PROVA MODELO 1_ASA

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PROVA MODELO 1
GRUPO I
Aristóteles tinha examinado corpos em movimento e tinha concluído, pelo modo como os corpos
caem dentro de água, que a velocidade de um corpo em queda é uniforme, proporcional ao seu
peso, e seria infinita na ausência de um meio resistente ao movimento.
No entanto, Galileu convenceu-se que estudar o movimento de corpos em líquidos obscurecia, em
vez de clarificar, o assunto. Tal como Aristóteles, descobriu ser muito difícil medir diretamente as
trajetórias dos corpos em queda, porque o olho não é suficientemente veloz, e os medidores de
tempo existentes na época não eram suficientemente exatos para medir curtos intervalos de
tempo. Em vez de retardar o movimento dos corpos em queda tornando mais espesso o meio atra-
vés do qual passavam, fez rolar corpos ao longo de planos inclinados e pensou: deste modo posso
fazer uma aproximação à queda livre dos corpos.
Se o plano utilizado fosse pouco inclinado, uma bola deslocar-se-ia devagar; aumentando-se o de-
clive, a bola deslocar-se-ia mais depressa. Quanto mais inclinado fosse o declive, mais a trajetória
da bola se aproximaria da queda livre. Ao medir a taxa a que os objetos rolavam descendentemente
ao longo do plano inclinado, e como esta taxa mudava à medida que o declive aumentava, Galileu
esperava resolver o caso dos corpos em queda livre.
 Adaptado de O Prisma e o Pêndulo – as dez mais belas experiências científicas, p. 52, Crease, R. (2006)
1. Transcreva do texto uma frase que traduza um facto em que Aristóteles e Galileu fossem
concordantes.
2. Considere a conceção de movimento do tempo de Aristóteles, referida no texto, e a atual.
2.1. Deixaram-se cair dois corpos, 1 e 2, de pesos diferentes, de tal modo que P1 > P2, dentro da
água de uma piscina.
 Selecione qual dos gráficos seguintes melhor traduz o módulo da velocidade dos corpos, 1
e 2, de acordo com a conceção de Aristóteles.
 (A) (B) (C) (D)
2.2. Se forem deixados cair os dois corpos, 1 e 2, da mesma altura, num ponto próximo da super-
fície da Terra, eles poderão ou não atingir o solo no mesmo instante.
 Conclua, fundamentando, se a afirmação anterior é verdadeira ou falsa.
3. Galileu recorreu a planos inclinados de diferentes inclinações para tentar compreender o
movimento de queda livre.
3.1. Na linha 12 do texto é referido:
 “Ao medir a taxa a que os objetos rolavam descendentemente ao longo do plano inclinado, e
como esta taxa mudava à medida que o declive aumentava, …”
 Selecione, das alternativas seguintes, a que poderá substituir a palavra “taxa” no contexto
da frase citada.
 (A) Velocidade (B) Força (C) Distância percorrida (D) Aceleração
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v 
 
1
 
2
 
 t 
v 
 
2 
1 
 t 
 
 
 
 
 
 
 1 
2 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
v 
 
2
1
 
 t 
v 
 
 1 
2 
 t 
2
PROVA MODELO 1
3.2. O gráfico da figura ao lado traduz o módulo da aceleração
de um corpo em queda livre na Lua.
 Admitindo o eixo de referência orientado verticalmente
para “baixo”, determine o valor da velocidade com que
corpo atingiria a superfície da Lua se fosse largado de uma
altura de 20,0 m.
 Apresente todas as etapas de resolução.
4. No laboratório de Física um grupo de alunos estudou o movimento de um bloco, de massa
m, lançado ao longo de um plano inclinado com atrito considerável. Na figura seguinte mos-
tra-se o lançamento do bloco com velocidade inicial, »v0 e a velocidade num dado instante t.
 Instante de lançamento Instante t
4.1. Num pequeno texto compare as forças que atuam no bloco na subida e na descida, o tipo de
movimento adquirido e conclua, fundamentando, se o módulo da aceleração na descida é
maior, menor ou igual ao da subida.
4.2. Selecione a única opção que completa corretamente a frase que se segue.
 Se o atrito entre o bloco e plano inclinado fosse desprezável, podemos prever que…
 (A) … a altura máxima atingida pelo bloco seria a mesma e o tempo de subida igual ao tempo
de descida.
 (B) … a altura máxima atingida pelo bloco seria maior e o tempo de subida maior que o tempo
de descida.
 (C) … a altura máxima atingida pelo bloco seria a mesma e o tempo de subida menor que o
tempo de descida.
 (D) … a altura máxima atingida pelo bloco seria maior e o tempo de subida igual ao tempo de
descida.
GRUPO II
A grandeza física temperatura é fundamental na análise de diferentes sistemas.
1. Refira o nome de um aparelho que permita medir a temperatura de um corpo na unidade SI
dessa grandeza.
2. Quando se fornece energia a uma substância, mantendo-se a pressão constante, nem sempre
há variação de temperatura. 
 Observe o gráfico que representa como varia a temperatura de uma amostra de água de
massa, m, expressa em kg, com a energia, E, que lhe é fornecida.
(cágua líquida = 4,200 kJ (kg °C)
-1 e cgelo = 2,100 kJ (kg °C)
-1)
(DHfusão = 3,34 * 105 J kg-1 e DHvaporização = 2,26 * 106 J kg-1)
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 |a|/m s
–2 
 
