Química - Livro 1-241-243

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56 O clorato de potássio pode ser decomposto termica-
mente pela equação:
2 KClO3(s)→ 2 KCl(s) + 3 O2(g)
A decomposição total de 9,8 g de KClO3 impuri-
cado por KCl produz 2,016 L de O2 medidos nas
condições normais de temperatura e pressão.
Dados: Massas atômicas (uma): K = 39; Cl = 35,5;
O = 16.
Assinale a alternativa falsa:
A a % de pureza desse clorato é 75%.
 a massa de KCl resultante é 6,92 g.
C a massa de O2 produzida é 2,88 g.
d o número de mols de KCl resultante é 0,06.
 o rendimento da reação é 100%.
57 FGV-SP A presença de íon de fosfato no esgoto des-
carregado em rios e lagos é muito prejudicial aos
ecossistemas aquáticos. É por isso que as estações
de tratamento de esgoto mais avançadas incluem um
processo de “remoção de fósforo”, como mostrado a
seguir:
H2PO4
- + MgO + NH4
+ + 5 H2O→ Mg(NH4)PO4 · 6 H2O
Uma estação de tratamento de esgoto em uma cidade
de tamanho médio processa 50.000 m
3 de esgoto bruto
por dia. A análise química do esgoto mostra que contém
30 ppm (partes por milhão) de íon de H2PO4
-. Partindo-
-se do pressuposto de que a eciência da remoção do
íon de fosfato é de 90%, quanto Mg(NH4)PO4·6 H2O a
estação produz semanalmente?
Dados: Massas molares H = 1 g/mol; P = 31 g/mol;
O = 16 g/mol; Mg = 24 g/mol; N = 14 g/mol.
A 3.414 kg
 3.793 kg
C 15,5 toneladas
d 19,1 toneladas
 23,9 toneladas
58 Relativamente à equação a seguir, que representa, de
forma simplificada, a obtenção do ferro a partir da he-
matita, fazem-se as afirmações a seguir.
Fe2O3 + 3 CO → 2 Fe + 3 CO2
Dados: Massas molares (g/mol): Fe = 56 ; O = 16; C = 12.
I. O ferro é obtido por redução da hematita.
II. Ocorre uma reação de adição.
III. Obtêm-se 210 kg de ferro, se for usada uma
tonelada de hematita com 40% de pureza e consi-
derando que o rendimento da reação foi de 75%.
IV. No monóxido de carbono ocorre redução.
Dentre as armações, somente são corretas:
A I e II.
 II e IV.
C II e III.
d III e IV.
 I e III.
59 UFMG Considere a montagem, na qual 1,0 · 10-3 mol
de cobre metálico é aquecido no tubo ligado à duas
seringas, as quais contêm um total de 100 cm
3 de ar
seco, medidos às CNTP. Os êmbolos das seringas são
sucessivamente empurrados, de modo a fazer com
que o ar circule pelo tubo contendo o cobre:
Observa-se que o cobre se torna negro e que o volume
de ar nas seringas diminui. Sabe-se que o ar contém
aproximadamente 21% de oxigênio em volume.
1. Indique as evidências que demonstram a ocor-
rência de uma reação química no sistema
considerado.
2. Escreva a equação balanceada da reação, con-
siderando que ela se processou até a oxidação
completa do cobre.
3. Sabendo-se que todo o cobre reagiu, determine
o volume do ar total contido nas seringas, no final
da experiência, medido às CNTP.
60 Unicamp 2019 A adição de biodiesel ao diesel tradicional
é uma medida voltada para a diminuição das emissões
de gases poluentes. Segundo um estudo da FIPE, graças a
um aumento no uso de biodiesel no Brasil, entre 2008
e 2011, evitou-se a emissão de 11 milhões de toneladas
de CO2 (gás carbônico).
(Adaptado de Guilherme Profeta, “Da cozinha para o seu carro: cúrcuma
utilizada como aditivo de biodiesel”. Cruzeiro do Sul, 10/04/2018.)
Dados de massas molares em g·mol
1: H = 1, C = 12,
O = 16.
