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Resposta 08: [D] O Ministério da Saúde recomenda o consumo diário máximo de de sal de sódio). Resposta 09: [A] Resposta 10: A partir da análise da fórmula estrutural plana: Dose letal de de massa corpórea. 8 01 - (UEPB) “A Tabela Periódica dos elementos químicos é uma das maiores descobertas científicas do mundo. Pode ser comparada em importância com a classificação de espécies de plantas por Lineu ou com a sistematização das partículas subnucleares pelos físicos Gell-Mann e Ne’e- man. A Tabela Periódica é o esquema classificatório funda- mental para todos os elementos e pode ser dito que re- sume o conhecimento da química”. De acordo com as informações apresentadas na tabela periódica, analise as informações a seguir: I. Boas condutividades térmica e elétrica, male- abilidade e dutibilidade são propriedades dos elementos semimetálicos. II. Mendeleev propôs que os átomos poderiam ser classificados na ordem crescente de seu número atômico. III. Os gases nobres são átomos que nunca rea- gem com os outros átomos. IV. O elemento hidrogênio deve ser estudado como um grupo a parte por possuir propriedades quími- cas distintas dos demais elementos químicos. Das afirmativas acima está(ão) correta(s): a) As alternativas II e III. b) Apenas a alternativa I. c) Apenas a alternativa IV. d) As a alternativas III e IV. e) As alternativas I e II. 02 - (UCS RS) Os elementos químicos considerados essenciais aos organismos vivos são aqueles cuja falta causa algum tipo de disfunção e cuja adição restaura a saúde do organ- ismo. Dos elementos que precisamos em grandes quanti- dades, sete são metais (Na, K, Mg, Ca, Fe, Cu e Zn) e ou- tros sete são não metais (H, C, N, O, P, S e Cl).Considerando os elementos químicos citados acima, assinale a alternativa correta. a) C, N, O, P, S e Cl são elementos representati- vos que possuem seu elétron de valência em orbital d. b) Fe, Cu e Zn são elementos de transição in- terna pertencentes ao quarto período da tabela periódica. c) Na e K, metais alcalinos, Mg e Ca, metais alcalinos terrosos, pertencem ao grupo dos elementos rep- resentativos. d) O elemento H apresenta número atômico e número de massa iguais a 2. e) Todos os elementos listados acima, por serem essenciais, são representativos. 03 - (UDESC SC) Os elementos químicos situados entre as colunas 3 a 12 na tabela periódica: a) apresentam o subnível d completo. b) tendem a ganhar elétrons, quando partici- pam de ligações químicas. c) são encontrados na natureza somente em estado sólido. d) são denominados metais de transição. e) aumentam o raio atômico de acordo com o número da coluna. 04 - (FUVEST SP) Um aluno estava analisando a Tabela Periódica e encontrou vários conjuntos de três elementos químicos que apresentavam propriedades semelhantes. Assinale a alternativa na qual os conjuntos de três elementos ou substâncias elementares estão corretamente associados às propriedades indicadas no quadro abaixo. 1 TABELA PERIÓDICA L ISTA DE EXERCÍCIOS 09 QUÍMICA GERAL - MÓDULO 05 Ne, Ar, KrLi, Na, KPt, Au, Hge) 2, I2, Br2ClMg, Ca, SrNe, Ar, Krd) Pt, Au, Hg, Ne2, F2OLi, Na, Kc) Ne, Ar, Kr, Ne2, F2OCl, Br,Ib) 2, I2, Br2Cl, He, Li2HPt, Au, Hga) ambiente atemperatur físico à doMesmo esta ssemelhante atividadesRe utivosseccon cosatômi Números 05 - (UERJ) Em uma das primeiras classificações periódicas, os elementos químicos eram organizados em grupos de três, denominados tríades. Os elementos de cada tríade apresentam propriedades químicas semelhantes, e a massa atômica do elemento central equivale aproximada- mente à média aritmética das massas atômicas dos outros dois. Observe as tríades a seguir: Com base nos critérios desta classificação, a letra X corresponde ao seguinte elemento químico: a) O b) As c) Se d) Po 06 - (UDESC SC) Em 15 de março de 2012, o jornal O Estado de São Paulo anunciou que uma “batalha planetária” estava sendo deflagrada pelo comércio das chamadas “terras raras”. O motivo é que estas são indispensáveis às indús- trias de ponta. “Sem elas, não haveria smartphones, nem celulares, trens que andam a mais de 500 quilômetros horários, nem veículos híbridos, fazendas eólicas, lâmpa- das fluorescentes”.Em relação às “terras raras”, é incor- reto afirmar que: a) quase todos os elementos que compõem as “terras raras” fazem parte do “bloco f” da Tabela Periódica, ou seja, do conjunto de grupos cujos elementos possuem o elétron de mais alta energia no orbital atômico f. b) são os elementos lantanídeos, aos quais se juntam o escândio e o ítrio. c) há 17 elementos considerados “terras raras”, e 15 deles são classificados como metais de transição in- terna. d) são os elementos alcalino-terrosos. e) a maior parte desses elementos que compõem as “terras raras” faz parte do sexto período da Tabela Periódica. 07 - (UFRN) O elemento químico silício é usado na fabricação de ferramentas e de chips eletrônicos, dentre outras apli- cações. Isso se deve ao fato de o silício a) ser um metal e apresentar baixo potencial de ionização, isto é, poder ceder elétrons conforme a eletronegatividade do outro elemento com o qual forma uma ligação química. b) ser um semimetal e sua última camada apre- sentar configuração eletrônica de 3s23p13p13p1. c) ser um semimetal e apresentar eletronega- tividade média, isto é, atrair ou ceder elétrons, conforme a eletronegatividade do outro elemento com o qual forma uma ligação química. d) ser um não-metal e sua última camada apre- sentar configuração eletrônica de 3s23p23p2. 08 - (MACK SP) A seguir são mostradas quatro configurações ele- trônicas: I. 1s2, 2s2, 2p5. II 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6. III. 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2, 3d5. IV. 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2, 3d10, 4p6, 5s1. Essas configurações correspondem, respectiva- mente, a um a) halogênio, gás nobre, metal de transição interna e metal alcalinoterroso. b) elemento do grupo 15, gás nobre, halogênio e metal alcalino. c) halogênio, calcogênio, metal de transição e metal alcalino. d) elemento do grupo 15, gás nobre, metal al- calino e metal de transição. e) halogênio, gás nobre, metal de transição e metal alcalino. 2 01. Química Geral 05. Tabela Periódica Tabela Periódica
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