE ILUSTRAÇÕES 
 
 
Ilustração 1 Fórmula plana e estrutura molecular da amônia....................................................6 
 
Ilustração 2 Aparelhagem para obtenção da amônia.................................................................9 
 
Ilustração 3 Solução da amônia.................................................................................................9 
 
Ilustração 4 Papel indicador universal.....................................................................................10 
 
Ilustração 5 Solução com o reativo de Nessler........................................................................10 
 
Ilustração 6 Sulfato de tetraminocobre....................................................................................11 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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1. OBJETIVO 
 
O presente relatório tem como objetivo discorrer sobre os resultados das atividades 
laboratoriais e observar as reações de preparação da amônia. 
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2. INTRODUÇÃO 
 
A amônia ou amoníaco (NH3) é uma molécula formada por um átomo de nitrogênio 
ligado a três de hidrogênio, conforme a Ilustração 1. É obtida por um processo denominado 
Haber-Bosch, que consiste em reagir com nitrogênio e hidrogênio em quantidades 
estequiométricas em elevada temperatura e pressão. É a maneira de obtenção de amônia mais 
utilizada hoje em dia. Esse processo leva o nome de seus desenvolvedores Fritz Haber e Carl 
Bosch. 
Ilustração 1: Fórmula plana e estrutura molecular da amônia. 
 
Fonte: InfoEscola, 2022. 
À temperatura ambiente e pressão atmosférica, a amônia é um gás incolor, tóxico e 
corrosivo na presença de umidade. O que o torna altamente perigoso em caso de inalação. É 
também inflamável, de um odor muito irritante (em concentrações não muito elevadas, tem 
semelhança ao odor de urina) e solúvel em água. Transporta-se esse gás na sua forma liquefeita 
dentro de cilindros de aço sob muita pressão. 
Utilizada em compostos de agente refrigerante, na preparação de fertilizantes como 
nitrato de amônia, superfosfatos e nitrogenados que são soluções de amônia e nitrato de amônia, 
sais de amônia e uréia. Na indústria petroquímica a amônia é utilizada como base para 
neutralizar ácidos provenientes do óleo cru a fim de proteger da corrosão os equipamentos pelos 
quais esse óleo vai passar. Largamente utilizada para a extração de metais como cobre, níquel e 
molibdênio de seus respectivos minérios. 
https://www.infoescola.com/elementos-quimicos/nitrogenio/
https://www.infoescola.com/elementos-quimicos/hidrogenio/
https://www.infoescola.com/agricultura/fertilizantes/
https://www.infoescola.com/compostos-quimicos/ureia/
https://www.infoescola.com/quimica/corrosao/
https://www.infoescola.com/quimica/metais/
https://www.infoescola.com/elementos-quimicos/niquel/
https://www.infoescola.com/elementos-quimicos/molibdenio/
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3. PARTE EXPERIMENTAL 
 
 3.1 MATERIAIS 
 
- 1 balão de fundo redondo de 250 mL com rolha de borracha de 1 furo. 
- 1 erlenmeyer de 250 mL 
- 1 proveta de 50 mL 
- 1 bico de Bunsen 
- 1 espátula de metal pequena 
- 1 pipeta graduada de 5 mL 
- 1 proveta de 50 mL 
- 1 suporte para placa Ceram 
- 1 placa Ceram 
- 1 vidro de relógio de 5 a 8 cm de diâmetro 
- 1 espátula de metal 
- 1 suporte Universal com garra para o balão 
- Papel para pesagem 
- Papel indicador Universal 
- Algodão 
 - 2 tubos de ensaio 
 - Bagueta de vidro 
 - 1 pipeta graduada de 5mL 
 - Papel indicador Universal e papel de tornassol 
 - Fósforo 
 
 
 
 
 
 
 
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3.2 REAGENTES 
 
 Na tabela 1 encontram-se as informações dos reagentes utilizados no experimento de 
preparação da amônia. 
 
Tabela 1: Reagentes utilizados no experimento da amônia. 
 
Reagentes Fórmula Fabricante 
Cloreto de Amônio NH4Cl Neon Comercial 
Hidróxido de Cálcio Ca(OH)2 Neon Comercial 
Reativo de Nessler ([HgI4]
2-) Neon Comercial 
Sulfato de Cobre CuSO4 Neon Comercial 
Fonte: Própria autora, 2022. 
 
