Química 2 - Conecte LIVE Solucionário (2020) - Usberco-607-609

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605CAPÍTULO 31 | HIDRÓLISE SALINA
 5. (UFJF-MG)
“Um caminhão (...), com 17,6 metros cúbicos 
de ácido sulfúrico colidiu com outro caminhão, 
(...), provocando o vazamento de todo o ácido. 
O produto percorreu o sistema de drenagem e atin-
giu o córrego Piçarrão. O ácido ficou contido em 
uma pequena parte do córrego, (...), o que possibi-
litou aos técnicos a neutralização do produto.”
Fonte: http://www.cetesb.sp.gov.br/noticentro/2008/05/30_
vazamento.pdf. Acesso em 26/Out/2016.
Para minimizar os problemas ambientais causa-
dos pelo acidente descrito acima, indique qual 
dos sais abaixo pode ser utilizado para neutralizar 
o ácido sulfúrico: 
a) Cloreto de sódio.
b) Cloreto de amônio.
c) Carbonato de cálcio.
d) Sulfato de magnésio.
e) Brometo de potássio.
 6. (Enem)
Em um experimento, colocou-se água até a 
metade da capacidade de um frasco de vidro e, em 
seguida, adicionaram-se três gotas de solução al-
coólica de fenolftaleína. Adicionou-se bicarbonato 
de sódio comercial, em pequenas quantidades, até 
que a solução se tornasse rosa. Dentro do frasco, 
acendeu-se um palito de fósforo, o qual foi apaga-
do assim que a cabeça terminou de queimar. Ime-
diatamente, o frasco foi tampado. Em seguida, 
agitou-se o frasco tampado e observou-se o desa-
parecimento da cor rosa.
MATEUS. A. L. Qu’mica na cabe•a. Belo Horizonte. 
UFMG, 2001 (adaptado)
A explicação para o desaparecimento da cor rosa 
é que, com a combustão do palito de fósforo, ocor-
reu o(a) 
a) formação de óxidos de caráter ácido. 
b) evaporação do indicador fenolftaleína. 
c) vaporização de parte da água do frasco. 
d) vaporização dos gases de caráter alcalino. 
e) aumento do pH da solução no interior do frasco. 
 7. (Enem) Visando minimizar impactos ambientais, a 
legislação brasileira determina que resíduos quí-
micos lançados diretamente no corpo receptor 
tenham pH entre 5,0 e 9,0. Um resíduo líquido aquo-
so gerado em um processo industrial tem concen-
tração de íons hidroxila igual a 1,0 ? 10210 mol/L. 
Para atender a legislação, um químico separou as 
seguintes substâncias, disponibilizadas no almo-
xarifado da empresa: CH
3
COOH, Na
2
SO
4
, CH
3
OH, 
K
2
CO
3
 e NH
4
C,. 
X
X
Para que o resíduo possa ser lançado diretamen-
te no corpo receptor, qual substância poderia ser 
empregada no ajuste do pH? 
a) CH
3
COOH
b) Na
4
SO
4
c) CH
3
OH
d) K
2
CO
3
e) NH
4
C,
 8. (UFRGS-RS) Para obter um bom azeite, são ne-
cessárias azeitonas de qualidade provenientes de 
um olival bem tratado. Portugal destaca-se por 
produzir excelentes azeitonas cujos olivais são 
plantados em um solo com valores de pH próxi-
mos de 8,0. Atualmente empresários gaúchos 
têm investido no plantio de oliveiras. No Rio Gran-
de do Sul, onde o pH do solo varia entre 4,0 a 5,0, 
estudos indicaram a necessidade de elevar o pH 
do solo a no mínimo 6,5, a fim de viabilizar o plan-
tio das oliveiras com boa produtividade.
Sobre esses dados, são feitas as seguintes afir-
mações.
 I. A concentração de OH– em um solo português 
com pH 5 8 é na ordem de 1026 mol ? L21.
 II. O solo português é mais ácido que o solo 
gaúcho.
 III. A correção do solo gaúcho pode ser feita 
através da adição de calcário, a fim de obter 
um solo com pH 5 6,5.
Quais estão corretas? 
a) Apenas I.
b) Apenas II.
c) Apenas I e III.
d) Apenas II e III.
e) I, II e III.
 9. (Unisc-RS) A partir dos reagentes dispostos na 
coluna A relacione-os com os fenômenos descritos 
na coluna B.
