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<p>07/09/2024, 13:58 Avaliação Individual A+ Alterar modo de visualização Peso da Avaliação 2,00 Prova 81399426 Qtd. de Questões 10 Acertos/Erros 10/0 Nota 10,00 1 O estudo dos processos de titulação ácido-base se baseia inicialmente na compreensão de aspectos importantes a respeito do equilíbrio químico. Com base no exposto, analise as sentenças a seguir: I- A constante de equilíbrio é calculada pela divisão da concentração molar dos produtos sobre reagentes. II- Ao trabalharmos com espécies ácidas e básicas classificadas como fortes, essas espécies encontram-se majoritariamente dissociadas, ou seja, apresentam um valor de constante de dissociação baixo. III- Para ácidos e bases fracas, como parte das moléculas estão na forma dissociada e outra na forma não dissociada, a constante de equilíbrio adquire um valor razoável e pode ser calculada. Assinale a alternativa CORRETA: A Somente a sentença I está correta. B As sentenças I e III estão corretas. C As sentenças I e II estão corretas. D As sentenças II e III estão corretas. 2 Virtual Determinação de Sódio e Potássio em Bebida Isotônica por Fotometria de Chama] Na fotometria de chama, a análise de elementos de uma amostra, geralmente líquida, é realizada introduzindo-se esta amostra em uma chama, na qual ocorrem fenômenos físicos e químicos. O esquema a seguir representa as etapas inerentes aos fenômenos que ocorrem nessa técnica: 1 2 3 MX MX (s) (g) (solução) (névoa) 4 6 5 M(g) M(g) Considerando as etapas de 1 a 6, assinale a alternativa CORRETA que apresenta a ordem dos procedimentos: A Formação de aerosol, dessolvatação, vaporização, atomização, excitação e absorção. B Formação de aerosol, dessolvatação, vaporização, atomização, excitação e emissão. about:blank 1/7</p><p>07/09/2024, 13:58 Avaliação Individual C Formação de aerosol, vaporização, dessolvatação, excitação, atomização e absorção. D Formação de aerosol, vaporização, dessolvatação, excitação, atomização e emissão. 3 Ao se analisar a curva de calibração de titulação é importante avaliar três regiões distintas, sendo elas, antes do ponto de equivalência, no ponto de equivalência e após ponto de equivalência. Na construção de uma curva de calibração de uma titulação de oxirredução foram separados 100 mL de uma amostra de Fe2+ de concentração 0,002mol/L. A amostra foi titulada com Ce4+ 0,001mol/L conforme esquema apresentado na imagem em anexo. Com base no exposto, assinale a alternativa Titulante Ce4+ Titulado Fe2+ CORRETA: Ce4+ A No ponto de equivalência, considerando a proporção 1:2 da reação, volume de titulante gasto é 200mL. B Se a concentração de Fe2+ na amostra de 100mL fosse de 0,003mol/L e a concentração de Ce4+ no titulante fosse no ponto de equivalência volume gasto de titulante seria 200mL. C O número de mols total na amostra de ferro é 0,002mol. D A região da curva de calibração após ponto de equivalência será determinada com volumes superiores a 200mL. about:blank 2/7</p><p>07/09/2024, 13:58 Avaliação Individual 4 O EDTA (ácido etilenodiamino tetra-acético) é, sem dúvidas, ligante multidentado mais utilizado em titulações de complexação, uma vez que quase todos os elementos da tabela periódica podem ser determinados utilizando composto. Fonte: GUARDA, Ananda Fagundes. Química Analítica Quantitativa. Indaial: Uniasselvi, 2019. O desprotonamento do EDTA (representado na sua fórmula molecular por H4Y) varia de acordo com pH da solução, como pode ser observado na imagem apresentada a seguir. 1,0 ao a4 0,8 H4Y H2Y2- 0,6 0,4 0,2 0 2 4 6 8 10 12 14 pH Fonte: SKOOG, Donald HOLLER, James; Stanley Fundamentos da 8 ed. São Paulo: Sobre exposto, classifique V para as sentenças verdadeiras e F para as falsas: ( ) Para os valores de pH 12 até 14 há a predominância de EDTA parcialmente desprotonado ( ) O EDTA tende a ficar em sua forma molecular até aproximadamente pH 7. ( ) O pH ideal para se obter EDTA trivalente encontra-se próximo de 8. ( ) Dependendo do pH, a fração de EDTA varia e altera equilíbrio das reações, portanto, deve-se levar em conta a constante de formação condicional. Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA: A B C D F-F-V-V about:blank 3/7</p><p>07/09/2024, 13:58 Avaliação Individual 5 As curvas de titulação apresentam progresso qualitativo de uma titulação. Com a ajuda delas, é possível avaliar método de titulação. Considerando a curva apresentada na imagem, associe os itens, utilizando código a seguir: Curva de Titulação X 10 8 V 6 I III 4 IV 2 0 0 5 10 15 20 25 30 35 40 45 II ) Indica que pH é calculado de forma direta e considerando a espécie que está sobrando (titulante). ( ) Indica pH da solução. ( ) Indica volume utilizado de titulante. ( ) Indica que pH é calculado de forma direta e considerando a espécie que está sobrando (titulado). ( ) Indica ponto de equivalência. Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA: A B V. C D 6 A titulação de precipitação envolve a formação de um sólido que é observado ao se atingir ponto de final do experimento. Alguns indicadores podem ser usados para que ao reagirem com os íons presentes na solução formem um precipitado. Considerando método de Mohr, que se baseia na titulação de precipitação, assinale a alternativa CORRETA: A O método de Mohr se assemelha com método de Volhard, pois os dois utilizam como indicador dicromato de potássio B O ponto final é visualizado pelo analista pelo aparecimento de um precipitado vermelho-tijolo. C O precipitado amarelo escuro que se forma nessa titulação é característico do cromato de prata (Ag2CrO4). D Esse método utiliza como indicador uma solução que contenha ferro III (Fe3+). about:blank 4/7</p><p>07/09/2024, 13:58 Avaliação Individual 7 Ao medir a quantidade de sais minerais presentes na água, medimos um parâmetro chamado Sólidos Totais Dissolvidos (TDS Total Dissolved Solids). Alguns desses sais, como cálcio (Ca) e magnésio (Mg), por sua etiologia, compõem chamado teor de dureza da água. Em outras palavras, água dura é aquela com alta concentração de sais de cálcio e magnésio, que causam uma série de inconvenientes. Dentre os inconvenientes causados pelo alto teor de dureza, pode-se destacar manchas em roupas, obstrução de encanamentos, corrosão de componentes elétricos e ressecamento da pele. A respeito da dureza da água e sua determinação, analise as sentenças a seguir: I- A análise da dureza da água pode ser realizada através da titulação de complexação. II- Inicialmente, a dureza da água foi definida como a capacidade de os cátions presentes na amostra de água conseguirem deslocar os íons sódio ou potássio em sabões e formar produtos pouco solúveis. III- A determinação da dureza da água é essencial, uma vez que fornece informações importantes sobre a qualidade da água de uso doméstico ou industrial. IV- A determinação da dureza da água é normalmente realizada por uma titulação da amostra com EDTA, após tamponamento da amostra em pH igual a 10,0. Assinale a alternativa CORRETA: FONTE: Acesso em: 12 mar. A Somente a sentença III está correta. B Somente a sentença I está correta. C As sentenças I, II, III e IV estão corretas. D Somente a sentença II está correta. 8 [Laboratório Virtual Determinação de Sódio e Potássio em Bebida Isotônica por Fotometria de A determinação de potássio por fotometria de chama é uma prática comum, considerando a facilidade de se analisar esse cátion com essa técnica. Um exemplo seria a utilização dela para determinação de K+ em uma amostra de água de coco. Considere que numa análise foi utilizada uma alíquota de 1 mL de água de coco que foi diluída num balão volumétrico de 100 mL para preparo da amostra. Após as devidas análises de obteve-se a seguinte função de reta y 0,952 X 0,0039, em que y representa a concentração teórica e X representa a concentração lida no Se a concentração lida no para a amostra foi de 16,5 mg/L, qual a concentração de potássio, em mg/L, na água de coco analisada? A 978,3 mg/L. B 1570,4 mg/L. C mg/L. D 896,9 mg/L. 9 Inúmeras espécies de plantas, flores e frutas possuem substâncias coloridas em sua seiva que mudam de cor conforme pH do meio em que estão inseridas, sugerindo que tais espécies podem about:blank 5/7</p><p>07/09/2024, 13:58 Avaliação Individual atuar como indicadores ácido-base. Com base no exposto, avalie as asserções e a relação proposta entre elas: I- Os indicadores são substâncias capazes de mudar de cor que independem das características químicas da solução. PORQUE II- Os indicadores podem ser usados na química para determinar as concentrações de vários componentes de uma amostra. Isso ocorre quando são realizadas titulações em que titulante e titulado são bases ou ácidos reagindo estequiometricamente. Assinale a alternativa CORRETA: FONTE: CHUCHINSKI, A. S.; CAETANO, J.; DRAGUNSKI, D. C. Extração do corante da beterraba (beta vulgaris) para utilização como indicador ácido-base. Ecl. Quim., São Paulo, V. 35, n. 5, p. 17-23, 2010. A A asserção I é uma proposição falsa e a II uma proposição verdadeira. B A asserção I é uma proposição verdadeira e a II uma proposição falsa. C As asserções I e II são proposições verdadeiras, mas a II não é uma justificativa correta da I. D As asserções I e II são proposições verdadeiras, e a II é uma justificativa correta da I. 10 Ao se montar uma estrutura para se realizar um processo de titulação é necessário que se conheça quais as vidrarias, devem ser utilizadas assim como qual espécie química será adicionada em cada uma dessas vidrarias. Considerando a imagem apresentada, classifique V para as sentenças verdadeiras e F para as falsas: ( ) A vidraria A representa a pipeta volumétrica. ( ) Dentro da vidraria A deve ser adicionado titulado. ( ) A vidraria B representa Erlenmeyer. ( ) Dentro da vidraria B deve ser adicionada a solução padrão com indicador. about:blank 6/7</p><p>07/09/2024, 13:58 Avaliação II Individual A B & - Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA: A - - - B - - - C - - - D - - Imprimir about:blank 7/7</p>