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21/10/2023, 13:10 Avaliação parcial - AP2.2 - Unidade 4 (Vale 10% da nota final): Revisão da tentativa
https://virtual.uninta.edu.br/mod/quiz/review.php?attempt=4727820&cmid=862891 1/4
Iniciado em sábado, 21 out. 2023, 12:36
Estado Finalizada
Concluída em sábado, 21 out. 2023, 13:08
Tempo
empregado
32 minutos 24 segundos
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Questão 1
Incorreto
Atingiu 0,00 de 2,00
A avaliação do estado ácido-básico do sangue se faz essencial nas Unidades de Terapia Intensiva (UTI), pois, além dos desvios do equilíbrio
ácido-básico propriamente ditos, pode fornecer dados sobre a função respiratória e sobre as condições de perfusão tecidual. Considerando as
informações apresentadas, avalie as assertivas a seguir e a relação proposta entre elas.
I___ Os principais dados laboratoriais para a determinação do estado ácido-básico são pCO2, pH e concentração de bicarbonato no plasma.
Estes dados são obtidos a partir de uma gasometria arterial.
PORQUE
II___ O pH normal do sangue oscila entre 7,35 e 7,45. Havendo aumento das concentrações de íons H+, o pH estará abaixo de 7,35,
configurando a alcalose. Se houver diminuição de íons H+, o pH ficará acima de 7,45, caracterizando a acidose.
A respeito dessas asserções, marque a opção correta.
Escolha uma opção:
A. A asserção I é uma proposição falsa, e a II é uma proposição verdadeira.
B. As asserções I e II são proposições verdadeiras, e a II é uma justificativa correta da I.
C. As asserções I e II são proposições falsas. 
D. As asserções I e II são proposições verdadeiras, mas a II não é uma justificativa correta da I.
E. A asserção I é uma proposição verdadeira, e a II é uma proposição falsa.
Sua resposta está incorreta.
Questão 1 - AP2.2
Havendo aumento das concentrações de íons H+, o pH estará abaixo de 7,35, configurando a acidose. Se houver diminuição de íons H+, o pH
ficará acima de 7,45, caracterizando a alcalose. Esta questão poder ser encontrada no livro (SANCHES, J. A. G.; NARDY, M. B. C.; STELLA, M. B.
Bases da bioquímica e tópicos de biofísica: um marco inicial. Rio de Janeiro: Guanabara Koogan, 2012. p. 22-24).
A resposta correta é: A asserção I é uma proposição verdadeira, e a II é uma proposição falsa.
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Questão 2
Incorreto
Atingiu 0,00 de 2,00
Nos seres humanos, o pH normal do plasma sanguíneo está entre 7,35 e 7,45, assegurado pelos tampões biológico, especialmente, as espécies
bicarbonato/ácido carbônico de acordo com a reação: H3O+ + CO3- H2CO3 + H2O. No entanto, quando um indivíduo realiza uma intensa
atividade física devido à contração muscular é liberado no organismo altas concentrações de ácido lático. Considerando as informações
apresentadas, avalie as seguintes asserções e a relação proposta entre elas.
I___ Com adição de ácido lático ao equilíbrio a concentração dos produtos permanece inalterada e o sistema permanece em equilíbrio.
PORQUE
II___ Com a adição do ácido, este é dissociado gerando íons, os quais evitam alteração no equilíbrio do sistema, ou seja, nem a concentração
dos produtos e nem a dos reagentes são alteradas.
A respeito dessas asserções, marque a opção correta.
Escolha uma opção:
A. As asserções I e II são proposições verdadeiras, e a II é uma justificativa correta da I. 
B. As asserções I e II são proposições falsas.
C. As asserções I e II são proposições verdadeiras, mas a II não é uma justificativa correta da I.
D. A asserção I é uma proposição verdadeira, e a II é uma proposição falsa.
E. A asserção I é uma proposição falsa, e a II é uma proposição verdadeira.
Sua resposta está incorreta.
Questão 11 - AP2.2
Com a adição de ácido, o qual está dos lados reagentes, um aumento na sua concentração implica em deslocamento do equilíbrio no sentido
dos produtos. Esta questão pode ser encontrada no livro (SANCHES, J. A. G.; NARDY, M. B. C.; STELLA, M. B. Bases da bioquímica e tópicos de
biofísica: um marco inicial. Rio de Janeiro: Guanabara Koogan, 2012. p. 16-21).
A resposta correta é: As asserções I e II são proposições falsas.
21/10/2023, 13:10 Avaliação parcial - AP2.2 - Unidade 4 (Vale 10% da nota final): Revisão da tentativa
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Questão 3
Correto
Atingiu 2,00 de 2,00
Questão 4
Incorreto
Atingiu 0,00 de 2,00
Considere certa quantidade de água e suco de limão, homogeneizados, contida em um recipiente. Sobre esse sistema, assinale a alternativa
correta.