 
 
 
 
 
3.3 PROCEDIMENTO DE OBTENÇÃO DA AMÔNIA 
 
 Adicionou-se 5g de cloreto de amônio e 5g de hidróxido de cálcio em um Erlenmeyer. 
Em uma proveta, adicionou-se 50mL de água destilada. Aqueceu-se o Erlenmeyer por 
aproximadamente 10 minutos para que houvesse o desprendimento da amônia. Quando o 
borbulhamento dentro da proveta cessou, desligou-se o aquecimento e retirou-se a proveta da 
aparelhagem. Em seguida, com a solução obtida, utilizou-se um papel indicador Universal para 
medir o pH da solução. 
 Posteriormente, em um tubo de ensaio, adicionou-se 20 gotas da solução de amônia 
obtida e 3 gotas do reativo de Nessler. Agitou-se a solução e observou-se a sua coloração, onde 
dependendo da quantidade de amônia presente na solução, esta adquire uma coloração amarela 
ou há formação de um precipitado de cor parda. 
 Por fim, em um tubo de ensaio, adicionou-se 10 gotas de sulfato de cobre e lentamente 
foi-se adicionando a solução de amônia obtida, até que houvesse a formação inicial de um 
precipitado azul celeste de Cu(OH)2 que se dissolverá em excesso de amônia, dando origem a 
um complexo de cor azul anil [Cu(NH3)4]SO4 solúvel. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/compound/24542
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4. RESULTADOS E DISCUSSÕES 
 
 Mediante a reação do Cloreto de Amonio e Hidróxido de Potássio, percebeu-se que o 
gás desprendido do tubo de ensaio tinha um odor amoniacal forte. A mangueira que fora 
introduzida no fundo da proveta, conforme a Ilustração 2, tem como função de adquirir maior 
concentração do produto final, no entanto, deve atentar-se para que não houvesse refluxo do 
mesmo. 
 
Ilustração 2: Aparelhagem para obtenção da Amônia 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Fonte: Própria autora, 2022. 
 
 
 
 Após o aquecimento da solução, agitou-se a proveta devido a densidade da amonia na 
água. Adquiriu-se uma solução incolor, conforme Ilustração 3. 
 
 
Ilustração 3: Solução da Amônia 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Fonte: Própria autora, 2022. 
 
 
 
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 Mediu-seo pH da solução e comprovou-se que seu meio estava alcalino, conforme a 
Ilustração 4. 
 
 
Ilustração 4: Papel Indicador Universal 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Fonte: Própria autora, 2022. 
 
 
 
 Ao adicionar 20 gotas de amônia e 3 gotas do reativo de Nessler, adquiriu-se uma 
solução marrom, conforme Ilustração 5. Notou-se que, a solução fica soluvel quando está em 
agitação, entretanto, em repouso torna-se imiscivel, pois houve precipitação no fundo. 
 
 
Ilustração 5: Solução com o reativo de Nessler 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Fonte: Própria autora, 2022. 
 
 
 
 
 
 
 
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 Ao adicionar 10 gotas de sulfato de cobre e 36 gotas de solução de amonia, adquiriu-se 
o hidroxido de cobre (Cu(OH)2), cujo dissolveu-se em excesso de amonia. Originou-se a solução 
de coloração azulada, do sulfato de tetraminocobre ([Cu(NH3)4]SO4), conforme Ilustração 6. 
 
Ilustração 6: Sulfato de tetraminocobre 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Fonte: Própria autora, 2022 
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5. CONCLUSÃO 
 
Os experimentos realizados, foram importantes para a aprendizagem de conceitos 
técnicos. A aplicação prática dos conceitos aprendidos em laboratório, a realização das 
atividades durante o experimento e os conhecimentos adquiridos, estimulam o 
autoconhecimento de forma a impulsionar o desenvolvimento da carreira profissional. 
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REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS 
 
AMÔNIA OU AMONÍACO - COMPOSTOS QUÍMICOS. InfoEscola. Disponível em: 
<https://www.infoescola.com/compostos-quimicos/amonia/>. Acesso em: 14. mai. 2022. 
https://www.infoescola.com/compostos-quimicos/amonia/
	AMÔNIA
	SUMÁRIO
	1. OBJETIVO
	2. INTRODUÇÃO
	3. PARTE EXPERIMENTAL
	3.1 MATERIAIS
	- 1 balão de fundo redondo de 250 mL com rolha de borracha de 1 furo.
	- 1 erlenmeyer de 250 mL
	- 1 proveta de 50 mL
	- 1 bico de Bunsen
	- 1 espátula de metal pequena
	- 1 pipeta graduada de 5 mL
	- 1 proveta de 50 mL
	- 1 suporte para placa Ceram
	- 1 placa Ceram
	- 1 vidro de relógio de 5 a 8 cm de diâmetro
	- 1 espátula de metal
	- 1 suporte Universal com garra para o balão
	- Papel para pesagem
	- Papel indicador Universal
	- Algodão
	Tabela 1: Reagentes utilizados no experimento da amônia.
	Fonte: Própria autora, 2022.
	3.3 PROCEDIMENTO DE OBTENÇÃO DA AMÔNIA
	4. RESULTADOS E DISCUSSÕES
	5. CONCLUSÃO
	REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS