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QUÍMICA GERAL
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CLASSIFICAÇÃO DAS SOLUÇÕES ÁCIDO E BASE 
OBJETIVO
Verificar PH das Soluções e classificá-las em ácidas, neutras ou alcalina. Determinar a presença de ións e demonstrar como ocorre uma solução de neutralização.
METODOLOGIA
Utilizar software pare realizar uma verificação de cada classificação das soluções.
 
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CLASSIFICAÇÃO DAS SOLUÇÕES ÁCIDO E BASE 
Figura 1 – 1L de Desentupidor de Ralos – pH 13.00
Exercício 1 – Inserir no tanque 1 litro do liquido desejado, em seguida colocar o sensor para verificar o PH.
 
Figura 2 – 1L de Sabonete – pH 10.00
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3
CLASSIFICAÇÃO DAS SOLUÇÕES ÁCIDO E BASE 
Figura 3 – 1L de Sangue – pH 7.40
 
Figura 4 – 1L de Cuspe – pH 7.40
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CLASSIFICAÇÃO DAS SOLUÇÕES ÁCIDO E BASE 
Figura 5 – 1L de Água – pH 7.00
 
Figura 6 – 1L de Leite – pH 6.50
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CLASSIFICAÇÃO DAS SOLUÇÕES ÁCIDO E BASE 
Figura 7 – 1L de Canja de Galinha – pH 5.80
 
Figura 8 – 1L de Café – pH 5.00
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CLASSIFICAÇÃO DAS SOLUÇÕES ÁCIDO E BASE 
Figura 9 – 1L de Suco de Laranja – pH 3.50
 
Figura 10 – 1L de Refrigerante – pH 2.50
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CLASSIFICAÇÃO DAS SOLUÇÕES ÁCIDO E BASE 
Figura 11 – 1L de Vômito – pH 2.00
 
Figura 12 – 1L de Ácido de Bateria – pH 1.00
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CLASSIFICAÇÃO DAS SOLUÇÕES ÁCIDO E BASE 
Figura 13 – Escala de acidez
 
	 	Fluido 	PH		
	1	Desentupidor de ralo	13.00		Alcalino
	2	Sabonete 	10.00		
	3	Sangue	7.40		
	4	Cuspe	7.40		
	5	Água	7.00		Neutro
	6	Leite	6.50		
	7	Canja de Galinha	5.80		
	8	Café	5.00		
	9	Suco de Laranja	3.50		
	10	Refrigerante	2.50		
	11	Vômito	2.00		
	12	Ácido de Bateria	1.00		Ácido
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CLASSIFICAÇÃO DAS SOLUÇÕES ÁCIDO E BASE 
Figura 1 – 0.5L de Desentupidor de Ralos + 0.5L de Água – pH 12.70
Exercício 2 – Inserir no tanque 0,5 L da substância, em seguida diluir 0,5L de água, totalizando 1L. Pra finalizar colocar o sensor para verificar o PH.
 
Figura 2 – 0.5L de Sabonete + 0.5L de Água – pH 9.70
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CLASSIFICAÇÃO DAS SOLUÇÕES ÁCIDO E BASE 
Figura 3 – 0.5L de Sangue + 0.5L de Água – pH 7.24
 
Figura 4 – 0.5L de Cuspe + 0.5L de Água – pH 7.24
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CLASSIFICAÇÃO DAS SOLUÇÕES ÁCIDO E BASE 
Figura 5 – 0.5L de Água + 0.5L de Água – pH 7.00
 
Figura 6 – 0.5L de Leite + 0.5L de Água – pH 6.68
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12
CLASSIFICAÇÃO DAS SOLUÇÕES ÁCIDO E BASE 
Figura 7 – 0.5L de Canja de Galinha + 0.5L de Água – pH 6.07
 
Figura 8 – 0.5L de Café + 0.5L de Água – pH 5.29
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CLASSIFICAÇÃO DAS SOLUÇÕES ÁCIDO E BASE 
Figura 9 – 0.5L de Suco de Laranja + 0.5L de Água – pH 3.80
 
Figura 10 – 0.5L de Refrigerante + 0.5L de Água – pH 2.80
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CLASSIFICAÇÃO DAS SOLUÇÕES ÁCIDO E BASE 
Figura 11 – 0.5L de Vômito + 0.5L de Água – pH 2.30
 
