AOP 1 Quimica geral e inorganica AFC

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- Meus cursos - - - Painel Química Geral e Inorgânica Atividades Pontuadas & Notas  Atividade Online Pontuada 01
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Iniciado em quinta, 22 fev 2024, 10:13
Estado Finalizada
Concluída em quinta, 22 fev 2024, 10:32
Tempo
empregado
19 minutos 7 segundos
Avaliar 1,00 de um máximo de 1,00(100%)
Questão 1
Completo Atingiu 0,20 de 0,20
A figura abaixo apresenta uma vidraria usada em laboratório para filtragem a vácuo que possui o nome:
:
Escolha uma opção:
a. Copo triangular
b. Kitassato
c. Becker
d. Erlenmeye
e. Proveta
Questão 2
Completo Atingiu 0,20 de 0,20
Um dos experimentos conduzidos pela equipe de Rutherford revolucionou o modo como os físicos da época
passaram a imaginar o átomo. Ele consistiu no bombardeamento de finas lâminas de ouro para estudo de
deflexões (desvios) de partículas alfa. De acordo com o modelo atômico proposto por Rutherford, dadas as
afirmativas seguintes
I. O núcleo atômico é extremamente pequeno em relação ao tamanho do átomo e é no núcleo onde são
encontrados os prótons e nêutrons.
II. O átomo é uma esfera de carga positiva na qual estariam incrustados os elétrons de carga negativa.
III. A matéria é constituída de átomos que são partículas indivisíveis e indestrutíveis.
IV. O átomo é constituído por duas regiões distintas: um núcleo denso, muito pequeno, e uma região de
volume muito grande, ocupada pelos elétrons, a eletrosfera.
Destas afirmações verifica-se que estão corretas:
 
Escolha uma opção:
a. II e III, apenas.
b. II e IV, apenas.
c. I e IV, apenas.
d. I, II, III e IV
e. I, III e IV, apenas.
Questão 3
Completo Atingiu 0,20 de 0,20
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Conhecendo sobre os modelos atômicos mais relevantes, assinale a alternativa correta.
Escolha uma opção:
a. No modelo atômico de Dalton, o átomo era tido como indivisível. O modelo sucessor foi o de Rutherford, no qual o átomo era
constituído de um núcleo carregado negativamente e uma eletrosfera;
b. Até a descoberta da radioatividade, o átomo era tido como indivisível (Dalton). O modelo que o sucedeu foi de Thomson, que
propunha o átomo ser formado por uma massa carregada positivamente com os elétrons distribuídos nela;
c. No modelo atômico de Dalton, os elétrons ocupam orbitais com energias definidas, este modelo se assemelha ao do sistema
solar. O modelo que o sucedeu foi o de Thomson, que propunha o átomo ser formado por uma massa carregada positivamente
com os elétrons distribuídos nela;
d. O modelo de Dalton propunha que o átomo era formado por uma massa carregada positivamente com os elétrons distribuídos
nela. O modelo seguinte foi o de Rutherford, no qual o átomo era constituído de um núcleo carregado positivamente e uma
eletrosfera;
e. No modelo de Dalton, o átomo era constituído de um núcleo carregado positivamente e uma eletrosfera. O modelo seguinte foi o
de Bohr que introduziu a ideia de que os elétrons ocupam orbitais com energias definidas, este modelo se assemelha ao modelo
do sistema solar;
Questão 4
Completo Atingiu 0,20 de 0,20
Niels Bohr propôs um modelo. Nesse modelo, Bohr introduziu uma série de postulados, dentre os quais, a
energia do elétron só pode assumir certos valores discretos, ocupando níveis de energia permitidos ao redor
do núcleo atômico. Considerando o modelo de Bohr, os diferentes espectros atômicos podem ser explicados
em função:
Escolha uma opção:
a. Da instabilidade nuclear de diferentes elementos.
b. Da perda de elétrons por diferentes elementos.
c. Das diferentes transições eletrônicas, que variam de elemento para elemento.
d. Da promoção de diferentes elétrons para níveis mais. energéticos.
e. Do recebimento de elétrons por diferentes elementos.
Questão 5
Completo Atingiu 0,20 de 0,20
Uma importante contribuição do modelo de Rutherford foi considerar o átomo constituído de:
Escolha uma opção:
a. Uma estrutura altamente compactada de prótons e elétrons.
b. Uma região central com carga negativa chamada núcleo.
c. Um núcleo muito pequeno de carga positiva, cercado por elétrons.
d. Elétrons mergulhados numa massa homogênea de carga positiva.
e. Um núcleo de massa desprezível comparada com a massa do elétron.
Terminar revisão
Lista 1 de Exercícios
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