Pressure and Temperature Calculations 2

Prévia do material em texto

<p>Calculando isso, obtemos .</p><p>Agora, podemos usar a pressão de vapor a 27°C e a pressão de vapor a 100°C para</p><p>determinar as temperaturas de fusão e ebulição a 1,01 bar. A relação entre pressão de</p><p>vapor e temperatura é aproximadamente linear, então podemos usar a equação da</p><p>reta:</p><p>Vamos primeiro usar e para encontrar a temperatura de</p><p>fusão ( ).</p><p>Resolvendo isso, obtemos . Como isso não faz sentido para a</p><p>temperatura de fusão, precisamos reavaliar a solução. Pode haver um erro nas</p><p>unidades utilizadas para a pressão.</p><p>Vamos corrigir isso e recalcular. Se a pressão está em , precisamos converter</p><p>para na pressão de vapor da água pura:</p><p>Agora, podemos usar a pressão de vapor a 27°C e a pressão de vapor a 100°C para</p><p>determinar as temperaturas de fusão e ebulição a 1,01 bar.</p><p>Resolvendo isso, obtemos para a temperatura de fusão.</p><p>Agora, vamos encontrar a temperatura de ebulição ( ).</p><p>Resolvendo isso, obtemos para a temperatura de ebulição.</p><p>Portanto, as soluções corrigidas para a temperatura de fusão e ebulição a 1,01 bar são</p><p>e , respectivamente.</p><p>=0,034</p><p>P2 e−16,35</p><p>P ≈2 2, 7 × 10  atm−8</p><p>ln =(P 0</p><p>P ) − −</p><p>R</p><p>ΔH vap (T</p><p>1</p><p>T 0</p><p>1 )</p><p>T = 27°C P = 1, 01 bar</p><p>T 0</p><p>ln =( 0,034 atm</p><p>1,01 bar ) − − 8,314</p><p>41,2×103</p><p>(</p><p>T</p><p>1</p><p>300</p><p>1 )</p><p>T ≈ −7°C</p><p>bar</p><p>mmHg bar</p><p>26 mmHg = 0, 034 bar</p><p>ln =( 0,034 bar</p><p>1,01 bar ) − − 8,314</p><p>41,2×103</p><p>(</p><p>T</p><p>1</p><p>300</p><p>1 )</p><p>T ≈ 72°C</p><p>T 0</p><p>ln =( 0,034 atm</p><p>2,7×10  atm−8</p><p>) − − 8,314</p><p>41,2×103</p><p>(</p><p>T 0</p><p>1</p><p>373</p><p>1 )</p><p>T ≈0 108°C</p><p>T ≈ 72°C T ≈0 108°C</p><p>You</p><p>E qual é a fração molar?</p><p>ChatGPT</p><p>A fração molar ( ) de um componente em uma solução é a razão do número de moles</p><p>desse componente para o número total de moles na solução. Pode ser calculada</p><p>usando a seguinte fórmula:</p><p>onde:</p><p>é a fração molar do componente desejado,</p><p>é o número de moles do componente desejado,</p><p>e são os números de moles dos dois componentes na solução.</p><p>Neste caso, como não foi especificado qual é o soluto presente na solução, não</p><p>sabemos os números exatos de moles dos componentes. No entanto, assumimos que</p><p>há 1 mol de soluto, conforme indicado pela mudança no número de moles ( ) na</p><p>equação de Gibbs-Duhem.</p><p>A fração molar do soluto ( ) seria, portanto:</p><p>onde é o número de moles de água na solução.</p><p>Dado que a solução é ideal e a água é o solvente, podemos considerar a água como o</p><p>componente principal da solução. Assumindo que é o número de moles de</p><p>água, a fração molar do soluto ( ) é aproximadamente:</p><p>Lembrando que é o número de moles de água, e é o número total de</p><p>moles na solução (1 mol de soluto e mol de água).</p><p>A fração molar dependerá da quantidade exata de água na solução, que não foi</p><p>especificada na pergunta original. Se tivermos essa informação, poderemos calcular</p><p>de forma mais precisa.</p><p>x</p><p>x = n +n 1 2</p><p>n</p><p>• x</p><p>• n</p><p>• n 1 n 2</p><p>Δn</p><p>x</p><p>x = 1+n guaá</p><p>1</p><p>n guaá</p><p>n guaá</p><p>x</p><p>x ≈ 1+n guaá</p><p>1</p><p>n guaá n +guaá 1</p><p>n guaá</p><p>x</p><p>Message ChatGPT…</p><p>ChatGPT can make mistakes. Consider checking important information.</p><p>ChatGPT 3.5</p><p>?</p>