Figura 12 – 0.5L de Ácido de Bateria + 0.5L de Água – pH 1.30
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CLASSIFICAÇÃO DAS SOLUÇÕES ÁCIDO E BASE 
Figura 13 – Escala de acidez
 
Notamos a diminuição de acides após ser diluído 0.5L de água a outro fluido.
	 	Fluido 	PH		
	1	Desentupidor de ralo	12.70		Alcalino
	2	Sabonete 	9.70		
	3	Sangue	7.24		
	4	Cuspe	7.24		
	5	Água	7.00		Neutro
	6	Leite	6.68		
	7	Canja de Galinha	6.07		
	8	Café	5.29		
	9	Suco de Laranja	3.80		
	10	Refrigerante	2.80		
	11	Vômito	2.30		
	12	Ácido de Bateria	1.30		Ácido
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CLASSIFICAÇÃO DAS SOLUÇÕES ÁCIDO E BASE 
Figura 1 – 0.4L de Ácido de Bateria – pH 1.00
Exercício 3 – Inserir no tanque 0,4 L de ácido de bateria, após será inserido 0,3 L de água, totalizando 0,70L. Em seguida completar com ácido de bateria até chegar a 1 L. Pra finalizar colocar o sensor para verificar o PH.
 
Figura 2 – 0.4L de Ácido de Bateria + 0.3L de Água – pH 1.25
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CLASSIFICAÇÃO DAS SOLUÇÕES ÁCIDO E BASE 
Figura 3 – 0.4L de Ácido de Bateria + 0.3L de Água + 0.3L de Ácido de Bateria – pH 1.16
Notamos uma alteração de pH de 1.00 só com ácido, 1.25 com ácido e água, e 1.16 com ácido, água e ácido.
 
Figura 4 – Escala
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	 	Fluido 	PH
	1	Ácido de Bateria 0,40	1.00
	2	Ácido de Bateria 0,40 + 0,30	1.25
	3	Ácido de Bateria 0,40 + 0,30 + 0,30	1.16
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ESPALHAMENTO DE RUTHERFORD
OBJETIVO
 
Verificar principais variações de trajetória das partículas ALFA, com relação a quantidade de prótons e nêutrons.
METODOLOGIA
Utilizar software pare realizar verificação de partículas de prótons e nêutrons.
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CLASSIFICAÇÃO DAS SOLUÇÕES ÁCIDO E BASE 
Figura 1 – Vista Atômica 60 P x 60 N
Exercício 4 –Aplicar 60 partículas de prótons e 60 de nêutrons para verificar a variação da trajetória. (Vista Atômica e Nuclear)
 
Figura 2 – Vista Nuclear 60 P x 60 N
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CLASSIFICAÇÃO DAS SOLUÇÕES ÁCIDO E BASE 
Figura 3 – Vista Atômica 20 P x 20 P
Exercício 4 –Aplicar 20 partículas de prótons e 20 de nêutrons para verificar a variação da trajetória. (Vista Atômica e Nuclear)
 
Figura 4 – Vista Nuclear 20 P x 20 N
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CLASSIFICAÇÃO DAS SOLUÇÕES ÁCIDO E BASE 
Figura 5 – Vista Atômica 100 P x 150 N
Exercício 4 –Aplicar 100 partículas de prótons e 150 de nêutrons para verificar a variação da trajetória. (Vista Atômica e Nuclear)
 
