QUESTIONÁRIO UNIDADE II BASES _ BASES ANALITICA DE LABORATORIO CLINICO

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<p>01/05/2023, 17:36 QUESTIONÁRIO UNIDADE II – BASES ...</p><p>1/10</p><p>Revisar envio do teste: QUESTIONÁRIO UNIDADE II</p><p>BASES ANALÍTICAS DO LABORATÓRIO CLÍNICO 7240-60_44801_R_F1_20231 CONTEÚDO</p><p>Usuário</p><p>Curso BASES ANALÍTICAS DO LABORATÓRIO CLÍNICO</p><p>Teste QUESTIONÁRIO UNIDADE II</p><p>Iniciado 01/05/23 16:41</p><p>Enviado 01/05/23 17:36</p><p>Status Completada</p><p>Pergunta 1</p><p>Resposta</p><p>Selecionada:</p><p>d.</p><p>Respostas: a.</p><p>b.</p><p>c.</p><p>d.</p><p>e.</p><p>Comentário</p><p>da resposta:</p><p>Um laboratorista precisa preparar 100 mL de uma solução aquosa de NaCl a 85 g/L. Assinale a alternativa</p><p>que indica corretamente quais são os procedimentos necessários para o preparo dessa solução.</p><p>Pesar 8,5 g de NaCl, transferir para um béquer e acrescentar água destilada até que</p><p>haja completa dissolução do NaCl, processo que é otimizado com o uso de um agitador</p><p>magnético. Transferir a solução resultante para um balão volumétrico de 100 mL e</p><p>completar com água destilada até a marca indicativa do volume.</p><p>Pesar 85 g de NaCl, transferir o soluto para uma proveta, acrescentar água lentamente</p><p>à proveta, até que haja completa dissolução do NaCl, com cuidado para não ultrapassar</p><p>o volume máximo da solução.</p><p>Pesar 8,5 g de NaCl, transferir o soluto para um béquer, acrescentar 100 mL de água e</p><p>aguardar a dissolução completa do NaCl.</p><p>Pesar 85 g de NaCl, transferir o soluto para uma proveta e completar com 1 L de água.</p><p>Aguardar a dissolução do NaCl em agitador magnético.</p><p>Pesar 8,5 g de NaCl, transferir para um béquer e acrescentar água destilada até que</p><p>haja completa dissolução do NaCl, processo que é otimizado com o uso de um agitador</p><p>magnético. Transferir a solução resultante para um balão volumétrico de 100 mL e</p><p>completar com água destilada até a marca indicativa do volume.</p><p>Pesar 8,5 g de NaCl, transferir o sólido para um balão de Erlenmeyer com capacidade</p><p>de 100 mL. Adicionar água su�ciente para que haja dissolução do soluto, o que pode</p><p>ser realizado sob agitação manual. Completar o volume com água destilada até a marca</p><p>dos 100 mL.</p><p>Resposta: D</p><p>Comentário: Se são necessários 85 g de NaCl para preparar 1 L de solução, são</p><p>necessários 8,5 g (1/10 de 85 g) para se preparar 100 mL de solução (1/10 de 1 L).</p><p>UNIP EAD BIBLIOTECAS MURAL DO ALUNO TUTORIAISCONTEÚDOS ACADÊMICOS</p><p>0,3 em 0,3 pontos</p><p>http://company.blackboard.com/</p><p>https://ava.ead.unip.br/webapps/blackboard/execute/courseMain?course_id=_264743_1</p><p>https://ava.ead.unip.br/webapps/blackboard/content/listContent.jsp?course_id=_264743_1&content_id=_3142309_1&mode=reset</p><p>https://ava.ead.unip.br/webapps/portal/execute/tabs/tabAction?tab_tab_group_id=_10_1</p><p>https://ava.ead.unip.br/webapps/portal/execute/tabs/tabAction?tab_tab_group_id=_27_1</p><p>https://ava.ead.unip.br/webapps/portal/execute/tabs/tabAction?tab_tab_group_id=_47_1</p><p>https://ava.ead.unip.br/webapps/portal/execute/tabs/tabAction?tab_tab_group_id=_29_1</p><p>https://ava.ead.unip.br/webapps/portal/execute/tabs/tabAction?tab_tab_group_id=_25_1</p><p>https://ava.ead.unip.br/webapps/login/?action=logout</p><p>01/05/2023, 17:36 QUESTIONÁRIO UNIDADE II – BASES ...