Coluna A Coluna B
1. Mg (s) 1 H
2
SO
4
( ) formação de precipitado
2. CH
3
COONa (s) 1 H
2
O ( ) liberação de gás
3. NaC, (s) 1 NaOH
( ) o pH da solução torna-se 
alcalino
4. NaC, 1 AgNO
3
( ) não há formação de 
novos compostos
A sequência correta de preenchimento dos pa-
rênteses, de cima para baixo, é 
a) 1 – 2 – 3 – 4.
b) 4 – 3 – 2 – 1.
c) 4 – 2 – 1 – 3.
d) 4 – 1 – 2 – 3.
e) 2 – 1 – 3 – 4.
X
X
X
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606 UNIDADE 8 | EQUILÍBRIO IÔNICO
 10. (PUC-RJ) Sobre uma bancada, há cinco frascos 
de soluções aquosas de um ácido, bases e sais 
na temperatura de 25 °C. Nessa temperatura, o 
produto iônico da água (K
w
) é 1,0 ? 10214. Assim, a 
concentração de H1, em mol ? L21, representada 
por [H1], na solução de 
a) ácido acético é menor que 1027
b) cloreto de amônio é maior que 1027
c) hidróxido de amônio é maior que 1027
d) cloreto de potássio é maior que 1027
e) hidróxido de potássio é maior que 1027
 11. (Enem) Fertilizantes químicos mistos, denomina-
dos NPK, são utilizados para aumentar a produ-
tividade agrícola, por fornecerem os nutrientes 
nitrogênio, fósforo e potássio, necessários para o 
desenvolvimento das plantas. A quantidade de 
cada nutriente varia de acordo com a finalidade 
do adubo. Um determinado adubo NPK possui, 
em sua composição, as seguintes substâncias: 
nitrato de amônio (NH
4
NO
3
), ureia (CO(NH
2
)
2
), ni-
trato de potássio (KNO
3
), fosfato de sódio (Na
3
PO
4
) 
e cloreto de potássio (KC,).
A adição do adubo descrito provocou diminuição 
no pH de um solo. Considerando o caráter ácido/
básico das substâncias constituintes desse adu-
bo, a diminuição do pH do solo deve ser atribuída 
à presença, no adubo, de uma quantidade signi-
ficativa de 
a) ureia.
b) fosfato de sódio.
c) nitrato de amônio.
d) nitrato de potássio.
e) cloreto de potássio.
 12. (Uerj) Hortênsias são flores cujas cores variam de 
acordo com o pH do solo, conforme indica a tabela:
Faixa de pH do solo Colora•‹o
menor que 7 azul
igual a 7 vermelha
maior que 7 rosa
Considere os seguintes aditivos utilizados na 
plantação de hortênsias em um solo neutro: 
NaHCO
3
, CaO, A,
2
(SO
4
)
3
 e KNO
3
.
Indique a cor das flores produzidas quando se 
adiciona KNO
3
 a esse solo e a fórmula química do 
X
X
aditivo que deve ser acrescentado, em quantida-
de adequada, para produzir hortênsias azuis.
Em seguida, dentre os aditivos, nomeie o óxido e 
apresente a equação química completa e balan-
ceada da sua reação com a água.
 13. (Fuvest-SP) Um botânico observou que uma mes-
ma espécie de planta podia gerar flores azuis ou 
rosadas. Decidiu então estudar se a natureza do 
solo poderia influenciar a cor das flores. Para 
isso, fez alguns experimentos e anotou as seguin-
tes observações:
 I. Transplantada para um solo cujo pH era 5,6, 
uma planta com flores rosadas passou a 
gerar flores azuis.
 II. Ao adicionar um pouco de nitrato de sódio ao 
solo em que estava a planta com flores azuis, 
a cor das flores permaneceu a mesma.
 III. Ao adicionar calcário moído (CaCO
3
) ao solo 
em que estava a planta com flores azuis, ela 
passou a gerar flores rosadas.
Considerando essas observações, o botânico pôde 
concluir que:
a) em um solo mais ácido do que aquele de 
pH 5,6, as flores da planta seriam azuis.
b) a adição de solução diluída de NaC,, ao solo, 
de pH 5,6, faria a planta gerar flores rosadas.
c) a adição de solução diluída de NaHCO
3
 ao solo 
em que está a planta com flores rosadas, faria 
com que ela gerasse flores azuis.
d) em um solo de pH 5,0, a planta com flores azuis 
geraria flores rosadas.
e) a adição de solução diluída de A,(NO
3
)
3
 ao solo 
em que está uma planta com flores azuis, faria 
com que ela gerasse flores rosadas.
