Para resolver essa questão, precisamos primeiro balancear a equação da combustão do n-octano (C₈H₁₈). A equação não balanceada é: C₈H₁₈ (g) + O₂ (g) → CO₂ (g) + H₂O (g) 1. Balanceando a equação: - O n-octano tem 8 átomos de carbono, então precisamos de 8 moléculas de CO₂. - O n-octano tem 18 átomos de hidrogênio, então precisamos de 9 moléculas de H₂O (já que cada H₂O tem 2 átomos de hidrogênio). - Agora, somamos os átomos de oxigênio: temos 8 CO₂ (8 x 2 = 16 O) e 9 H₂O (9 x 1 = 9 O), totalizando 25 átomos de oxigênio. Como cada O₂ tem 2 átomos de oxigênio, precisamos de 12,5 O₂, mas como não podemos ter meio O₂, multiplicamos toda a equação por 2: 2C₈H₁₈ + 25O₂ → 16CO₂ + 18H₂O 2. Analisando as opções: - A) A massa de gás carbônico produzido é maior que a de gasolina queimada. (Vamos calcular isso depois) - B) A quantidade de produtos, em mol, é menor que a quantidade de reagentes. (Precisamos verificar os mols) - C) A quantidade de produtos, em massa, é maior que a quantidade de reagentes. (Vamos calcular isso) - D) A água produzida, em massa, é maior que a de gás carbônico. (Vamos calcular isso) 3. Cálculo das massas: - Massa de 2 moles de n-octano (C₈H₁₈): 2 x 114 g/mol = 228 g - Massa de 16 moles de CO₂: 16 x 44 g/mol = 704 g - Massa de 18 moles de H₂O: 18 x 18 g/mol = 324 g - Massa total de produtos (CO₂ + H₂O): 704 g + 324 g = 1028 g 4. Comparando as massas: - A massa total dos produtos (1028 g) é maior que a massa dos reagentes (228 g). - A quantidade de produtos em mol (16 + 18 = 34 mols) é maior que a quantidade de reagentes (2 mols). - A massa de água (324 g) não é maior que a de gás carbônico (704 g). Com base nas análises, a alternativa correta é: C) produtos, em massa, é maior que a quantidade de reagentes.