QUI026 Aula 1 2 - Revisao Solucoes ppt

Prévia do material em texto

QUI-026
Preparo de soluções para 
análise química e cálculos empregados
Prof. Flávio S. Silva
2018
Exemplo
Calcular a concentração molar de HNO3 (63,0 g mol-1) em uma solução com uma gravidade específica de 1,42 e 70,5% em HNO3 (m/m).
Resposta: 15,9 mol L-1
Diluição
Uma vez preparada a solução mãe, é necessário realizar diluições.
Normalidade
Concentração Normal ou Concentração em nEq (Equivalente grama).
Logo, a Concentração Normal Multiplicada pelo Equivalente é igual a Concentração Molar.
Normalidade
Equivalente-grama (Eq) de um elemento químico é a relação entre a massa molar (MM) e sua valência.
Exemplos:
Na+= 22,990/1 = 22,990 g.
Ba2+ = 137,327/2 = 68,6635 g
Normalidade
Equivalente-grama (Eq) de um ácido/base é a relação entre a massa molar (MM) e o número de hidrônios/hidroxilas.
HNO3 = 63,0128/1 = 63,0128 g.
H2SO4 = 98,078/2 = 49,039 g.
NaOH = 39,9971/1 = 39,9971g.
Ca(OH)2=74,093/2 = 37,047g.
Normalidade
Equivalente-grama (Eq) de um oxidante/redutor é a relação entre a massa molar (MM) e o número de elétrons doados/recebidos.
Cu2+ = 63,556/2=31,778 g.
F- = 18,998403/1 = 18,998403 g.
Exemplo
Qual a massa de hidróxido de bário (Ba(OH)2) contida em 100 mL de sua solução 0,1 N? Dados MM Ba(OH)2 =171,34 g mol-1.
Concentração de álcool:
 (°GL= % v/v): quantidade em mililitros de álcool absoluto
contida em 100 mililitros de mistura hidro-alcoólica.
°INPM (%P= porcentagem de álcool em massa ou grau alcoólico INPM):
quantidade em gramas de álcool absoluto contida em 100 gramas de
mistura hidro-alcoólica 
°GL - °Gay Lussac
°INPM - Instituto Nacional de Pesos e Medidas
Fração Molar
A fração molar X indica a quantidade em mol de soluto como uma proporção do total da quantidade em mol em uma solução.
Exemplo:
1mol de soluto dissolvido em nove mols de solvente tem a fração molar
de 1/10 ou 0,10. Vantagem: Independente da temperatura e não requer conhecimento da densidade das fases envolvidas. 
Razão Massa-Volume
Utilização em medicina e farmacologia;
Razão de massa de um soluto (Ex: fármaco) dissolvido em um volume de água;
Exemplo: Solução de epinefrina 1:100000 que contém 1g de epinefrina em 100000mL de água e que é equivalente a uma solução de epinefrina 0,01g L-1. 
Volume Molar
Volume molar é a razão entre o volume e a quantidade de matéria;
Equivale ao volume ocupado por 1 mol de entidades elementares, podendo estar no estado gasoso;
Na CNTP o volume molar de um gás ideal é de 22,4 litros.
Volume Molar e Peróxido de Hidrogênio
Instável – Energia Livre de Gibbs = -119 kJ mol-1;
Fotolise (Qual a Reação de Decomposição?) – Estequiometria!
Utilizar o volume molar – valor de 22,4 L.
Estequiometria Química
A estequiometria de uma reação é a relação entre o número de mols de reagentes e produtos, representada por uma equação balanceada.
Mols
Massa
Mols
Massa
÷ MM
x RE
x MM
Razão 
estequiometria
Exemplo
Qual a massa de AgNO3 (169,9 g/mol) necessária para converter 2,33 g de Na2CO3 (106,0 g/mol) para Ag2CO3?
Resposta: 7,47 g
Exercício avaliativo (Grupo)
1)Uma solução de Fe(NO3)3 (241,86 g mol-1) a 6,42% (m/m) tem uma densidade de 1,059 g mL-1. Calcule: a) Concentração em quantidade de matéria analítica de Fe(NO3)3 nesta solução; b) Concentração em quantidade de matéria de NO3- e c)a massa em gramas de Fe(NO3)3 contida em 1 L.
2) Descreva a preparação de 100 mL de HCl 6,0 mol L-1 a partir de uma solução comercial (37%, m/m). Considere Grav. Esp. 1,18 e MM=36,5 g mol-1.
 
Exercício avaliativo
3) Quanto se deve tomar de uma solução a 200 “volumes” de água oxigenada para preparar 100 mL de solução contendo 4,0% (v/v) dessa substância (d=1,19 g/mL)?
image1.png
image2.png
image10.png
image3.png
image7.png
image4.png
image5.png
image8.png
image9.png
image6.png