</p><p>2/10</p><p>Utilizando a fórmula, temos:</p><p>C = 85 g/L</p><p>m = ?</p><p>v = 100 mL = 0,1 L</p><p>Pergunta 2</p><p>Resposta Selecionada: e.</p><p>Respostas: a.</p><p>b.</p><p>c.</p><p>d.</p><p>e.</p><p>Comentário da</p><p>resposta:</p><p>O nitrato de potássio (KNO3) é utilizado para conservar carnes defumadas e embutidos a �m de evitar a</p><p>proliferação de bactérias e realçar a cor e o sabor dos alimentos. O consumo frequente dessa substância</p><p>é prejudicial para a saúde devido ao seu potencial carcinogênico. No preparo de uma solução aquosa</p><p>saturada de KNO3, adicionou-se 200 g desse soluto a 200 g de água, a 80oC. Ao resfriar essa solução até a</p><p>temperatura de 20oC, sob agitação, qual será a massa de KNO3 que irá precipitar? A tabela que relaciona</p><p>a temperatura do sistema ao coe�ciente de solubilidade (CS) do KNO3 está indicada a seguir.</p><p>136,8 g</p><p>137,4 g</p><p>168,4 g</p><p>31,6 g</p><p>31 g</p><p>136,8 g</p><p>Resposta: E</p><p>Comentário: Ao se dissolver 200 g de KNO3 a 200 g de água a 80ºC, obtém-se uma</p><p>solução insaturada. Ao se resfriar essa solução a 20°C, sob agitação, permanecem em</p><p>solução apenas 63,2 g (31,6·2, a�nal foram utilizados 200 g de água na dissolução, o</p><p>0,3 em 0,3 pontos</p><p>01/05/2023, 17:36 QUESTIONÁRIO UNIDADE II – BASES ...</p><p>3/10</p><p>dobro do indicado no coe�ciente de solubilidade). Portanto, a massa de soluto que</p><p>precipita é a seguinte:</p><p>200 – 63,2 = 136,8 g.</p><p>Pergunta 3</p><p>Resposta</p><p>Selecionada:</p><p>a.</p><p>Respostas: a.</p><p>b.</p><p>c.</p><p>d.</p><p>e.</p><p>Comentário</p><p>da resposta:</p><p>O fenômeno de dissolução envolve a absorção ou a liberação de energia, e o conhecimento desse aspecto</p><p>in�uencia o preparo da solução. É correto a�rmar que:</p><p>Na dissolução endotérmica ocorre absorção de energia, portanto, aquecer a</p><p>amostra acelera o processo de dissolução.</p><p>Na dissolução endotérmica ocorre absorção de energia, portanto, aquecer a</p><p>amostra acelera o processo de dissolução.</p><p>Na dissolução exotérmica ocorre liberação de energia, portanto, aquecer a amostra</p><p>acelera o processo de dissolução.</p><p>Na dissolução endotérmica ocorre liberação de energia, portanto, aquecer a</p><p>amostra retarda o processo de dissolução.</p><p>Na dissolução exotérmica ocorre absorção de energia, portanto, aquecer a amostra</p><p>retarda o processo de dissolução.</p><p>Na dissolução endotérmica ocorre absorção de energia, portanto aquecer a</p><p>amostra retarda o processo de dissolução.</p><p>Resposta: A</p><p>Comentário: Na dissolução endotérmica, a interação entre moléculas de soluto e de</p><p>solvente ocorre às custas da absorção de energia pelo sistema. Portanto, quanto mais</p><p>energia em forma de calor for transferida para o sistema, maior a quantidade de soluto</p><p>dissolvido. Na dissolução exotérmica, por sua vez, o processo de dissolução causa</p><p>liberação de energia, portanto, o processo de dissolução é favorecido quando se retira</p><p>calor do sistema.</p><p>Pergunta 4</p><p>Resposta Selecionada: e.</p><p>Respostas:</p><p>a.</p><p>b.</p><p>c.</p><p>Você precisa preparar 200 mL de um meio de cultura de células suplementado com glicose, de modo que</p><p>a concentração de glicose no meio seja de 0,2 mol/L. Qual a massa de glicose que deve ser utilizada? A</p><p>massa molar da glicose é 180 g/mol.</p><p>7,2 g.</p><p>5,5·10-3 g.</p><p>5,5 ·10-6 g.