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Cinzas e Conteúdo Mineral Composição Centesimal – Cinzas � Resíduo obtido por aquecimento de uma amostra em temperatura próxima a 550-570OC. � Determinação é feita pela pesagem desse resíduo após a combustão completa dos compostos orgânicos. � Fornece estimativa do conteúdo mineral dos alimentos. � Resíduo inorgânico – minerais. � Cinzas são constituídas de: � Grandes quantidades de K, Na Ca e Mg. � Pequenas quantidades de Al, Fe, Cu Mn e Zn; � Traços de Argônio, Iodo e Flúor. � A composição da cinza vai depender do tipo de alimento que está sendo analisado. Composição Centesimal – Cinzas � Se a temperatura for além de 600oC alguns minerais podem ser perdidos por volatilização. � Incineração deve acontecer até cinzas branca ou acinzentada. � Minerais são analisados: 1) Fins nutricionais – cálcio, magnésio, fósforo, sódio e potássio. Composição Centesimal – Cinzas 2) Segurança – resíduos metálicos – mercúrio, chumbo e outros - podem estar presentes nos alimentos - diversos meios: � Podem ser depositados na superfície das folhas. � Retirados do solo por meio das raízes das plantas. � Animais podem acumular metais em seus tecidos - alimentação de plantas e água contaminada. � Água contaminada pode ser utilizada para irrigação, processamento e preparações domesticas. � Equipamentos utilizados no processamento. � Materiais de embalagem - estanho proveniente de corrosão de latas, pigmentos utilizados em tintas. � Fertilizantes, fungicidas. Composição Centesimal – Cinzas Composição Centesimal – Cinzas � Determinação de cinzas - grande valor. � Processamento da cana - produção de açúcar - alta concentração de minerais no caldo interferência durante o clareamento e cristalização. � Qualidade da farinha de trigo - teor de farelo na farinha pode ser acompanhada pelo conteúdo de cinzas. � Teor de cinza farelo na farinha. � Teor de cinzas - índice usado para classificação da farinha no Brasil. � Instrução Normativa no 8 de 2/06/2005 do MAPA - índices de farinha de trigo. Composição Centesimal – Cinzas � Teor de cinzas nos alimentos Varia – 0,1% até 15%. Composição Centesimal – Cinzas Alimentos % de cinzas Açúcar 0,0 Cacau 5,4 Farinha de trigo 0,3 a 0,8 Feijão 4,0 Leite 0,7 Queijos 1,0 a 6,0 Laranja 0,5 Abacate 1,5 Tomate 0,6 Repolho 0,7 � Fatores que afetam a composição mineral dos alimentos de origem vegetal: � Plantas captam minerais e nutrientes do solo - absorvidos pelas raízes e transportados para outras partes. � Composição final - influenciada pela genética, fertilidade do solo e do ambiente. Composição Centesimal – Cinzas � Plantas obtém nutrientes a partir do solo que envolve as raízes. � Fontes dos nutrientes: � Fertilizantes � Matéria orgânica em decomposição � Minerais são captados para dentro das raízes - processo seletivo sendo transportada até as partes superiores. � Processo é regulado por instruções codificadas no genoma da planta. � Fatores que afetam a composição mineral dos alimentos de origem animal: � Variação nestes alimentos é menor quando comparados aos de origem vegetal. � Funcionamento do organismo do animal regula as concentrações dos nutrientes essenciais. � Mudanças na ingestão alimentar de animais exerce pequena variação na concentração mineral de carnes, leite e ovos. Composição Centesimal – Cinzas � A determinação das cinzas pode ser dividida em: � Determinação de cinza total. � Determinação de componentes individuais da cinza. Composição Centesimal – Cinzas Determinação de cinza total � Também chamada de cinza seca. � Temperatura entre 500-600°C. � Material orgânico + O2 � CO2 e óxidos de nitrogênio � Minerais + O2 � Óxidos, sulfatos, fosfatos, cloretos e silicatos. � As cinzas podem ser utilizadas como preparação de amostras para minerais específicos. � Fe, Se, Pb e Hg. Determinação de cinza total � Amostras úmidas – devem ser secas em estufas antes da determinação. � Pode-se usar a amostra que foi realizada análise de umidade. � Alimentos - alta quantidade de voláteis – condimentos devem ser aquecidos