 14. (Unifesp) Na agricultura, é comum a preparação 
do solo com a adição de produtos químicos, tais 
como carbonato de cálcio (CaCO
3
) e nitrato de 
amônio (NH
4
NO
3
). A calagem, que é a correção da 
acidez de solos ácidos com CaCO
3
, pode ser re-
presentada pela equação:
CaCO
3
 (s) 1 2 H1 (aq) Ca21 (aq) 1 H
2
O (,) 1 
1 CO
2
 (g)
a) Explique como se dá a disponibilidade de íons 
cálcio para o solo durante a calagem, conside-
rando solos ácidos e solos básicos. Justifique.
b) Qual o efeito da aplicação do nitrato de amônio 
na concentração de íons H1 do solo?
X
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607CAPÍTULO 31 | HIDRÓLISE SALINA
 15. (Fac. Albert Einstein-SP) A lisozima é uma enzima 
presente nas lágrimas e nos mucos dos seres 
humanos. Ela apresenta uma função protetora 
muito importante, pois atua na hidrólise de car-
boidratos de alto peso molecular, destruindo a 
camada protetora da parede celular de muitas 
bactérias. A seguir são apresentados gráficos que 
relacionam a atividade da lisozima em função do 
pH e da temperatura.
Explique, utilizando equações químicas, o que 
ocorrerá com o pH em cada um dos recipientes, 
ao acrescentar 100 mL de NaHCO
3
 0,1 mol/L em 
cada um deles.
 17. (UFMG) A amônia é um insumo para a indústria 
química.
a) Escreva a equação química balanceada que 
representa o sistema em equilíbrio resultante 
da reação do íon amônio, NH
4
1 (aq), com água, 
que forma amônia aquosa, NH
3
 (aq).
b) Escreva a expressão da constante de equilíbrio, 
K, da reação indicada no item a, em função das 
concentrações das espécies nela envolvidas.
c) O valor da constante de equilíbrio, K, expressa 
no item b, é igual a 1 ? 1029. Calcule o valor do 
pH em que a concentração de NH
4
1 e a de NH
3
, 
em uma solução aquosa de cloreto de amô-
nio,NH
4
C,, são iguais.
d) Compare o valor da constante de equilíbrio, K, 
calculada no item c, com o da constante de 
equilíbrio, K
w
, da reação
2 H
2
O (,) H
3
O1 (aq) 1 OH2 (aq);
K
w
 5 1 ? 10214
Responda se uma solução aquosa de NH
4
C, é 
ácida, neutra ou básica. Justifique sua resposta.
 18. (Puccamp-SP)
Mares absorvem grande parte do CO
2
 concentra-
do na atmosfera, tornando-se mais ácidos e quentes, 
segundo cientistas. A Royal Society, do Reino Unido, 
começou um estudo para medir os níveis de acidez 
dos oceanos sob a influência do aumento da con-
centração de dióxido de carbono. O CO
2
 concentrado 
na atmosfera é responsável pelo efeito estufa.
Na água, elevando a acidez, o gás interfere na 
vida de corais e seres dotados de concha, assim co-
mo diminui a reprodução do plâncton, comprome-
tendo a cadeia alimentar de animais marinhos.
(O Estado de S. Paulo, 24 ago. 2004.)
Em uma solução aquosa 0,10 mol/L de carbona-
to de sódio ocorre a hidrólise do íon carbonato:
CO
3
22 (aq) 1 H
2
O (,) HCO
3
2 (aq) 1 OH2 (aq)
Constante de hidrólise, K
h
 5 2,5 ? 1024
Calculando-se, para essa solução, o valor de 
[OH2] em mol/L, encontra-se:
a) 5 ? 1023
b) 4 ? 1023
c) 3 ? 1023
d) 2 ? 1023
e) 1 ? 1023
X
Considerando os gráficos, a condição em que a 
lisozima apresenta a maior atividade enzimática 
corresponde a 
a) solução aquosa de HC, 0,05 mol ? L21 e tem-
peratura 70 °C.
b) solução aquosa de NH
4
C, 0,05 mol ? L21 e tem-
peratura 37 °C.
c) solução aquosa de H
2
SO
4
 0,05 mol ? L21 e tem-
peratura 37 °C.
d) solução aquosa de NaOH 0,05 mol ? L21 e tem-
peratura 10 °C.
 16. (UFG-GO) Considere os três recipientes, conten-
do 100 mL das soluções a seguir, todas de con-
centração 0,1 mol/L.
X
R
e
p
ro
d
u
ç
ã
o
/A
rq
u
iv
o
 d
a
 e
d
it
o
ra
A
HC, (aq)
C
NH
4
C, (aq)
B
CH
3
COOH (aq)
R
e
p
ro
d
u
ç
ã
o
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lb
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0
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