Preparo de Soluções

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Preparo de Soluções
Objetivo da Aula:
O objetivo desta aula prática é capacitar os alunos a prepararem soluções com diferentes concentrações utilizando técnicas precisas de medição e diluição.
Materiais Necessários:
1. Balança analítica
2. Vidrarias volumétricas (balões volumétricos, provetas)
3. Água destilada
4. Solutos: Cloreto de Sódio (NaCl) e Hidróxido de Sódio (NaOH)
5. Pipetas graduadas
6. Béqueres
7. Roteiro impresso da aula prática
8. Equipamentos de segurança (luvas, óculos de proteção)
Procedimento:
1. Preparação de Soluções de Concentração Conhecida:
a. Solução de NaCl 0,1 M:
1. Pese aproximadamente 1,58 g de NaCl na balança analítica e transfira para um balão volumétrico de 100 mL.
2. Adicione água destilada ao balão volumétrico até atingir a marca de 100 mL.
3. Agite vigorosamente para assegurar uma mistura homogênea.
4. Etiquete o balão volumétrico com a concentração e a identificação da solução.
b. Solução de NaOH 0,5 M:
1. Pese aproximadamente 2,0 g de NaOH na balança analítica e transfira para um balão volumétrico de 250 mL.
2. Adicione água destilada ao balão volumétrico até atingir a marca de 250 mL.
3. Agite cuidadosamente para dissolver o NaOH completamente.
4. Etiquete o balão volumétrico com a concentração e a identificação da solução.
2. Diluição de Soluções:
a. Preparação de 100 mL de Solução de NaCl 0,01 M a partir da Solução de NaCl 0,1 M:
1. Utilize uma pipeta graduada para transferir 10 mL da solução de NaCl 0,1 M para um balão volumétrico de 100 mL.
2. Adicione água destilada ao balão volumétrico até atingir a marca de 100 mL.
3. Agite suavemente para misturar.
4. Etiquete o balão volumétrico com a concentração e a identificação da solução.
b. Preparação de 250 mL de Solução de NaOH 0,1 M a partir da Solução de NaOH 0,5 M:
1. Utilize uma pipeta graduada para transferir 50 mL da solução de NaOH 0,5 M para um balão volumétrico de 250 mL.
2. Adicione água destilada ao balão volumétrico até atingir a marca de 250 mL.
3. Agite suavemente para misturar.
4. Etiquete o balão volumétrico com a concentração e a identificação da solução.
3. Verificação da Concentração:
1. Utilize um pHmetro para verificar a concentração das soluções preparadas.
2. Compare os valores obtidos com as concentrações teóricas calculadas.
4. Conclusão:
Discuta os resultados obtidos, possíveis fontes de erro e a importância do preparo preciso de soluções na prática laboratorial.