Considerando as informações dadas e levando em
conta que o diesel pode ser caracterizado pela fórmu-
la mínima (CnH2n), é correto armar que entre 2008 e
2011 o biodiesel substituiu aproximadamente
A 3,5 milhões de toneladas de diesel.
 11 milhões de toneladas de diesel.
C 22 milhões de toneladas de diesel.
d 35 milhões de toneladas de diesel.
61 Fuvest Um sólido S é decomposto por aquecimento
e o produto sólido obtido, ao reagir com água, forma
hidróxido de cálcio. Este reage com carbonato de só-
dio produzindo soda cáustica (NaOH) e regenerando
o sólido S que é reciclado. Qual a fórmula de S e sua
respectiva massa necessária para iniciar um ciclo de
produção de soda cáustica a partir de 1,06 toneladas
de carbonato de sódio?
Dados: Massas molares (g/mol): C = 12; O = 16; Na = 23;
Ca = 40.
QUÍMICA Capítulo 3 Cálculo estequiométrico242
Admita em todas as etapas um rendimento de 100%.
A CaO e 0,56 t
 CaO e 1,12 t
C Ca(OH)2 e 1,06 t
d CaCO3 e 1,00 t
 CaCO3 e 2,00 t
62 Mackenzie Sabendo que 2 C4H10 + 13 O2→ 8 CO2 + 10 H2O, então o volume de ar, medido a 27 °C e 1 atm, necessário
para a combustão de 23,2 g de gás butano, é:
Dados: 1. Considerar a composição do ar (em volume): 80% de N2 e 20% de O2.
2. Constante universal dos gases = 0,082 atm ⋅ litro/mol ⋅ K
3. Massa molar do butano = 58 g/mol
A 319,8 litros.
 116,4 litros.
C 302,8 litros.
d 127,9 litros.
 80,0 litros.
63 Fuvest Duas das reações que ocorrem na produção do ferro são representadas por:
2 C(s) + O2(g) → 2 CO(g)
Fe2O3(s) + 3 CO(g) → 2 Fe(s) + 3 CO2(g)
O monóxido de carbono formado na primeira reação é consumido na segunda reação. Considerando apenas essas
duas etapas do processo, calcule a massa aproximada, em kg, de carvão consumido na produção de uma tonelada
de ferro.
Dados: Massas atômicas: (Fe = 56; C = 12; O = 16).
64 Vunesp As máscaras de oxigênio utilizadas em aviões contêm superóxido de potássio (KO2) sólido. Quando a máscara
é usada, o superóxido reage com o CO2 exalado pela pessoa e libera O2, necessária à respiração, segundo a equa-
ção química balanceada:
4 KO2(s) + 2 CO2(g)→ 2 K2CO3(s) + 3 O2(g)
Dados: Massas molares, em g/mol: C =12; O = 16; K = 39; volume molar dos gases (CNTP) = 22,4 L.
Calcule:
a) a massa de KO2, expressa em gramas, necessária para reagir com 0,10 mol de CO2.
b) o volume de O2 liberado a 0 °C e 760 mm Hg, para a reação de 0,4 mol de KO2.
65 Fatec 2019 Hidrocarbonetos podem ser usados como combustível, por exemplo o gás but-1-eno. Assinale a alternati-
va que apresenta a fórmula molecular e a quantidade mínima, em kg, de gás oxigênio necessária para a combustão
completa de 5,6 kg desse combustível.
Fórmula Massa (kg)
A C3H6 19,2
 C4H8 19,2
C C4H8 3,2
d C3H6 3,2
 C4H10 19,2
66 UFTM 2012 O carbonato de sódio, importante matéria-prima na fabricação de vidros, pode ser produzido a partir
da reação do cloreto de sódio, amônia e gás carbônico, processo químico conhecido como processo Solvay.
São apresentadas duas etapas desse processo.
