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Química Analítica 
Quantitativa
Padronização de ácidos
Métodos para determinação do ponto final
Outros tipos de curvas de titulação
Prof. Flávio Soares Silva
2018
Padronização de ácidos
Na2CO3;
Pode ser preparado através do aquecimento (270ºC e 300ºC) por uma hora de NaHCO3.
2 NaHCO3(s) ➔ Na2CO3(s) + H2O(g) + CO2(g)
Como determinar o ponto final com precisão?
Método das tangentes paralelas
Método dos círculos ajustados
Métodos
 derivativos
Outros Sistemas
Dois ácidos;
Ácidos polifuncionais;
Anfipróticos.
Importância
Misturas de ácidos com forças ≠
[HA] mesma ordem de grandeza;
 10-8 < Ka < 10-4
Exemplo: Titulação de ácido acético em amostra de vinagre adulterada com ácido 
clorídrico.
Figura 1. Curvas de titulação (a) titulação de solução de ácido acético 0,2 mol L-1, preparada a partir de vinagre comercial e (b) titulação de ácido clorídrico 0,2 mol L-1. Ambas as soluções tituladas com solução de NaOH 0,1 mol L-1.
Martins J. V. et al. Quim. Nova, Vol. 33, No. 3, 755-758, 2010 
Figura 2. Titulação de mistura de ácido acético com ácido clorídrico com NaOH.
Martins J. V. et al. Quim. Nova, Vol. 33, No. 3, 755-758, 2010 
Ácidos dipróticos
Ácidos dipróticos
1.) Esquematize a curva para a titulação de 50,00 mL de um ácido fraco diprótico (pKa1= 3 e pKa2= 7) com uma base forte 0,100 mol L-1.
2.) Esquematize a curva para a titulação de 50,00 mL de uma mistura de ácidos fracos composta de HA 0,075 M (pK = 3) e HB 0,025 M (pK = 7) com uma base forte 0,100 M
3.) Compare as curvas obtidas e discuta os resultados observados
Curva do ácido maleico
50,00 mL de ácido (Ka1 = 1,2.10-2 e Ka2 = 4,7.10-7) 0,050 M com base forte 0,100 mol L-1. 
Curva do ácido malônico
50,00 mL ácido (Ka1 = 1,4.10-3 e pKa2 = 2.10-6) 0,050 M com base forte 0,100 mol L-1.
Curva do ácido succínico
50,00 mL ácido (Ka1 = 6,2.10-5 e Ka2 = 2,2.10-6 ) 0,050M com base forte 0,100 mol L-1.
Espécies predominantes
Para ácido fraco monoprótico:
HA para pH < pKa
HA = A- para pH = pKa
A- para pH > pKa
Espécies predominantes
Para ácido fraco diprótico:
H2A para pH < pK1
H2A = HA- para pH = pK1
HA- para pK1 < pH < pK2
HA- = A2- para pH = pK2
A2- para pH > pK2
Exemplo
A curva de titulação de 25,00 mL de uma mistura contendo HCl/HA com NaOH 0,1000 mol L-1 é apresentada abaixo.
Determine a concentração de HCl e HA. 
Exemplo
A primeira derivada da curva de titulação do H2SO4 (solução de 25,00 mL) com NaOH 0,100 mol L-1, está apresentada abaixo. Determine a concentração de H2SO4?
Exercício Avaliativo
A segunda derivada da curva de titulação do H3PO4 (solução de 25,00 mL) com NaOH 0,100 mol L-1, está apresentada abaixo. Determine a concentração de H3PO4?
Anfóteros
Zwitterion
É uma espécie iônica que possui uma carga positiva e uma carga negativa, porém é eletricamente neutro.
Do alemão "Zwitter" 
"hibrido“, "hermafrodita" 
Ponto isoelétrico
pH sem migração em um campo elétrico.
Importante constante física para a caracterização dos aminoácidos.
WEB
Grupos de proteinas
Indicadores mistos
Aplicações Titulações de neutralização
Analitos: inorgânicos (elementos, orgânicos e biológicos que possuem propriedades ácidas ou básicas inerentes.
Através de tratamento químico adequado, 
o analito pode ser convertido em um ácido ou
uma base. 
Método de Kjeldahl
H2SO4 (concentrado e a quente) com catalisadores (Na2S2O3) converte o nitrogênio das ligações em íons amônio.
A solução resultante é alcalinizada.
NH3 é coletada em uma solução ácida, e determinada por titulação de neutralização.
Determinação de S
Queima da amostra em fluxo de oxigênio.
SO2(g) + H2O2 ➔ H2SO4 
O ácido sulfúrico é titulado com uma base padrão.
Alcalinidade
	É a capacidade neutralizadora ácida de uma amostra de água, assumida principalmente pela presença de OH- CO3= HCO3-
A alcalinidade total é determinada titulando com uma solução padrão de HCl ou H2SO4 a um ponto final fixado em pH = 4,5 usando verde de bromocresol como indicador
É reportada como miligramas de CaCO3 por litro
Acidez
É a medida da capacidade de uma amostra de água para neutralizar uma base.
É dividida em:
Acidez de ácidos fortes
Acidez de ácidos fracos
Determinação da acidez
Titulação com solução padrão de NaOH a pontos finais fixados em:
pH = 3,7 (com azul de bromofenol)* e 
pH = 8,3 (com fenolftaleina)**
* fornece a acidez de ácidos fortes
** fornece a acidez total
Resultados são expressos como miligramas de CaCO3 por litro necessários para neutralizar a amostra
Titulações em outros solventes
 Álcool metílico e etílico,
 Ácido acético glacial,
 Metil isopropil cetona
ácidos ou bases que se mostram muito fracos.
Exemplo
Uma amostra de 0,7121 g de farinha de trigo foi analisada pelo método de Kjeldahl. A amônia formada pela adição de uma base concentrada após a digestão com H2SO4 foi destilada em 25,00 mL HCl 0,04977 mol L-1. O excesso de HCl foi titulado com 3,97 mL de NaOH 0,04012 mol L-1. Calcule a % de proteína na farinha. Considere os seguintes fatores: 5,70 – Cereais; 6,25 – Carnes; 6,38 – Laticínios.
Exercício Avaliativo
Uma amostra de 50,00 mL de um vinho de mesa branco requer 21,48 mL de uma solução de NaOH 0,03776 mol L-1 para alcançar o ponto final com fenolftaleína. Expressar a acidez do vinho em termos de gramas de ácido tartárico (H2C4H4O6, 150,09 g/mol) por 100 mL (pressuponha que ambos os prótons ácidos do composto sejam titulados).
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