 1,6 
 
 
 
 
t/s 
 
→
 
v0
v
➞
➞
3
PROVA MODELO 1
2.1. Refira o significado físico da expressão:
 A variação de entalpia de fusão da água é 3,34 * 105 J kg-1.
2.2. Selecione a única afirmação correta.
 (A) A energia recebida pela água durante a fusão (B " C), pode ser calculada pela expres-
são: E = 2100 * m * (100 - 0) (J) 
 (B) A energia recebida pela água entre C e D pode ser calculada pela expressão:
E = 2100 *m * (100 – 0) + 2,26 * 106 *m * (100 – 0) (J).
 (C) A energia recebida pela água na fase sólida (A " B), para que a temperatura aumente
de θi até 0 ºC, pode ser calculada pela expressão: E = 3,34 * 10
5 * m (J).
 (D) A energia recebida pela água na fase líquida (C " D) pode ser calculada pela expressão:
E = 4200 * m * (100 – 0) (J).
2.3. Admita que se fornece a mesma quantidade de energia a amostras de gelo e de água líquida
e que estas sofrem a mesma variação de temperatura. 
 Selecione a única alternativa que completa a frase seguinte.
 Com base na informação, pode concluir-se que…
 (A) … a massa de gelo é igual à massa de água líquida.
 (B) … a massa de gelo é maior que a massa de água líquida.
 (C) … a massa de gelo é menor que a massa de água líquida.
 (D) … a massa de água e gelo não influenciam na variação de temperatura.
3. Na tabela seguinte apresenta-se a velocidade do som no ar a diferentes temperaturas e para
diferentes densidades do ar.
3.1. Com base na tabela, o que pode concluir-se acerca da relação entre a temperatura do ar e
a velocidade de propagação do som nesse meio.
3.2. Preveja como varia o comprimento de onda de um som no ar com o aumento da tempera-
tura.
 Fundamente a previsão feita.
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/°C 
 
D E 
 100 
 
 
 
 B C 
 
 
 