</p><p>180 g.</p><p>0,3 em 0,3 pontos</p><p>0,3 em 0,3 pontos</p><p>01/05/2023, 17:36 QUESTIONÁRIO UNIDADE II – BASES ...</p><p>4/10</p><p>d.</p><p>e.</p><p>Comentário da resposta:</p><p>7200 g.</p><p>7,2 g.</p><p>Resposta: E</p><p>Comentário:</p><p>Os dados fornecidos pelo exercício foram:</p><p>Pergunta 5</p><p>Resposta Selecionada: c.</p><p>Respostas: a.</p><p>b.</p><p>c.</p><p>d.</p><p>e.</p><p>Comentário</p><p>da</p><p>resposta:</p><p>Uma solução estoque foi preparada dissolvendo-se 249 g de determinado soluto de massa molar 166 g/mol, em</p><p>água su�ciente para completar 2 L de solução. Em seguida, essa solução estoque foi diluída a �m de preparar 1 L de</p><p>solução a 0,075 mol/L. Qual a molaridade da solução estoque e qual o volume desse estoque que foi utilizado na</p><p>diluição, respectivamente?</p><p>0,75 mol/L e 100 mL.</p><p>1,5 mol/L e 0,15 L.</p><p>4,8·10-5 mol/L e 1 L.</p><p>0,75 mol/L e 100 mL.</p><p>750 mmol/L e 150 mL.</p><p>15 mol/L e 0,1 L.</p><p>Resposta: C</p><p>Comentário: A molaridade da solução estoque pode ser determinada a partir dos seguintes dados:</p><p>0,3 em 0,3 pontos</p><p>01/05/2023, 17:36 QUESTIONÁRIO UNIDADE II – BASES ...</p><p>5/10</p><p>Pergunta 6</p><p>Resposta Selecionada: b.</p><p>Respostas: a.</p><p>b.</p><p>c.</p><p>d.</p><p>e.</p><p>Comentário</p><p>da</p><p>resposta:</p><p>Determinado poluente ambiental encontra-se diluído em um leito d’água na concentração de 100 ppm. Qual é,</p><p>aproximadamente, a porcentagem (m/m) dessa substância na água?</p><p>0,01%</p><p>0,001%</p><p>0,01%</p><p>0,1%</p><p>1%</p><p>10%</p><p>Resposta: B</p><p>Comentário: 100 ppm correspondem a 100 µg de soluto (poluente) em 1 g de solvente (água). Para</p><p>determinarmos a porcentagem, em massa, do poluente na água, devemos primeiramente converter</p><p>a massa do poluente de µg para g:</p><p>0,3 em 0,3 pontos</p><p>01/05/2023, 17:36 QUESTIONÁRIO UNIDADE II – BASES ...</p><p>6/10</p><p>Pergunta 7</p><p>Resposta Selecionada: a.</p><p>Respostas: a.</p><p>b.</p><p>c.</p><p>d.</p><p>e.</p><p>Comentário da resposta:</p><p>Um pesquisador misturou 15 mL de solução de NaCl 4 g/L a 25 mL de solução de KCl 2 g/L. Considerando</p><p>que esses dois solutos não reagem entre si, assinale a alternativa que indica correta e respectivamente a</p><p>concentração de NaCl</p><p>e de KCl na solução resultante.</p><p>1,5 g/L e 1,25 g/L.</p><p>1,5 g/L e 1,25 g/L.</p><p>15 g/L e 25 g/L.</p><p>4 g/L e 2 g/L.</p><p>0,05 g/L e 0,1 g/L.</p><p>2 g/L e 4 g/L.</p><p>Resposta: A</p><p>Comentário:</p><p>Os dados são os seguintes:</p><p>0,3 em 0,3 pontos</p><p>01/05/2023, 17:36 QUESTIONÁRIO UNIDADE II – BASES ...</p><p>7/10</p><p>Pergunta 8</p><p>Resposta</p><p>Selecionada:</p><p>d.</p><p>Respostas: a.</p><p>b.</p><p>c.</p><p>A adição de soluto altera as propriedades do solvente, em particular no que diz respeito à temperatura de ebulição</p><p>(efeito tonoscópico positivo), à temperatura de congelamento (efeito crioscópico negativo), à pressão de vapor</p><p>(efeito tonoscópico negativo) e à pressão osmótica. Em relação a essas propriedades, denominadas propriedades</p><p>coligativas, assinale a alternativa correta.</p><p>Quando mantidas nas mesmas condições de pressão, a temperatura de ebulição de uma</p><p>solução aquosa de glicose 1 mol/L é igual à temperatura de ebulição de uma solução aquosa de</p><p>NaCl 0,5 mol/L.