Relatório 2 de inorgânica

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UNIVERSIDADE FEDERAL DO PIAUÍ
CENTRO DE CIÊNCIAS DA NATUREZA
DEPARTAMENTO DE QUÍMICA
DISCIPLINA: QUÍMICA INORGÂNICA II
DOCENTE: PROF. JOSÉ MILTON ELIAS DE MATOS
VERIFICAÇÃO DE PROPRIEDADES DOS METAIS ALCALINOS TERROSOS
Davi do Nascimento Lopes – 20209024092 
Helena Tereza da Silva Praxedes - 20199025840 
Henrique Ferreira da Silva Neto – 20219037933 
Iara Nathyelle de Sousa Vieira – 20209001338 
Kamila Brandão Uchoa – 20209008221 
TERESINA – PI
MAIO DE 2023
RESUMO
Os metais alcalinos terrosos estão localizados na família AII da tabela periódica, tendo como principais propriedades de alta reatividade e poder de agirem como agente redutores possuindo carga 2+. Na prática a cerca dos metais alcalinos terrosos, teve o intuito de observar a reatividade do magnésio, as propriedades físicas e químicas dos compostos, a solubilidade, reações de precipitação e análise de alguns metais no teste da chama.
Sumário
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1. INTRODUÇÃO
2. OBJETIVOS 
2.1. OBJETIVOS GERAIS
· Verificar as diferentes propriedades dos metais alcalinos terrosos ;
2.2. OBJETIVOS ESPECÍFICOS
· Distinguir a reatividade do magnésio metálico com o ar, água , álcool e sulfato de cobre;
· Observar a higroscopicidade dos hidróxidos NaOH e Ca(OH)2 ;
· Analisar a solubilidade das substâncias: Ca(OH)2 , CaCl2, CaCO3, CaSO4;
· Observar as reações de precipitações entre os compostos dos metais alcalinos terrosos;
3. PARTE EXPERIMENTAL
3.1. Equipamentos
· Balança eletrônica (modelo: EL -220 AB-BI; máx.: 220 g; d: 0,001 g);
· Bico de bunsen;
 3.1.2. Materiais e reagentes
· Pisseta;
· Tubos de ensaio;
· Espátula;
· Placa de petri;
· Magnésio sólido;
· NaOH (S) ;
· Ca(OH)2 (S) ;
· CaCO3 (S) ;
· CaCl2 (S) ;
· CaSO4 (S) ;
· Giz;
· Álcool etílico PA;
· Solução de Fenolftaleína 1%;
· Álcool etílico; 
· Solução de CuSO4 1 mol/ L;
· Solução de CaCl2 1 mol/ L;
· Solução de BaCl2 1 mol/ L;
· Solução de CaSO4 1 mol/ L;
· Solução de BaSO4 1 mol/ L ;
· Solução de Na2SO4 1 mol/ L ;
· Solução de H2SO4 6 mol/L ;
· Solução de Na3PO4 0,1 mol/L ;
· Solução de Na2C2O4 0,1 mol/L
3.2. PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL 
3.2.1. Reatividade do magnésio metálico com ar, água, álcool e sulfato de cobre
Inicialmente adicionou-se o magnésio metálico em pó na placa de Petri para observar sua reação com o ar. Depois em um tubo de ensaio contendo 10 mL de água destilada e três gotas de fenolftaleína introduziu-se o magnésio metálico, adiante em outro tubo de ensaio contendo 10 mL de álcool etílico e três gotas de fenolftaleína o Mg metálico e observou-se. Por fim, em outro tubo de ensaio contendo 3 mL de solução aquosa de CuSO4 1 mol/L adicionou-se o Mg metálico e novamente observou-se a reação.
3.2.2. Propriedades físicas e químicas dos compostos
De ponta partida, colocou-se uma pastilha de NaOH e um pouco de Ca(OH)2 sob um vidro de relógio e comparou-se a higroscopicidade dos hidróxidos. Adiante, pegou-se um pedaço de giz com uma pinça e calcinou-se por 3 a 5 min na chama do bico de bunsen e observou-se, em seguida, umedeceu-se o pedaço calcinado com água destilada, até que a água seja totalmente absorvida, e colocou-se três gotas de fenolftaleína e observou-se.