 i A Energia fornecida 
 
q / °C v / m s-1 r em kg m-3
-10 325,4 1,341
-5 328,5 1,316
0 331,5 1,293
+5 334,5 1,269
+10 337,5 1,247
+15 340,5 1,225
4
PROVA MODELO 1
3.3. Utilizando a máquina de calcular gráfica, determine a equação da reta que traduz a relação
entre a velocidade do som e a densidade do ar, ou seja, vsom = f(ρar).
4.A energia radiada por segundo por um corpo depende da temperatura a que se encontra.
4.1. Selecione a lei que traduz a relação entre a potência radiada e a temperatura a que um corpo
se encontra.
 (A) Lei do deslocamento de Wien.
 (B) Lei de Lavoisier.
 (C) Lei de Stefann-Boltzmann.
 (D) Segunda lei da Termodinâmica.
4.2. A temperatura de um bloco de ferro foi várias vezes medida com um termómetro digital,
sendo o valor médio das medições realizadas 16,78 °C.
 Qual é a incerteza associada à escala desse termómetro.
GRUPO III
1. A atmosfera terrestre é um sistema fundamental para a existência de vida na Terra.
1.1. A constituição da atmosfera actual é diferente da da atmosfera primitiva.
 Para três pontos, X, Y e Z, da atmosfera terrestre, sabe-se que:
 Densidade do ar (X) = Densidade do ar (Y) > Densidade do ar (Z)
 Pressão atmosférica (X) = Pressão atmosférica (Y) > Pressão atmosférica (Z)
 Compare, justificando, as altitudes dos pontos X, Y e Z. 
1.2. Na tabela que se segue refere-se a %V/V e a densidade (nas condições PTN) de algumas subs-
tâncias existentes na atmosfera. A densidade do ar nas mesmas condições é 1,29 g dm-3.
 Determine a massa de monóxido de carbono existente em 5,00 m3 de ar. 
1.3. Considera as seguintes amostras, que se encontram nas mesmas condições de pressão e
temperatura.
 Das afirmações seguintes, seleccione a única verdadeira.
 (A) As amostras I e II contêm o mesmo número de moléculas.
 (B) As amostras II e III contêm o mesmo número de moléculas.
 (C) As amostras I e III contêm o mesmo número de moléculas.
 (D) As amostras II e IV contêm o mesmo número de moléculas.
2. Compare, com base na configuração electrónica no estado fundamental, o raio das espécies
16X
2- e 16X. 
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Substância %V/V Densidade / g dm-3
N2 78,08 1,25
O2 20,95 1,43
CO 0,00002 1,25
Amostra I Amostra II Amostra III Amostra IV
20,00 g de O2 20,00 dm
3 de O2 20,00 g de O3 20,00 dm
3 de O3
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PROVA MODELO 1
3. Considere as seguintes equações químicas.
 Equação A: 2 Na(s) + Cl2 (g) " 2 NaCl (s)
 Equação B: NH3 (aq) + HCl (aq) " Cl
- (aq) + NH4
+ (aq)
3.1. Represente a molécula de amoníaco (NH3) em notação de Lewis.
3.2. Mostre que a equação A traduz uma reação de oxidação-redução.
3.3. Identifique os pares conjugados ácido-base da equação B.
3.4. A um gobelé com 200,0 mL de água à temperatura de 25,0 °C, adicionou-se 1,0 g de cloreto
de sódio sólido e 1,0 g de cloreto de amónio sólido.
 Preveja, fundamentando, o caráter químico da solução obtida no gobelé.
4. Fez-se reagir 12,15 g de ferro, com 20% de impurezas, com 0,20 mol de ácido nítrico (HNO3).
A equação que traduz a reação é
 Fe (s) + 2 HNO3 (aq) " H2 (g) + Fe(NO3)2 (aq)
 Determine o rendimento, sabendo que se obtiveram 0,082 mol de nitrato de ferro (II).
GRUPO IV
No laboratório de uma escola secundária, três grupos de alunos (I, II e III) prepararam soluções
aquosas do sal K2Cr2O7, M(K2Cr2O7) = 294,20 g mol
-1, a 25 °C.
No quadro seguinte apresenta-se a relação entre as massas de soluto usadas pelos três grupos
na preparação e o volume de solução obtido.
1. Refira o nome do soluto utilizado na preparação das soluções.
2. Seleccione, de acordo com a informação apresentada, a opção correcta.
 (A) A solução preparada pelo grupo III é cinco vezes mais diluída do que a solução prepa-
rada pelo grupo I.
 (B) A concentração mássica da solução preparada pelo grupo II é duas vezes maior que a
concentração mássica da solução preparada pelo grupo I.
 (C) As soluções preparadas pelos três grupos têm a mesma concentração molar.
 (D) A quantidade sal usada pelo grupo I é o dobro da usada pelo grupo II.
