REVISÃO_ LIGAÇÕES QUÍMICAS (1) (1) (1) (1)

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<p>LIGAÇÕES QUÍMICAS</p><p>1 - O QUE SÃO LIGAÇÕES QUÍMICAS?</p><p>2 - O que é uma ligação iônica?</p><p>3 - O que é íon?</p><p>4 - Escreva uma definição para valência.</p><p>5 - Escreva as fórmulas dos compostos formados pelos elementos:</p><p>a) Ca2+ e Cl1 -					d) H1- e Ca2 +</p><p>b) Al3+ e O2 -					 e) Na + e Cl -</p><p>c) Ca2+ e F1 -			 		 f) Ba 2+ e Cl -</p><p>GABARITO LIGAÇÕES QUÍMICAS</p><p>1) As ligações químicas correspondem à união dos átomos para a formação das moléculas. Em outras palavras, as ligações químicas são conjunções estabelecidas entre átomos para formarem moléculas de ligações iônicas ou metálicas. Elas são organizadas de forma a constituírem a estrutura básica de uma substância ou composto.</p><p>2) Ligação iônica é uma interação entre átomos na qual ocorre a perda e o ganho de elétrons, resultando em compostos com características e fórmulas bem particulares. Ligação iônica é o nome dado a uma das três formas como os átomos podem interagir entre si.</p><p>3) O íon é um espécie química carregada eletricamente, resultado de um átomo que perdeu elétrons (cátion ou íon positivo) ou ganhou elétrons (ânion ou íon negativo) durante uma reação química.</p><p>4) Na química, valência é um número que indica a capacidade que um átomo de um elemento tem de se combinar com outros átomos, capacidade essa que é medida pelo número de elétrons que um átomo pode dar, receber, ou compartilhar de forma a constituir uma ligação química.</p><p>5) a) CaCl2; b) Al2O3 c) CaF2 d) CaH2 e) NaCl f) BaCl2</p><p>6) A regra do octeto diz que: em uma ligação química um átomo tende a ficar com oito elétrons em sua camada de valência no estado fundamental, semelhante a um gás nobre. Para que os átomos apresentam a camada de valência completa é preciso realizar ligações químicas com objetivo de doar, receber ou compartilhar elétrons</p><p>7) Também conhecida por ligação molecular, as ligações covalentes são ligações em que ocorre o compartilhamento de elétrons para a formação de moléculas estáveis, diferentemente das ligações iônicas em que há perda ou ganho de elétrons. Exemplos</p><p>8) São sólidas na temperatura ambiente; Apresentam elevados pontos de fusão e ebulição; São duras e quebradiças; Conduzem corrente elétrica quando dissolvidas na água e quando fundidas.</p><p>9) As substâncias moleculares geralmente possuem ponto de fusão e ebulição menores que as dos compostos iônicos; são más condutoras de eletricidade nos estados sólido e líquido; e as forças intermoleculares são fracas, consistindo apenas de forças de Van der Wals. São reações entre não-metais.</p><p>10) Após serem deslocalizados, os elétrons provenientes dos átomos do metal passam a rodear os cátions, formando um verdadeiro “mar de elétrons''. Cada um dos elétrons presentes nesse mar possui capacidade de mover-se por meio do retículo cristalino do metal livremente.</p><p>11) Os metais têm como principais características a alta condutividade térmica e elétrica, a maleabilidade, a ductilidade e o brilho metálico característico. São elementos eletropositivos, pois têm baixa energia de ionização. Isso significa que possuem forte tendência em formar cátions.</p><p>12) Ligas Metálicas</p><p>· Aço Inox: Formado por 74% de aço, 18% de cromo e 8% de níquel. ...</p><p>· Ouro 18 quilates: Liga formada por 75% de ouro, 13% de prata e 12% de cobre. ...</p><p>· Bronze: Formado por 67% de cobre e 33% de estanho. ...</p><p>· Latão: Mistura de 95 a 55% de cobre e de 5 a 45% de zinco.</p><p>13) Porque o Na+ está com o octeto completo, ou seja, com oito elétrons na camada de valência, o que lhe garante estabilidade. O Na+ perde o elétron da camada 3, ficando estável.</p><p>14) A ligação covalente coordenada ou dativa ocorre quando um átomo que já se encontra estável compartilha um par de elétrons com outro átomo. Essa ligação é representada por uma seta (→), como mostrado na molécula de SO2.</p><p>15) A condutividade elétrica dos METAIS (mensurada em Siemens por metro), indica sua capacidade de conduzir uma carga elétrica a uma certa distância. Por exemplo, a prata é o metal com a maior condutividade elétrica, seguida de perto pelo cobre e pelo ouro. O alumínio também se destaca como um bom condutor elétrico.</p><p>Atualmente verifica-se que a condução elétrica ocorre pela migração de elétrons ou íons, pela mobilização de íons em solução aquosa.</p><p>Os compostos covalentes e moleculares podem ser encontrados nos três estados físicos, possuem pontos de fusão e ebulição baixos e não conduzem eletricidade.</p><p>Os ácidos em solução aquosa conduzem corrente elétrica.</p><p>image1.png</p>