3.2.3. Solubilidade dos metais alcalinos terrosos
Em tubos de ensaios colocou-se 5 mL de água destilada e aproximadamente 0,5 g de cada uma das substâncias: Ca(OH)2, CaCl2, CaCO3 e CaSO4 , agitou-se e analisou-se se são solúveis.
3.2.4. Reações de precipitação 
Colocou-se em tubos de ensaio as soluções de CaCl2, BaCl2 (1 mL) e adicionou-se 1 mL de H2SO4 6 mol/L, agitou-se e observou-se as reações ocorridas. Em seguida, em outros tubos de ensaio separados as soluções de CaCl2 e em outro BaCl2 (1 mL) e adicionou-se 1 mL de Na3HPO4 0,1 mol/L em cada um, agitou-se e observou-se as reações, adiante em outros tubos de ensaio separados adicionou-se CaCl2, BaCl2 (1 mL) e em cada um adicionou-se 1 mL de Na2SO4 1 mol/L, agitou-se e observou-se as reações. Por fim, em outros tubos de ensaio separados adicionou-se em um CaCl2 e em outro BaCl2 e depois 1 mL de NaC2O4 0,1 mol/L em cada, agitou-se e analisou-se as reações.
3.2.5. Ensaio da chama 
Na análise do teste da chama com os metais alcalinos terrosos, observou as amostras de Sr2+ , Ba2+ e Ca2+, para cada amostra tinha uma haste de inox , na qual umedeceu-se em água destilada depois adicionou-se na amostra do metal e levou-se para aquecer na chama do bico de bunsen e analisou-se a mudança da coloração da chama do bico de bunsen.
4. RESULTADOS E DISCUSSÃO
5. CONCLUSÃO
REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS
ANEXO
ESTUDO DIRIGIDO- METAIS ALCALINOS TERROSOS
1. Indique os minerais mais importantes dos elementos do grupo II
Resposta: berílio, magnésio, cálcio, estrôncio, bário
2. Por que os elementos do grupo II são menores do que os correspondentes elementos do grupo I ?
Resposta: porque a carga adicional do núcleo faz com que a atração sobre os elétrons aumente. Assim, os íons são grandes, mas são menores que os dos correspondentes elementos do grupo I.
3. Por que os metais alcalinos terrosos são mais duros? Por quê tem pontos de fusão mais elevados que os metais do grupo I ?
4. Por que os compostos do berílio são mais covalentes que os compostos dos demais elementos do grupo II ? 
5. Qual é a estrutura do BeCl2 no estado gasoso ? E no estado sólido ? Por que o BeCl2 é ácido quando dissolvido em água ? 
6. Por que os haletos e os hidretos do Be se polimerizam ?
7. Quais são os aspectos importantes, do ponto de vista da segurança, relativos aos compostos do berílio ? 
8. Compare o grau de hidratação dos haletos dos elementos dos grupos I e II. Por que os sais de berílio raramente contêm mais de quatro moléculas de água de cristalização ?
9. Compare as propriedades físicas do Be, do Mg, do Ca e do Sr.
10. Os cátions dos metais alcalinos terrosos formam muitos complexos ? Quais os cátions que têm maior tendência à formação de complexos e quais os melhores agentes complexantes ?
11. Escreva as equações que representam as reações entre o Ca e a água, o gás hidrogênio, o gás oxigênio e a amônia.
12. Compare as reações dos metais dos grupos I e II com água. Como a basicidade dos hidróxidos dos metais alcalinos terrosos varia dentro do grupo ? Essa tendência é comum nos demais grupos da tabela periódica ? 
13. Os quatros métodos gerais de obtenção de metais são decomposição térmica, deslocamento de um elemento por outro, redução química e redução eletrolítica. Como são obtidos os metais do grupo II, e por que os demais métodos não são adequados? 
14. A “dureza” da água pode ser “temporária” ou “permanente”. O que provoca a dureza e como pode ser eliminada em cada caso ?
Resposta: A dureza temporária é gerada pela presença de carbonatos e bicarbonatos, que podem ser eliminadas por meio de fervura da água. A dureza permanente é devida a cloretos, nitratos e sulfatos, que não são susceptíveis à fervura.
15. Quais os tipos principais de compostos formados pelos elementos do grupo II ? Esses compostos são, em geral, solúveis em água ? 
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