3. Admita que o grupo I pretendia preparar uma solução de concentração 0,080 mol dm-3.
3.1. Determine a massa de soluto que esse grupo teve de medir.
3.2. Dos procedimentos seguintes, adoptados pelo grupo I, seleccione um que admita ser incor-
reto na preparação de soluções com concentração rigorosa.
 (A)Mediram a massa de soluto com vidro de relógio, depois de tararem a balança.
 (B) Com a ajuda de um funil e de uma espátula transferiram o soluto do vidro de relógio para
um gobelé.
 (C) Após a operação B, colocaram o vidro de relógio e o funil na banca onde se lava o material.
 (D) Verteram um pouco de água para o gobelé e dissolveram o soluto.
FIM
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Grupo Massa de soluto/g Vsolução /mL
I m 50,00
II 2 m 100,00
III 5 m 250,00
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PROVA MODELO 1
COTAÇÕES
GRUPO I
1. .............................................................................................................................................. 5 pontos
2.1. .............................................................................................................................................. 10 pontos
2.2. .............................................................................................................................................. 10 pontos
3.1. .............................................................................................................................................. 5 pontos
3.2. .............................................................................................................................................. 10 pontos
4.1. .............................................................................................................................................. 15 pontos
4.2. .............................................................................................................................................. 5 pontos
 60 pontos
GRUPO II
1. .............................................................................................................................................. 5 pontos
2.1. .............................................................................................................................................. 5 pontos
2.2. .............................................................................................................................................. 5 pontos
2.3. .............................................................................................................................................. 5 pontos
3.1. .............................................................................................................................................. 5 pontos
3.2. .............................................................................................................................................. 10 pontos
3.3. .............................................................................................................................................. 5 pontos
4.1. .............................................................................................................................................. 5 pontos
4.2. .............................................................................................................................................. 5 pontos
 50 pontos
GRUPO III
1.1. .............................................................................................................................................. 5 pontos
1.2. ..............................................................................................................................................10 pontos
1.3. .............................................................................................................................................. 5 pontos
2. .............................................................................................................................................. 5 pontos
