Ejercicio 2 --

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Ejercicio 2. Indagación, revisión de datos y cálculos sobre funciones de estado termodinámicas en reacciones y Ley de Hess.
Celobiosa.
En la industria de alimentos la determinación de la entalpía de combustión de un alimento permite estimar la cantidad de energía liberada cuando un alimento se quema completamente en presencia de oxígeno. Sin embargo, medir directamente la entalpía de combustión puede ser difícil en un laboratorio. En su lugar, podemos utilizar la Ley de Hess y realizar una serie de reacciones conocidas para obtener el valor deseado.
Parte de las reacciones serían las siguientes:
Teniendo en cuenta lo anterior:
A. Proponga la reacción (Rx3) balanceada con los estados de agregación correspondientes.
Formula molecular de Celobiosa
La reacción (Rx3) balanceada con los estados de agregación correspondientes es:
B. Proponga la reacción de combustión completa (Rx4) para el carbohidrato correspondiente, esta será la sumatoria de las reacciones Rx1, Rx2 y Rx3.
 La reacción de combustión completa (Rx4) para la celobiosa es:
C. Calcular funciones termodinámicas: reacción, reacción, reacción yreacción, a partir de los valores de las tablas termodinámicas para cada una de ellas (3 primeras reacciones).
Rx1: 
Indica que la combustión del carbono sólido en presencia de oxígeno gaseoso produce dióxido de carbono gaseoso
Rx2
Este valor es negativo, lo que indica que la reacción es exotérmica y libera calor al ambiente
Rx3:
Este valor es positivo, lo que indica que la reacción es endotérmica y absorbe calor del ambiente
D. Obtener la entalpia de combustión del carbohidrato seleccionado por estudiante aplicando la ley de Hess.
La entalpía de combustión de la celobiosa se puede obtener aplicando la ley de Hess, que establece que la variación de entalpía de una reacción es igual a la suma de las variaciones de entalpía de las reacciones que la componen. Así pues:
E. A partir de la información encontrada, qué se puede concluir para cada reacción y función de estado, que indica la magnitud y signo hallado en cada caso. 
1. se puede concluir lo siguiente para cada reacción y función de estado:
2. La reacción Rx1 es una reacción exotérmica, ya que libera calor al ambiente También es una reacción espontánea a cualquier temperatura , ya que implica un aumento del desorden del sistema .
3. La reacción Rx2 es también una reacción exotérmica y espontánea por las mismas razones que la Rx1.
4. La reacción Rx3 es una reacción endotérmica, ya que absorbe calor del ambiente .También es una reacción no espontánea a bajas temperaturas , ya que implica una disminución del desorden del sistema Sin embargo, a altas temperaturas puede ser espontánea si el término TΔS°reacción supera al término ΔH°reacción.
5. La reacción Rx4 es la reacción de combustión completa de la celobiosa. Es una reacción exotérmica y espontánea a cualquier temperatura, ya que libera una gran cantidad de calor y aumenta el desorden del sistema.
Referencias:
Levine, I. N. (2014). Principios de fisicoquímica. (pp. 43-44, 50-51, 58-59, 81-82, 129-141, 147-154, 163-176). Biblioteca virtual UNAD https://www-ebooks7-24-com.bibliotecavirtual.unad.edu.co/?il=487&pg=60
Mortimer, R. G. (2000). Physical Chemistry (pp. 53-57, 77-88, 256-266). Biblioteca virtual UNAD https://bibliotecavirtual.unad.edu.co/login?url=http://search.ebscohost.com/login.aspx?direct=true&db=nlebk&AN=249069&lang=es&site=eds-live&scope=site&ebv=EB&ppid=pp_53
Ejercicio 2. Indagación, revisión de datos y cálculos sobre 
funciones de estado termodinámicas en reacciones y Ley de Hess.
 
Celobiosa.
 
En la industria de alimentos la determinación de la entalpía de combustión 
de un alimento permite estimar la cantidad de 
energía liberada cuando un 
alimento se quema completamente en presencia de oxígeno. Sin 
embargo, medir directamente la entalpía de combustión puede ser difícil 
en un laboratorio. En su lugar, podemos utilizar la Ley de Hess y realizar 
una serie de reaccion
es conocidas para obtener el valor deseado.
 
Parte de las reacciones serían las siguientes:
 
 
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1
:
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+
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2
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Teniendo en cuenta lo anterior:
 
A.
 
Proponga la reacción (Rx3) balanceada con los
 
estados de 
agregación correspondientes.
 
Formula molecular de Celobiosa
 
La reacción (Rx3) balanceada con los estados de agregación 
correspondientes es:
 
12
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(
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)
+
11
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2
(
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)
+
11
2
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2
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12
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22
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11
 
 
B.
 
Proponga la reacción de combustión complet
a (Rx4) para el 
carbohidrato correspondiente, esta será la sumatoria de las 
reacciones Rx1, Rx2 y Rx3.
 
 
La reacción de combustión completa (Rx4) para la celobiosa es:
 
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12
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22
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11
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)
+
12
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2
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C.
 
Calcular funcio
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°
 
reacción, 
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°
 
reacción, 
????
°
 
reacción y
 
????
°
 
reacción, a partir de los valores 
de las tablas termodinámicas para cada una de ellas (3 
primeras reacciones).
 
Ejercicio 2. Indagación, revisión de datos y cálculos sobre 
funciones de estado termodinámicas en reacciones y Ley de Hess. 
Celobiosa. 
En la industria de alimentos la determinación de la entalpía de combustión 
de un alimento permite estimar la cantidad de energía liberada cuando un 
alimento se quema completamente en presencia de oxígeno. Sin 
embargo, medir directamente la entalpía de combustión puede ser difícil 
en un laboratorio. En su lugar, podemos utilizar la Ley de Hess y realizar 
una serie de reacciones conocidas para obtener el valor deseado. 
Parte de las reacciones serían las siguientes: 
 
????1:??
(??)
+??
2(??)
?????
2??
 
????2:??
2??
+
1
2
??
2??
???
2
??
??
 
Teniendo en cuenta lo anterior: 
A. Proponga la reacción (Rx3) balanceada con los estados de 
agregación correspondientes. 
Formula molecular de Celobiosa 
La reacción (Rx3) balanceada con los estados de agregación 
correspondientes es: 
12??
(??)
+11??
2(??)
+
11
2
??
2(??)
???
12
??
22
??
11
 
 
B. Proponga la reacción de combustión completa (Rx4) para el 
carbohidrato correspondiente, esta será la sumatoria de las 
reacciones Rx1, Rx2 y Rx3. 
 La reacción de combustión completa (Rx4) para la celobiosa es: 
??
12
??
22
??
11(??)
+12??
2??
?12????
2??
+11??
2
??
(??)
 
 
C. Calcular funciones termodinámicas: ????° reacción, ????° 
reacción, ????° reacción y ????° reacción, a partir de los valores 
de las tablas termodinámicas para cada una de ellas (3 
primeras reacciones).