Baixe o app para aproveitar ainda mais
Prévia do material em texto
RELATÓRIO DE AULAS PRÁTICAS - EaD AULA ____ DATA: ______/______/______ VERSÃO:01 RELATÓRIO DE AULAS PRÁTICAS: QUÍMICA ORGÂNICA – AULA 1 DADOS DO(A) ALUNO(A): NOME: Hallanna Christhynne Alves de Sena MATRÍCULA: 04109593 CURSO: Farmácia POLO: UNAMA- Marabá PROFESSOR(A) ORIENTADOR(A): Fernanda Carolina Gomes Barbosa TEMA DE AULA: TESTE DE SOLUBILIDADE EM HIDROCARBONETOS RELATÓRIO: 1. Dizer como é o comportamento dos compostos orgânicos em relação a solubilidade. Os compostos orgânicos podem variar amplamente em sua solubilidade, mas geralmente exibem uma maior solubilidade em solventes orgânicos (como o álcool, éter e acetona) em comparação com solventes aquosos. Isso ocorre devido à natureza não polar da maioria dos compostos orgânicos, o que os torna mais compatíveis com solventes não polares. No entanto, existem exceções e várias classes de compostos orgânicos que podem ser solúveis em água, como os álcoois e os ácidos carboxílicos. A solubilidade dos compostos orgânicos é influenciada por diversos fatores, incluindo a polaridade da molécula, interações intermoleculares e estruturas químicas. 2. Apresentar como uma molécula como o óleo vegetal se comportaria frente a alguns solventes (água, etanol, éter, HCl 0,1M, NaOH 0,1M) se fosse realizado um teste de solubilidade. (Ex: óleo + H2O= O óleo não iria se solubilizar, pois tem caráter apolar, graças a sua cadeia carbônica ser extensa, ao contrário da molécula da água que possui caráter covalente polar.) O óleo vegetal é composto principalmente por triglicerídeos, que são moléculas apolares devido à presença de longas cadeias de hidrocarbonetos. Ao realizar um teste de solubilidade, podemos prever o comportamento do óleo vegetal da seguinte maneira: Água (H2O): O óleo vegetal não se dissolveria em água. Isso ocorre porque o óleo vegetal é composto principalmente de triglicerídeos, que são moléculas apolares de cadeias longas de hidrocarbonetos, enquanto a água é altamente polar. As interações entre as moléculas de água são fortes devido às pontes de hidrogênio, mas essas interações são muito fracas entre a água e as moléculas apolares do óleo. Etanol (C2H5OH): O óleo vegetal seria parcialmente solúvel em etanol. Embora o etanol seja polar devido ao grupo hidroxila (-OH), sua capacidade de dissolver o óleo vegetal seria limitada devido à presença de cadeias apolares longas no óleo. Alguma dissolução pode ocorrer devido à capacidade do etanol de interagir com as regiões mais polarizáveis das moléculas de óleo. Éter (C2H5OC2H5): O óleo vegetal seria solúvel em éter. O éter é um solvente apolar que pode facilmente interagir com as cadeias apolares do óleo, permitindo sua dissolução. É provável que a solubilidade seja alta. Ácido clorídrico 0,1M (HCl 0,1M): O óleo vegetal não se dissolveria em ácido clorídrico. O HCl é uma substância polar, mas sua natureza ácida não favorece a dissolução do óleo vegetal, que é apolar. Além disso, a presença do ácido clorídrico pode até mesmo causar reações de saponificação com os triglicerídeos do óleo, resultando na formação de sabão e glicerol. Hidróxido de sódio 0,1M (NaOH 0,1M): O óleo vegetal não se dissolveria em hidróxido de sódio. Assim como com o ácido clorídrico, o NaOH é polar, mas sua natureza alcalina não favorece a dissolução do óleo vegetal. Além disso, o hidróxido de sódio pode também promover reações de saponificação com os triglicerídeos do óleo, resultando na formação de sabão e glicerol. REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS MARTINS, Claudia Rocha. Solubilidade das substâncias orgânicas. Disponível em: https://www.scielo.br/j/qn/a/9q5g6jWWTM987mDqVFjnSDp/?format=pdf&lang=pt. Acesso em: 15 de março de 2024 BARBOSA, Júlio Cesar Jerônimo. Disponível em: https://files.cercomp.ufg.br/weby/up/330/o/Apostila_de_Quimica_Organica_Experimental.pdf. Acesso em: 15 de março de 2024 image1.emf
Compartilhar