3.1. .............................................................................................................................................. 10 pontos
3.2. .............................................................................................................................................. 5 pontos
3.3. .............................................................................................................................................. 10 pontos
4. .............................................................................................................................................. 15 pontos
 65 pontos
GRUPO IV
1. .............................................................................................................................................. 5 pontos
2. .............................................................................................................................................. 5 pontos
3.1. .............................................................................................................................................. 10 pontos
3.2. .............................................................................................................................................. 5 pontos
 25 pontos
 TOTAL ................................................................................................................................ 200 pontos
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PROVA MODELO 1 – PROPOSTA DE RESOLUÇÃO
GRUPO I
1. A frase do texto que traduz um facto em que
Aristóteles e Galileu eram concordantes será
“Tal como Aristóteles, descobriu ser muito difí-
cil medir diretamente as trajetórias dos corpos
em queda, porque o olho não é suficientemente
veloz, e os medidores de tempo existentes na
época não eram suficientemente exatos para
medir curtos intervalos de tempo”.
2. 
2.1. (D) Aristóteles conclui, pelo modo como os
corpos caem dentro de água, que a velocidade
de um corpo em queda é uniforme e propor-
cional ao seu peso. Assim, de acordo com este
pensamento, o movimento é uniforme, isto é,
a velocidade é constante e tanto maior quanto
maior for o peso do corpo. 
 Os únicos gráficos que apresentam velocidade
de valor constante são o (B) e o (D), mas dado
que a velocidade do corpo 1 deverá ser maior
que a velocidade do corpo 2, o gráfico que me-
lhor traduz o módulo da velocidade dos cor-
pos, 1 e 2, de acordo com a conceção de
Aristóteles será o gráfico (D).
2.2. Se forem deixados cair os dois corpos, 1 e 2,
da mesma altura, num ponto próximo da su-
perfície da Terra, eles poderão atingir o solo no
mesmo instante se a resistência for desprezá-
vel e nessas condições os corpos caem em
queda livre, isto é, o movimento dos corpos 1
e 2 em direção à Terra fica apenas sujeito à
atracão gravitacional.
 A aceleração dos corpos 1 e 2 devida à inte-
racção gravítica tem a direção da vertical do
lugar e o seu sentido é no sentido do centro da
Terra. O seu modulo é representado por g e é
aproximadamente constante em percursos
não muito grandes quando comparados com o
raio do planeta, neste caso a Terra.
 A segunda Lei de Newton permite estudar
este tipo de movimentos, uma vez que para
pequenas altitudes, a intensidade da interação
gravítica se pode considerar constante.
 Por outro lado, admitindo-se a resistência do
ar considerável, os dois corpos poderão ficar
sujeitos a uma resultante de forças diferentes,
pelo que atingirão o solo em instantes diferen-
tes.
3.
3.1. (D) A taxa de variação da velocidade em fun-
 ção do tempo é a aceleração, »a, = . Assim, 
 na frase referida, a “taxa” poderá ser substi-
tuída pela palavra aceleração.
3.2. Admitir que o sistema é conservativo
DEm = 0 § DEmf + DEmi = 0 §
 § DEmf = - DEmi § (Ecf + Epf) = -(Eci + Epi)
 Uma vez que o corpo é largado, a velocidade
inicial é zero (v0 = 0) pelo que a energia ciné-
tica inicial também é zero (Eci = 0 J)
 Ao atingir o solo, a altura a que se encontra do
nível de referência é zero (hf = 0 m) pelo que a