</p><p>As propriedades coligativas dependem do número de partículas de soluto em solução, de sua</p><p>massa molar e do tamanho das partículas. Quanto maiores esses parâmetros, maior o efeito</p><p>coligativo.</p><p>A natureza do solvente não in�ui na intensidade do efeito ebuliométrico, criométrico ou</p><p>tonométrico observados.</p><p>Quanto maior a concentração de soluto não volátil, maior a pressão máxima de vapor da</p><p>solução, ou seja, maior sua tendência à evaporação.</p><p>0,3 em 0,3 pontos</p><p>01/05/2023, 17:36 UESTIONÁRIO UNIDADE II – BASES ...</p><p>8/10</p><p>d.</p><p>e.</p><p>Comentário</p><p>da</p><p>resposta:</p><p>Quando mantidas nas mesmas condições de pressão, a temperatura de ebulição de uma</p><p>solução aquosa de glicose 1 mol/L é igual à temperatura de ebulição de uma solução aquosa de</p><p>NaCl 0,5 mol/L.</p><p>A pressão osmótica de uma solução de sacarose (C12H22O11) a 0,1 mol/L é maior que a</p><p>pressão osmótica de uma solução de glicose (C6H12O6) de mesma concentração, uma vez que</p><p>a molécula de sacarose é maior.</p><p>Resposta: D</p><p>Comentário:</p><p>A glicose é um soluto molecular e, portanto, não dissocia quando em solução aquosa:</p><p>Pergunta 9</p><p>Resposta Selecionada: c.</p><p>Respostas: a.</p><p>b.</p><p>c.</p><p>d.</p><p>e.</p><p>Uma solução foi preparada adicionando-se 30 g de bicarbonato de sódio (NaHCO3), um soluto não volátil de massa</p><p>molar 84 g/mol, a 1 Kg de água. Em seguida, o congelamento dessa solução foi comparado com o congelamento de</p><p>uma amostra de água destilada. Considere que, uma vez em solução, 100% do NaHCO3 dissocia nos íons Na+ e HCO3</p><p>-.</p><p>A respeito do experimento descrito, avalie as a�rmativas a seguir e assinale a alternativa correta.</p><p>I. A solução de NaHCO3 apresenta molalidade de aproximadamente 0,36 mol/Kg.</p><p>II. A temperatura de congelamento da solução de NaHCO3 é de aproximadamente 0,67oC.</p><p>III. Espera-se que a temperatura de congelamento da solução de NaHCO3 varie durante o processo de congelamento.</p><p>Estão corretas somente as a�rmativas</p><p>I e III</p><p>I e II</p><p>II e III</p><p>I e III</p><p>I, II e III</p><p>Nenhuma das a�rmativas está correta.</p><p>0,3 em 0,3 pontos</p><p>01/05/2023, 17:36 QUESTIONÁRIO UNIDADE II – BASES ...</p><p>9/10</p><p>Comentário</p><p>da</p><p>resposta:</p><p>Resposta: C</p><p>Comentário:</p><p>A�rmativa I: Para calcular a molalidade são necessários os seguintes dados:</p><p>Massa do soluto: m = 30 g</p><p>Massa molar do soluto: MM = 84 g/mol</p><p>Massa do solvente: m’ = 1 kg</p><p>Pergunta 10</p><p>Resposta Selecionada: d.</p><p>Respostas: a.</p><p>b.</p><p>c.</p><p>d.</p><p>e.</p><p>Comentário</p><p>da</p><p>resposta:</p><p>A determinação da pressão osmótica de uma solução pode ser utilizada para prever sua concentração. Considere</p><p>uma solução de hidróxido de sódio (NaOH), soluto iônico que se dissocia nos íons Na+ e OH-. Qual é a pressão</p><p>osmótica, a 27oC, de uma solução que apresenta 0,5 mol de NaOH por litro de solução? Considere R = 0,082</p><p>atm·L·mol-1·K-1</p><p>Aproximadamente 24,6 atm.</p><p>Aproximadamente 1,11 atm.</p><p>Aproximadamente 2,21 atm.</p><p>Aproximadamente 12,3 atm.</p><p>Aproximadamente 24,6 atm.</p><p>Aproximadamente 6,13 atm.</p><p>Resposta: D</p><p>Comentário:</p><p>O cálculo da pressão osmótica pode ser realizado a partir dos dados a seguir:</p><p>0,3 em 0,3 pontos</p><p>01/05/2023, 17:36 UESTIONÁRIO UNIDADE II – BASES ...</p><p>10/10</p><p>Segunda-feira, 1 de Maio de 2023 ← OK</p>