Figura 6 – Vista Nuclear 100 P x 150 N.
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CONCLUSÕES
Na aplicação 60x60, foi observado que as partículas em sua grande maiorias passando próximo do núcleo sem que haja nenhum tipo de desvio, e uma pequena quantidade desviando sua trajetória.
Na aplicação 20x20, foi observado que a maiorias das partículas, estão passando próximo ao núcleo sem que haja nenhum tipo de desvio.
Na aplicação 100x150, foi observado que a maioria das partículas, estão passando próximo ao núcleo e alterando sua trajetória chegando a mudança de 90º e 180º.
ESPALHAMENTO DE RUTHERFORD
Respostas
Qual a importância da experimentação na evolução dos conhecimentos científicos:
Para evolução do conhecimento, permite testar, validar e descobrir por experimentos. Podemos analisar e formular conclusões e embasar evidências. 
02) Quais foram as descobertas elencadas por Rutherford:
- Modelo Atômico Nuclear: Rutherford é famoso por seu experimento de espalhamento de partículas alfa, realizado em 1909. Ele disparou partículas alfa (núcleos de hélio) contra uma fina folha de ouro. A maioria das partículas passou direto, mas algumas foram desviadas em ângulos inesperados. Isso levou Rutherford a concluir que a maior parte do átomo é composta por espaço vazio, com um núcleo pequeno e denso no centro, que contém a maior parte da massa do átomo.
- Núcleo Atômico e Prótons: A partir do experimento de espalhamento, Rutherford inferiu a existência do núcleo atômico, uma região central carregada positivamente onde estão localizados os prótons. Ele propôs que os elétrons giram ao redor do núcleo em órbitas.
- Modelo Planetário: Rutherford introduziu o modelo planetário do átomo, onde os elétrons orbitam o núcleo semelhante aos planetas orbitando o sol. Embora esse modelo não seja totalmente preciso, ele contribuiu para a compreensão inicial da estrutura atômica.
ESPALHAMENTO DE RUTHERFORD
Respostas
03) Porque o modelo de Rutherford é conhecido como modelo planetário: 
- devido à analogia que ele estabeleceu entre a estrutura do átomo e o sistema solar. Nesse modelo, Rutherford imaginou os elétrons orbitando o núcleo central semelhante aos planetas orbitando o sol.
A comparação com o sistema solar foi uma maneira de visualizar a organização dos elétrons em torno do núcleo em órbitas distintas, assim como os planetas em nosso sistema solar orbitam o sol em trajetórias elípticas. A ideia era que os elétrons, com carga negativa, estariam equilibrando a carga positiva do núcleo eletromagneticamente atraindo-se, assim como a gravidademantém os planetas em suas órbitas ao redor do sol.
ESPALHAMENTO DE RUTHERFORD
Respostas
4) Quais foram as contribuições de Bohr em relação ao modelo proposto por Rutherford:
-Niels Bohr fez contribuições fundamentais para o modelo atômico que foi proposto por Ernest Rutherford. Suas contribuições foram cruciais para explicar certos aspectos da estrutura atômica que o modelo de Rutherford não conseguia explicar adequadamente. Algumas das principais contribuições de Bohr em relação ao modelo de Rutherford foram:
Níveis de Energia Quantizados: Bohr introduziu a ideia de que os elétrons em um átomo ocupam níveis de energia quantizados, ou seja, órbitas específicas ao redor do núcleo em que eles podem existir sem emitir radiação. Isso explicou por que os elétrons não deveriam perder continuamente energia e colidir com o núcleo, como previsto pelo modelo de Rutherford. Esses níveis de energia correspondem a órbitas circulares permitidas para os elétrons.
Saltos Quânticos e Emissão de Radiação: Bohr propôs que os elétrons podem saltar entre os níveis de energia quantizados. Quando um elétron salta de um nível mais alto para um nível mais baixo, ele emite radiação na forma de fótons. Isso explicou a natureza discreta das linhas espectrais observadas em experimentos de emissão e absorção de luz.
Estabilidade dos Átomos: O modelo de Bohr explicou por que os átomos não colapsam devido à emissão de radiação contínua. Os elétrons só podem ocupar certos níveis de energia permitidos, o que confere estabilidade ao átomo.
Quantização da Carga: Bohr introduziu o conceito de quantização da carga elétrica nos átomos, onde a carga total do núcleo é quantizada em unidades de carga elementar (cargas positivas) para explicar os números inteiros de prótons em diferentes elementos.
Modelo para o Hidrogênio: Bohr desenvolveu um modelo específico para o átomo de hidrogênio, que tinha apenas um elétron. Esse modelo explicou com sucesso as séries espectrais do hidrogênio observadas experimentalmente.
As contribuições de Bohr foram cruciais para avançar na compreensão da estrutura atômica e fornecer uma descrição mais precisa do comportamento dos elétrons em torno do núcleo, incorporando princípios da mecânica quântica. Seus trabalhos estabeleceram as bases para o desenvolvimento posterior da teoria quântica e da física atômica moderna.
ESPALHAMENTO DE RUTHERFORD