Escolha uma opção:
A. O pH do sistema é igual a 7, correspondendo a um sistema neutro.
B. O sistema acima é ácido, visto que o pH da água e do suco de limão são ácidos.
C. No sistema, a concentração dos íons H+ é maior que dos íons OH-. 
D. O sistema citado acima é neutro, visto que a água tem pH neutro e o suco de limão pH ácido.
E. O pH do sistema é maior que 7.
Sua resposta está correta.
Questão 12 - AP2.2
O suco de limão é ácido e a água tem pH neutro, logo no sistema terá uma maior concentração de H+. Esta questão pode ser encontrada no
livro (SANCHES, J. A. G.; NARDY, M. B. C.; STELLA, M. B. Bases da bioquímica e tópicos de biofísica: um marco inicial. Rio de Janeiro: Guanabara
Koogan, 2012. p. 12-15).
A resposta correta é: No sistema, a concentração dos íons H+ é maior que dos íons OH-.
O vermelho de metila é um indicador ácido-básico que adquire coloração amarela na faixa de pH entre 3,1 e 4,4, sendo que, abaixo de 3,1, ela
se apresenta como solução vermelha e, acima, acentua-se o tom amarelo. O vinagre, por sua vez, é uma solução diluída de ácido etanoico em
água. Considerando-se que a concentração de uma amostra vermelha de vinagre com concentração de H+ é igual a 10-2 mol/L e que a esta
solução são adicionadas gotas de fenolftaleína, é correto afirmar que:
Escolha uma opção:
A. A solução é fortemente ácida, permanece incolor com pH igual a 1. 
B. A solução adquire cor amarela, que indica pH igual a 10-1.
C. O pH da solução resultante vermelha é ácido e igual a 2.
D. O pH do vinagre é 10, e a cor resultante com adição do indicador é amarela.
Sua resposta está incorreta.
Questão 15 - AP2.2
Deve ser calculado o pH da solução a partir da concentração hidrogeniônica (H+) utilizando a fórmula presente na página 15 do livro Bases da
bioquímica e tópicos de biofísica: um marco inicial. Após, o cálculo do pH verificar qual a coloração do indicador fenolftaleína no pH calculado.
Esta questão pode ser encontrada nos livros (SANCHES, J. A. G.; NARDY, M. B. C.; STELLA, M. B. Bases da bioquímica e tópicos de biofísica: um
marco inicial. Rio de Janeiro: Guanabara Koogan, 2012. p. 15) e (COMPRI-NARDY, M. B.; STELLA, M. B.; OLIVEIRA, C. de. Práticas de laboratório
de bioquímica e biofísica: uma visão integrada. Rio de Janeiro: Guanabara Koogan, 2009. p. 50).
A resposta correta é: O pH da solução resultante vermelha é ácido e igual a 2.
21/10/2023, 13:10 Avaliação parcial - AP2.2 - Unidade 4 (Vale 10% da nota final): Revisão da tentativa
https://virtual.uninta.edu.br/mod/quiz/review.php?attempt=4727820&cmid=862891 4/4
Questão 5
Incorreto
Atingiu 0,00 de 2,00
O pH do sangue de um ser humano saudável situa-se na faixa de 7,35 a 7,45. Para evitar alterações bruscas no valor do pH sanguíneo, o
organismo utiliza vários tampões, sendo que o principal tampão do plasma sanguíneo consiste de ácido carbônico e íon bicarbonato. O
equilíbrio químico desse tampão pode ser representado pela equação abaixo:
CO2(g) + H2O(l) H2CO3(aq) H+(aq) + HCO-3(aq)
Baseado nas informações avalie as assertivas a seguir.
I___ À medida que mais ácido entra na corrente sanguínea, menos bicarbonato e mais dióxido de carbono (CO2) são produzidos. À medidaque
mais base entra na corrente sanguínea, menos dióxido de carbono e mais bicarbonato são produzidos. Em ambos os casos, os efeitos sobre o
pH são minimizados.
II___ Quando a concentração de íons bicarbonato no sangue aumenta, o pH também aumenta.
III___ Quando a concentração de CO2 no sangue aumenta, o pH diminui.
IV___ O organismo dispõe de três importantes mecanismos reguladores do pH e tem a finalidade de preservar as condições ótimas para as
funções celulares: Mecanismo Renal, Mecanismo Químico (tampão) e Mecanismo Respiratório.
É correto apenas o que se afirma em:
Escolha uma opção:
A. II, III e IV.
B. I e III.
C. II e IV.
D. I, II e III.
E. I e IV. 
Sua resposta está incorreta.
Questão 6 - AP2.2
Quando a concentração de ácidos aumenta desloca o equilíbrio para a formação de bicarbonato para que o pH do sangue retorne a
normalidade. Esta questão pode ser encontrada no livro (SANCHES, J. A. G.; NARDY, M. B. C.; STELLA, M. B. Bases da bioquímica e tópicos de
biofísica: um marco inicial. Rio de Janeiro: Guanabara Koogan, 2012. p. 15-20, 27-28).
A resposta correta é: II, III e IV.