energia potencial final também é zero (Ecf = 0 J).
 Assim, a conservação da energia mecânica
pode reescrever-se: 
 (Ecf + Epf) = -(Eci + Epi) § Ecf = -Epi §
 § = mghi § = §
 § vf
2 = § vf = V√2√g√h§
 § vf = V√2 √* √1,√6 √* √2√0√,0 § vf = 8,0 m s
-1
 O corpo atingiria a superfície da Lua com uma
velocidade cujo valor seria 8,0 m s-1.
 Outro processo:
 Partindo das equações do movimento, já que
o objeto estará em queda livre na Lua.
 Estabelecer as equações do movimento,
isto é, y = y(t) e v = v(t).
 y = y0 + at
2 e v = v0 + at
 y = 20,0 + (−1,6)t2 e v = −1,6t
 Determinar o tempo de queda.
 Quando o corpo atinge o solo, y = 0.
 0 = 20,0 + (-1,6t2) §
 §-20,0 = −0,80t2 § t = V § t = 5,0 s
 Determinar o valor da velocidade ao fim de
5,0 s de movimento.
 Partindo da equação das velocidades:
 v = −1,6t
 v(t = 5,0 s) = −1,6 * 5,0 §
 § v(t = 5,0 s) = −8,0 m s-1
 O valor da velocidade do corpo ao atingir o solo
é -8,0 m s-1. O sinal “-“ resulta do facto se ter
considerado o eixo de referência orientado ver-
ticalmente para cima.
D»v
Dt
mvf
2
2
mvf
2
2
2mghi
m
2mghi
m
1
2
1
2
1
2
20,0
0,80
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PROVA MODELO 1 – PROPOSTA DE RESOLUÇÃO
4. 
4.1. No movimento do bloco sobre o plano incli-
nado atuam o peso do corpo, a reação normal
do plano sobre o corpo e a força de atrito. Na
subida e na descida, o peso e a reação normal
mantêm a mesma direção e sentido, mas a
força de atrito tem sentido oposto na subida e
na descida. Na subida orienta-se para a base
do plano inclinado e na descida orienta-se no
sentido do topo do plano.
 O tipo de movimento, na subida é uniforme-
mente retardado e na descida é uniforme-
mente retardado.
 Relativamente ao valor da aceleração, na su-
bida é maior que na descida, dado que:
 Na subida: 
 a resultante das forças é a soma da compo-
nente Px e da força de atrito, ou seja, Fr = Px + Fa,
 pelo que a = .
 Na descida:
 a resultante das forças é a diferença entre a
componente Px e a força de atrito, ou seja,
 Fr = Px - Fa, pelo que a = .
 Assim, conclui-se que a aceleração na descida
será maior que na descida.
4.2. (D) Se não existisse atrito entre o bloco o
plano inclinado, a resultante das forças coin-
cidiria com a componente Px, ou seja, a com-
ponente do peso na direção tangente ao plano
do movimento. Assim, quer na subida como na
descida a aceleração teria o mesmo módulo,
 dado por a = . Como na subida, agora a ace-
 leração é menor que na situação em que há
 atrito, < , o corpo subirá até uma al
 tura superior até parar. Relativamente ao
tempo de subida e de descida será igual dado
que, nesses percursos, percorrem distâncias
iguais com a mesma aceleração.
GRUPO II
1. Um aparelho que permite medir a tempera-
tura de um corpo é o termómetro e a unidade
SI de medida da temperatura é o kelvin.
2. 
2.1. Para que um quilograma de água a 0 °C passe
do estado sólido para o estado líquido é neces-sário fornecer a energia 3,34 * 105 J.
2.2. (D)
 (A) A afirmação é falsa, pois a energia rece-
bida pela água durante a fusão (B " C) pode
ser calculada pela expressão: 
E = 2,26 * 106 *m (J). 
 A expressão: E = 2100 *m * (100 – 0) (J) não
permite determinar qualquer energia com sig-
nificado físico, porque entre as temperaturas
0 °C e 100 °C, a água está líquida e a sua ca-
pacidade térmica mássica é 4200 J (kg °C)-1.
 (B) A afirmação é falsa, pois energia recebida
pela água entre C e D pode ser calculada pela
expressão:
 E = 4200 *m * (100 - 0)
 (C) Afirmação falsa, a energia recebida pela
água na fase sólida (A "B), para que a tempe-
ratura aumente de qi até 0 °C, pode ser calcu-
lada pela expressão: E = 2100 *m * (0 – qi) (J).
A expressão E = 3,34 * 105 * m (J) permite de-
terminar a energia recebida pela água durante
a fusão a 0 °C.
 (D) Afirmação verdadeira a energia recebida
pela água na fase líquida (C " D) pode ser
calculada pela expressão: 
E = 4200 *m * (100 - 0) (J).
2.3. (B) 
 Para o gelo " Qgelo = mgelo * cgelo * Dqgelo
 Para a água líquida "
Qágua líquida = mágua líquida * cágua líquida * Dqágua líquida
 Como Qgelo = Qágua líquida = Q e