Etapa I: NaCl + CO2 + NH3 + H2O NaHCO3 + NH4Cl
Etapa II: 2 NaHCO3
D Na2CO3 + CO2 + H2O
Considerando que o rendimento da etapa I é 75% e o da etapa II é 100%, a massa de carbonato de sódio, em kg, que
pode ser produzida a partir de 234 kg de cloreto de sódio é:
A 159.
 212.
C 283.
d 318.
 424.
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67 Famerp 2017 O bicarbonato de sódio, NaHCO3(s), ao ser aquecido, sofre transformação química produzindo carbonato
de sódio, Na2CO3(s), dióxido de carbono, CO2(g), e vapor de água, H2O(g). Considerando um rendimento de 100% para
a reação, a massa de carbonato de sódio obtida a partir de 168 g de bicarbonato de sódio é
A 84 g.
 212 g.
C 106 g.
d 62 g.
 168 g.
68 FEI Em um aparelho gasométrico, cheio de solução de permanganato de potássio – (KMnO4), em meio ácido, intro-
duziu-se exatamente 10 mL de água oxigenada (H2O2) comercial. A uma temperatura de 20 °C e uma pressão de
750 mmHg desprendeu-se 5 mL de oxigênio. A massa de oxigênio liberada é igual a:
Dados: Massa atômica: O = 16 u; R = 62,34 mmHgL/Mol K ou 0,082 atmL/Mol K.
A 0,0071 g
 0,0033 g
C 0,00657 g
d 0,1522 g
 6,57 g
69 Unicamp Com a intenção de proteger o motorista e o passageiro de lesões corporais mais graves, em muitos países já
é obrigatório, em automóveis, o dispositivo chamado de “air bag”. Em caso de acidente, um microprocessador desen-
cadeia uma série de reações químicas que liberam uma certa quantidade de nitrogênio, N2(g), que infla rapidamente
um balão plástico situado à frente dos ocupantes do automóvel. As reações químicas que ocorrem nesse processo
estão representadas pelas seguintes equações:
Equação 1:
2 NaN3(s)→ 2 Na(s) + 3 N2(g)
Equação 2:
10 Na(s) + 2 KNO3(s)→ 5 Na2O(s) + K2O(s) + N2(g)
Equação 3:K2O(s) + Na2O(s) + SiO2(s) = silicato alcalino (vidro)
No caso de acionamento do sistema de segurança descrito, supondo que o volume do saco plástico, quando total-
mente inado, seja de 70 litros e que, inicialmente, houvesse 2,0 moles de NaN3 e 2,0 moles de KNO3, então:
a) Qual será a pressão do gás (em kPa), dentro do balão, quando este estiver totalmente inflado? Considere a tem-
peratura como sendo 27 °C.
Dados: (R = 8,3 kPa L mol-1 K-1; kPa = quilopascal).
b) Supondo-se que o processo envolvesse apenas as reações representadas pelas equações 1 e 2, qual seria a
massa total de substâncias sólidas restantes no sistema?
Dado: Massas molares: KNO3 = 101,1 g · mol
-1;
Na2O = 62 g · mol
-1; K2O = 94,2 g · mol
-1
70 Fuvest A oxidação da amônia (NH3) com oxigênio, alta temperatura e na presença de catalisador, é completa, pro-
duzindo óxido nítrico (NO) e vapor-d’água. Partindo de amônia e oxigênio, em proporção estequiométrica, qual a
porcentagem (em volume) de NO na mistura gasosa final?
A 10%
 20%
C 30%
d 40%
 50%
71 Unesp 2018 O cloreto de cobalto(II) anidro, CoCl2, é um sal de cor azul, que pode ser utilizado como indicador de
umidade, pois torna-se rosa em presença de água. Obtém-se esse sal pelo aquecimento do cloreto de cobalto(II)
hexa-hidratado, CoCl2 · 6 H2O, de cor rosa, com liberação de vapor de água.
sal hexa-hidratado (rosa) aquecimento sal anidro (azul) + vapor de água
A massa de sal anidro obtida pela desidratação completa de 0,1 mol de sal hidratado é, aproximadamente,
A 11 g.
 13 g.
C 24 g.
d 130 g.
 240 g.