EXERCÍCIOS QUÍMICA ORGÂNICA 1

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<p>1</p><p>CURSO DE FARMÁCIA-CENTRO MULTIDISCIPLINAR UFRJ MACAÉ</p><p>Profa. Nelilma</p><p>1a LISTA DE QUÍMICA ORGÂNICA I - 2023-2</p><p>Nome__________________________________________DRE__________</p><p>1. Forneça:</p><p>a) Distribuição eletrônica fundamental de cada elemento do CH4 e NH3;</p><p>b)- Diagrama de energia dos orbitais para as ligações C-H e C=C (TOM).</p><p>2. “Para a formação da ligação, duas condições são necessárias: um par de</p><p>elétrons com spins opostos e um orbital estável em cada átomo. A força de</p><p>ligação é qualitativamente proporcional à interpenetração das nuvens de carga</p><p>dos dois átomos.”</p><p>O texto refere-se à ligação:</p><p>a) iônica</p><p>b) metálica</p><p>c) covalente</p><p>d) por forças de Van der Waals</p><p>e) por ligações de hidrogênio</p><p>3. A figura abaixo representa uma ligação:</p><p>a) sigma (s – s)</p><p>b) sigma (p – p)</p><p>c) sigma (s – p)</p><p>d) pi</p><p>e) sigma ou pi</p><p>2</p><p>4. A figura abaixo representa uma ligação:</p><p>a) sigma (s – p)</p><p>b) pi</p><p>c) pi ou sigma</p><p>d) sigma (p – p)</p><p>e) sigma (s – s)</p><p>5. A molécula de H2 tem ligação:</p><p>a) sigma (s – s)</p><p>b) sigma (s – p)</p><p>c) sigma (p – p)</p><p>d)  (p – p) e pi</p><p>6. Faça a distribuição dos elétrons de valência (configuração eletrônica) em</p><p>orbitais dos carbonos abaixo e justifique as ligações do metano, etileno e</p><p>acetileno, de acordo com a teoria de hibridização de orbitais. Desenhe as</p><p>moléculas, representando os orbitais envolvidos nas ligações.</p><p>CH CH</p><p>CH2 CH2</p><p>CH4</p><p>7. Coloque as ligações em destaque nas moléculas abaixo em ordem crescente</p><p>de: comprimento de ligação e energia. Justifique.</p><p>(a) (b) (c)</p><p>3</p><p>8. Por que somente os orbitais p do carbono são capazes de formar ligações</p><p>?</p><p>9. O que são orbitais degenerados? Dê um exemplo.</p><p>10. Quais interações entre os orbitais geram o orbital ligante? E o antiligante?</p><p>Exemplifique.</p><p>11. Nos fármacos abaixo, dê a provável hibridização dos átomos centrais em</p><p>destaque (C, N, O), assim como sua provável geometria, de acordo com a</p><p>TLV.</p><p>CN</p><p>O</p><p>N</p><p>H</p><p>N</p><p>+</p><p>O</p><p>O</p><p>-Cl</p><p>Penicilina</p><p>CH3O</p><p>O</p><p>N</p><p>H</p><p>Cl</p><p>O</p><p>O</p><p>CH3</p><p>CH3</p><p>O</p><p>NH2</p><p>Amlodipina</p>