 Dqgelo = Dqágua líquida = Dq
 Podem reescrever-se as expressões anterio-
res
 Q = mgelo * cgelo * Dq§ Q = mgelo * cgelo
 Q = mágua líquida * cágua líquida × Dq§
 § Q = mágua líquida * cágua líquida
 Então:
 mlíquida * clíquida = mgelo * cgelo §
 § = § = §
 § = 2 §mgelo = 2 mlíquida
3. 
3.1. Com base na tabela, pode concluir-se que para
o intervalo de temperaturas [+15 ; -10] °C,
quanto maior a temperatura do ar maior a ve-
locidade de propagação do som nesse meio.
3.2. O comprimento de onda de um som no ar au-
menta com o aumento da temperatura.
Px + Fa
m
Px - Fa
m
Px
m
Px
m
Px + Fa
m
mgelo
mlíquida
cágua
cgelo
mgelo
mlíquida
4,200
2,100
mgelo
mlíquida
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3
PROVA MODELO 1 – PROPOSTA DE RESOLUÇÃO
 O valor da velocidade do som no ar pode ser
determinada recorrendo expressão v = l * f. A
frequência mantêm-se constante, pois apenas
depende da fonte emissora. Assim, se a velo-
cidade, v, aumenta o com o aumento da tem-
peratura, também o comprimento de onda, l,
terá de aumentar.
3.3. Utilizando a máquina de calcular gráfica pode
obter-se como relação vsom = f(rar), a equação:
 vsom = -130,03 rar + 499,66.
4. 
4.1. (C) A Lei do Deslocamento Wien afirma que
existe uma proporcionalidade inversa entre o
comprimento de onda da radiação emitida
com intensidade máxima (lmáx) e a tempera-
tura do corpo (T). A expressão matemática
que traduz essa relação de proporcionalidade
é lmáx * T = constante, sendo a constante de
proporcionalidade aproximadamente igual a
2,898 * 10-3 m K
 A Lei de Lavoisier, também conhecida por lei
da conservação da massa, afirma que no de-
correr de uma reação química, em sistema fe-
chado, o número total de átomos de cada
elemento presente no sistema reacional man-
têm-se constante e, como tal, a massa total
do sistema é conservada durante a reacção.
 A Lei do Stefann-Boltzmann relaciona a po-
tencia total, P, irradiada por um corpo, em
todas as frequências, com a temperatura a
que este se encontra, T, a área da superfície
de emissão, A, a sua emissividade, e, através
da expressão P = e s A T4.
 A Segunda Lei da Termodinâmica afirma que
no universo (sistema isolado), a quantidade de
energia útil nunca aumenta.
4.2. A incerteza associada à escala dos instrumen-
tos de medida é a menor divisão da escala se
o instrumento for digital e metade da menor
divisão da escala se instrumento de medida
for analógico.
 Assim, como o aparelho é digital, incerteza as-
sociada à escala desse termómetro é de 
± 0,01 °C, pois a menor divisão da escala é
0,01 °C.
GRUPO III
1. 
1.1. Os pontos X e Y possuem a mesma densidade
e pressão pelo que se encontram à mesma 
altitude. O ponto Z encontra-se a uma altitude
superior à de X e Y porque a pressão e a den-
sidade diminuem com a altitude.
1.2. Determinar o volume de monóxido de car-
bono, CO, existente em 5,00 m3 de ar.
 %V/V = * 100 §
 § V(CO) = §
 § V(CO) = §
 § V(CO) = 1,00 * 10-6 m3
 V(CO) = 1,00 * 10-6 m3 §
 § V(CO) = 1,00 * 10-3 dm3
 Determinar a massa de monóxido de car-
bono correspondente a 1,00 * 10-3 dm3 de
CO.
r(CO) = §m(CO) = r(CO) * V(CO) §
 §m(CO) = 1,25 * 1,00 * 10-3 §
 §m(CO) = 1,25 * 10-3 g
 A massa de monóxido de carbono, CO, exis-
tente em 5,00 m3 de ar é 1,25 * 10-3 g.
1.3. (D) Atendendo à Lei de Avogadro pode afir-
mar-se que volumes iguais de gases diferen-
tes contêm o mesmo número de moléculas,
quando medidos nas mesmas condições de
pressão e temperatura.
2. A configuração eletrónica das espécies referi-
das é:
 16X
2- " 1s2 2s2 2p6 3s2 2p6
 16X " 1s
2 2s2 2p6 3s2 2p4
 Se compararmos a configuração eletrónica de
16X
2- com a de 16X, verifica-se que o ião tem
mais dois eletrões que o átomo, apesar de
terem a mesma carga nuclear. Assim, no ião
predominam as repulsões comparativamente
com o átomo. Deste modo, é de prever que a
nuvem eletrónica do ião será maior que a do
átomo, ou seja, o raio do ião é maior que o do
átomo que lhe deu origem.
3. 
3.1. Na molécula de amoníaco há 8 electrões de
valência. A representação da molécula em no-
tação de Lewis será: 
 
