ACFrOgD_3P5zTO-0B1KmY2oT7g2U1o5T2BtJ7BdwHhnjfdiOuB6B3D-OsJtLWFJs9jjpkOyXAMmVWdMF9h-ov70Lqo8C8Xnhgoz7j67nRFL06_SDXY3WW3DY5m-y_4e7mfpBmTM4gyKgPZZ1Nl56

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<p>1. Identifique as reações de oxi-redução que você realizou e escreva suas respectivas equações</p><p>químicas, indicando quem se reduziu e quem se oxidou para:</p><p>a) cátions do GRUPO I</p><p>[Pb(OH)4]</p><p>2- + H2O2 → PbO2 +2H2O + OH- (O reduziu e Pb oxidou)</p><p>b) cátions do GRUPO II</p><p>Sb3+ (reduziu) + Al° (oxidou) → Al3+ + Sb°</p><p>c) cátions do GRUPO III</p><p>4Mn(OH)2 + O2 + 2H2O → 4MnO(OH)2 (Mn reduziu e O2 oxidou)</p><p>4Co(OH)2 + O2 + 2H2O → 4CoO(OH)2</p><p>2. Os cátions do GRUPO IV apresentam reações de oxi-redução? Justifique</p><p>Não apresentam reações de oxirredução pois são Reações de dupla troca, que ocorrem entre</p><p>dois reagentes compostos originando dois produtos compostos permutando entre si dois</p><p>elementos ou radicais, obedecendo as seguintes condições:</p><p>Um dos produtos formados quando comparado aos reagentes, deve se apresentar como</p><p>alguma das formas abaixo:</p><p>1. Mais volátil (produz um gás);</p><p>2. Menos ionizado ou dissociado, tornando-se mais fraco;</p><p>3. Insolúvel (esta característica permite a formação de um precipitado ao final do processo)</p><p>3.Quais os cátions do GRUPO III que apresentam a seguinte descrição: (Responda e justifique</p><p>sua resposta). Al (13), Cr (24), Mn (25), Fe (26), Co (27), Ni (28), Zn (30)</p><p>O Grupo III é separado em IIIA (precipitam como hidróxidos - ferro, alumínio e cromo)</p><p>IIIB (precipitam como sulfetos em meio básico - cobalto, níquel, manganês e zinco)</p><p>Química Analítica Qualitativa – Experimental Curso de Química Licenciatura</p><p>Lista de Exercícios 2 - Análise de Cátions</p><p>Profa Dra Mara E. F. Braibante</p><p>a) Formam soluções incolores;</p><p>Branco: Al, Zn</p><p>b) Formam soluções coloridas;</p><p>Fe, Co, Cr, Mn, Ni</p><p>Cromo, manganês, ferro, cobalto e níquel são elementos de transição, portanto,</p><p>pode-se esperar que mostrem propriedades daqueles elementos que possuem a</p><p>camada interna de elétrons incompleta, isto é, estado de oxidação variável, íons</p><p>coloridos e forte tendência a formar íons complexos.</p><p>c) São solúveis em excesso de amônia aquosa (NH4OH);</p><p>Ni, Ag</p><p>d) Solúveis em solução aquosa de NaOH;</p><p>Al, Cr, Zn</p><p>e) São oxidados pela água oxigenada (H2O2);</p><p>Mn, Co, Ni</p><p>A precipitação de sólido marrom ou preto confirma a presença de manganês através</p><p>do dióxido de manganês hidratado</p><p>4. Enumere as vantagens do uso da Tioacetamida em vez de gás sulfídrico na precipitação dos</p><p>sulfetos do grupo II e III de cátions.</p><p>Os Grupos II e III são obtidos através da precipitação com o gás sulfídrico (H2S) em meio</p><p>ácido separando-o dos demais grupos.</p><p>Devido às dificuldades inerentes ao uso de gás, principalmente em se tratando de um gás</p><p>corrosivo e extremamente tóxico como o sulfídrico, é utilizada a hidrólise da tioacetamida</p><p>(TAA) para gerar o reagente no lugar.</p><p>Preparação de soluções a partir da massa.</p><p>5. Quantos gramas devemos pesar para preparar:</p><p>a) 200 mL de uma solução de concentração 1 mol/L de AgNO3? (33,97g)</p><p>b) 250 mL de uma solução de concentração 2 mol/L de NaOH? (19,99g)</p><p>c) 2L de uma solução de concentração 0,25 mol/L de Pb(NO3)2? (165,6g)</p><p>d) 500 mL de uma solução de Na2S2O3 de concentração em massa 30g/L? (15g)</p><p>Preparação de soluções a partir do volume.</p><p>6. Qual o volume do ácido concentrado que deve ser medido para preparar:</p><p>a) 250 mL de uma solução de HCl 1mol/L? (20,66mL)</p><p>b) 1L de uma solução de H2SO4</p><p>de concentração 0,25 mol/L? (13,60mL)</p><p>c) 500 mL de uma solução 0,2 mol/L de HNO3? (7,46ml)</p><p>Dados</p><p>Solução Concentração (%) Densidade (g/mL)</p><p>HCl 37 1,19</p><p>HNO3 63 1,34</p><p>H2SO4 98 1,84</p>