V(CO)
V(ar)
%V/V * V(ar)
100
0,00002 * 5,00
100
m(CO)
V(CO)
 ••
H •• N •• H
 • • H
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PROVA MODELO 1 – PROPOSTA DE RESOLUÇÃO
3.2. Nas reações de oxidação-redução ocorrem
transferências de electrões entre partículas.
Assim, a oxidação é o processo no qual uma
espécie química perde eletrões e a redução o
processo no qual uma espécie química ganha
electrões. Não podem ocorrer processos de
oxidação ou de redução isolados. Para que
uma espécie química se oxide e perca elec-
trões, tem de estar na presença de outra que
aceite esses eletrões, e que, por sua vez, se re-
duza.
 A equação A traduz uma reação de oxidação-
redução pois ocorre com variação dos núme-
ros de oxidação das espécies envolvidas na
reação
 n.o. 0 0 +1 -1
 2 Na(S) + Cl2 (aq) " 2 NaCl (s)
 O sódio sofre oxidação porque perde eletrões
e o cloro sofre redução porque ganha eletrões.
3.3. Pares conjugados ácido-base são pares de es-
pécies que diferem entre si de apenas um pro-
tão (H+).
 Assim um par será NH4
+/NH3 e o outro será
HCl/Cl-
3.4. Em solução aquosa o cloreto de sódio, NaCl,
sofre dissociação de acordo com a equação:
 NaCl (aq) " Na+ (aq) + Cl- (aq)
 Originando em solução aquosa os iões Na+ (aq)
e Cl- (aq) que têm caráter ácido-base neutro.
 Em solução aquosa o cloreto de amónio,
NH4Cl, sofre dissociação de acordo com a
equação:
 NH4Cl (aq) " NH4
+ (aq) + Cl- (aq)
 Originando em solução aquosa os iões NH4
+ (aq)
e Cl- (aq). Cl- (aq) que têm caráter ácido base
neutro e NH4
+ têm caráter ácido base ácido.
Assim o caráter químico da solução obtida no
gobelé irá ser ácido.
4. Determinar a percentagem de pureza.
 % de pureza = 100 - % de impurezas §
 § % de pureza = 100 - 20 §
 § % de pureza = 80%
 Determinar a massa de ferro pura.
 % de pureza = * 100 §
 §m(Fe)pura = §
 §m(Fe)pura = §
 §m(Fe)pura = 9,72 g
 Determinar a quantidade de ferro, n(Fe).
 n(Fe) = § n(Fe) = §
 § n(Fe) = 1,74 * 10-1 mol
 Determinar o reagente limitante tendo em
conta a esteoquiometria da reação.
 n(HNO3) = 2 n (Fe)
 n(HNO3) = 0,174 * 2
 n(HNO3) = 0,348 mol
 Como apenas existem 0,2 mol deHNO3 o ácido
nítrico é o reagente limitante.
 Determinar a quantidade de nitrato de 
ferro (II) Fe (NO3)2 (aq) teoricamente previsto
n[Fe (NO3)2]tf.
 n[Fe(NO3)2]tf = n (HNO3)
 n[Fe(NO3)2]tf = (0,20)
 n[Fe(NO3)2]tf = 0,10 mol
 Determinar o rendimento.
 η = * 100
 η = * 100 § n = 82%
 O rendimento foi 82%.
GRUPO IV
1. O nome do soluto utilizado na preparação das
soluções é o dicromato de potássio.
2. (C)
 Grupo I 
 cm = § cm= §
 § cm = 2,000 * 10
-2 m (g mL-1)
 c = § c = §
 § c = 20 (mol L-1)
 Grupo II
 cm = § cm= §
 § cm = 2,000 * 10
-2 m (g mL-1)
 c = § c = §
m(Fe)pura
m(Fe)impura
% de pureza *m(Fe)impura
100
80 * 12,15
100
m(Fe)
M(Fe)
9,72
55,85
m(soluto)
Vsolução
m
50,00
m(soluto)
Vsolução
m(soluto)
M(soluto)
50,00 * 10-3
m(soluto)
M(soluto)
m(soluto)
Vsolução
2 m
100,00
1
2
1
2
0,082
0,10
n[Fe(NO3)2]r.o
n[Fe(NO3)2]tp
2 m(soluto)
M(soluto)
100,00 * 10-3
n(soluto)
Vsolução
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redução
oxidação
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PROVA MODELO 1 – PROPOSTA DE RESOLUÇÃO
 § c = 20 (mol L-1)
 Grupo III
 cm = § cm= §
 § cm = 2,000 * 10
-2 m (g mL-1)
 c = § c = §
 § c = 20 (mol L-1)
 Podendo concluir-se que: 
 A solução preparada pelo grupo III tem a
mesma concentração mássica e molar que a
preparada pelo grupo I. 
 A concentração mássica da solução preparada
pelo grupo II é igual à concentração mássica
da solução preparada pelo grupo I. 
 A quantidade sal usada pelo grupo I é metade
da usada pelo grupo II.
3.
3.1. Apurar qual o volume de solução que o
grupo pretende preparar.
 Por consulta da do quadro verifica-se que 
 Vsolução = 50,00 mL § Vsolução = 50,00 * 10
-3 L
 Determinar a quantidade de dicromato de
potássio, K2Cr2O7, necessária.
 c = § n(K2Cr2O7) = c * Vsolução §
 § n(K2Cr2O7) = 0,080 * 50,00 * 10
-3 §
 § n(K2Cr2O7) = 4,0 × 10
-3 mol
 Determinar a massa de dicromato de potás-
sio, K2Cr2O7, necessária.
 n(K2Cr2O7) = §
 §m(K2Cr2O7) = n(K2Cr2O7) *M(K2Cr2O7) §
 §m(K2Cr2O7) = 4,0 * 10
-3 * 294,20 §
 §m(K2Cr2O7) = 1,2 g
 A massa de soluto que o grupo deve medir é
1,2 g.
3.2. (C) Este procedimento é errado, já que no
vidro de relógio e na espátula ficam resíduos
do soluto que se não forem transferidos para
a solução farão que a concentração efetiva
seja menor que a concentração que se prevê
obter. Assim, após a transferência, o vidro de
relógio e a espátula deveriam ter sido lavados,
transferindo a água de lavagem para o gobelé
onde está a ocorrer a dissolução do soluto.
FIM
n(K2Cr2O7)
Vsolução
n(K2Cr2O7)
M(K2Cr2O7)
m(soluto)
M(soluto)
5 m(soluto)
M(soluto)
250,00 * 10-3
n(soluto)
Vsolução
m(soluto)
Vsolução
5 m
250,00
m(soluto)
M(soluto)
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