vagarosamente. Determinação de cinza total Preparo das amostras � Produtos gordurosos – aquecidos cuidadosamente. � Realizar extração da gordura com éter de petróleo antes da incineração. � Produtos açucarados tendem a formar espumas. � Deve ser adicionado pequenas gotas de azeite puro – componente que não possui elementos minerais. � Aquecimento - vagarosamente. Determinação de cinza total Preparo das amostras Determinação de cinza total Tipos de cadinhos � Cadinhos de quartzo � Resistente a soluções neutras e ácidas. � Não resistente a álcalis. � Estável a altas temperaturas até 1.100oC. � Cadinhos Vycor � Vidro especial. � Estáveis a 900 °C. � Resistentes a maioria das soluções incluindo ácidos. Determinação de cinza total Tipos de cadinhos � Cadinhos de Porcelana � Resistentes a temperatura > 1.200oC. � Baixo preço. � Pode rachar com variações bruscas de temperatura. Determinação de cinza total Tipos de cadinhos � Cadinhos de Platina � Melhor. � Muito caros. � Alta resistência ao calor 1.773oC. � Boa condutividade térmica. Determinação de cinza total Tipos de cadinhos Determinação de cinza total Mufla Tempo de Incineração � Tempo de incineração varia conforme o alimento que será analisado. � Carbonização termina quando o material se torna completamente branco ou cinza. � Para chegar neste ponto costuma levar horas. � Requer cuidado na marcação dos cadinhos. � Pequena atenção é necessário ao início da combustão. � Pode ser realizada análise de várias amostras de uma só vez. � Tempo de combustão às vezes é grande. � Equipamento barato. Determinação de cinza total Mufla Exercícios - Cinza Total � Foi realizada uma análise de cinzas de Farinha de Trigo em mufla. Determine a cinza total. � Os seguintes dados foram coletados pelo laboratorista: � Peso de Amostra = 5,2146 g � Tara = 28,5053 g � Peso Final do Cadinho = 28,5939 g � Cinzas � Peso da Amostra Seca - Peso do cadinho � 28,5939 g – 28,5053 g = 0,0886 � Para cálculo da Cinza Total � 0,0886 g de cinzas ___ 5,2146 g de amostra � X ___ 100 g de amostra � X = 1,70% Exercícios - Cinza Total � E para se ter o conteúdo máximo de 0,8% de cinzas na farinha de trigo, qual deve ser o peso do cadinho + cinzas? � Sabendo: � Peso de Amostra = 5,2146 g � Peso do cadinho = 28,5053 g Exercícios - Cinza Total � Cinzas � 5,2146 x 0,8% = 0,0417 g � Cadinho + Cinzas � 28,5053 g + 0,0417 g = 28,5470 g Exercícios - Cinza Total Peso do cadinho + cinza Determinação de Cinzas Método úmido � Utilizado em análise de minerais específicos. � Menor perda por volatilização. � O método recebe outras definições: � Digestão úmida. � A digestão pode ser feita com um único ácido ou a mistura de dois ácidos. � Utiliza reagentes que necessitam atenção � Explosivos. � Reagentes � Ácido Nítrico � Ácido Sulfúrico � Mistura de ácido sulfúrico + ácido nítrico. � Ácido Perclórico � Tendência a explosão. � Diminui bastante o tempo de digestão. � Ácido Nítrico + Ácido Sulfúrico pode levar 8 horas. � Ácido Nítrico + Ácido Perclórico pode levar 10 minutos. Determinação de Cinzas Método úmido � Pesar aproximadamente 200 mg de amostra. � 4 mL de ácido Ácido Nítrico - Repouso trinta minutos. � Aquecer em bloco digestor com exaustão de gases. � Aquecimento lento até cessar a formação de espuma. � Aumentar o aquecimento – fervura e desprendimento de gases. � Solução vai adquirir coloração marrom avermelhado. � Manter aquecimento até coloração amarelo clara. � Cessar aquecimento - deixa os tubos esfriarem. � Adicionar 1mL de ácido perclórico. � Aquecimento até que a solução adquira coloração clara. � Diluir a amostra para a análise. Cinza úmida - Procedimento Seca Úmida Cinza Total Mineral específico Longo Tempo Tempo Curto Rotina mais simples Rotina mais elaboradaSem Reagentes Reagentes Perigosos Mais Barata Mais Caro Perda de Voláteis Mantém os Voláteis Cinza Total (Seca) x Cinza Úmida Determinação de Cinzas Úmida � Cinza obtida por via úmida está pronta para ser utilizada na análise individual de cada mineral. � Métodos empregados na análise de mineral especifico são: � Absorção atômica � Emissão de chama � Espectrofotometria Espectrofotometria � Esta técnica cobre a região de 180 nm a 800 nm. � Envolvendo radiações região ultravioleta (180 a 400 nm) e visível (400 a 800 nm). � Duas fonte de luz: • Lâmpada de tungstênio para a região visível • Lâmpada de deutério para luz UV Esse desenho mostra a relação do comprimento de onda em nm e cor. � Equipamentos utilizados para medir quanto de radiação uma solução consegue absorver – espectrofotômetros. � Existe relação linear entre a concentração do compostos químico e quantidade de energia absorvida. � Ao incidir um feixe de luz sobre a amostra parte da energia será absorvida e parte será transmitida – conceito de transmitância. � Relação linear entre absorção de luz de uma solução e a concentração da molécula absorvente. Espectrofotometria Diagrama de um espectrofotômetro de feixe simples. Divide a luz em seus respectivos comprimentos de onda que corresponde as cores diferentes. Espectrofotometria Espectrofotometria � Para determinar a concentração de uma substância em uma amostra: � É necessário preparar uma curva padrão. � Preparar várias soluções com concentrações conhecidas do composto de interesse. � Medi a absorbância. � Fazer gráfico com as concentrações e os valores de absorbância obtidos. � Regressão linear com os resultados obtendo a equação da reta. Espectrofotometria – Procedimento � Y = absorbância � X = concentração do elemento analisado. Espectrofotometria Exercício - Espectrofotometria � Exemplo: � Pesou-se 5 g de uma amostra de determinado alimento, que foi tratada com mistura nitroperclórica até completa oxidação da matriz orgânica. O material resultante foi transferido para um balão volumétrico de 100 mL e o volume completado com água. Mediu- se 0,2 mL com pipeta e transferiu-se para um balão de 50 mL. Em seguida foi realizada a determinação. A absorbância obtida foi de 0,450. Calcular o teor de fósforo na amostra. Amostra 5 g Balão de 100 mL Balão de 50 mL 0,2 mL leitura Exercício - Espectrofotometria Y = 125,1 X – 0,001 0,450 = 125,1X – 0,001 X = 0,0036 mg/mL 0,0036 mg ____ 1 mL X ____ 50 mL X = 0,15 mg/50 mL 0,15 mg ____ 0,2 mL X ____ 100 mL X = 75 mg/100 mL 75 mg ____ 5 g X ____ 100 g X = 1500 mg de fosforo/100 g de amostra Fotometria de Chama PRINCÍPIO DO MÉTODO: � Quando um elemento é aquecido em uma chama elétrons são levados a um estado alto de energia. � Retorno desses elétrons ao nível de energia anterior emite radiações eletromagnéticas características de cada elemento. � Calibração do equipamento: � Solução sem o elemento analisado é usado para acertar o zero do fotômetro de chama. � Solução padrão do elemento é utilizada para acertar a leitura entre 50 ou 100 ppm. � As amostras são comparadas diretamente com o padrão. � Diagrama das regiões de uma chama. Fotometria de Chama Exercício - Fotometria de Chama � Pesou-se 0,2 g de uma amostra de determinado alimento, que foi tratada com mistura nitroperclórica até completa oxidação da matriz orgânica. O material resultante foi transferido para um balão volumétrico de 50 mL e o volume completado com água. Calcular o teor de sódio (Na) e potássio (K) na amostra sabendo: � Leitura no fotômetro de chama � Na = 15 ppm � K = 45 ppm � Sódio 15 mg ___ 1000 mL X ___ 50 mL X = 0,75 mg 0,75 mg ____ 0,2 g de amostra X ____ 100 g de amostra X = 375 mg / 100g da amostra X = 0,375 g/100g da amostra. Exercício - Fotometria de Chama � Potássio 45 mg ___ 1000 mL X ___ 50 mL X = 2,25 mg 2,25 mg ____ 0,2 g de amostra X ____ 100 g de amostra X = 1125 mg / 100g da amostra X = 1,125 g/100g da amostra. Exercício - Fotometria de Chama Absorção atômica � Átomos absorvem energia para elevar elétrons do estado fundamental a estados excitados. � Essa transição resultará na absorção de radiações originado a absorbância. � Fonte dessa energia é uma lâmpada recoberta pelo mesmo elemento de análise. � Lâmpada fornece intensidade de energia que será absorvida pelo elemento. � Para determinação de cada elemento utiliza-se uma lâmpada do próprio elemento que estiver em análise. � Aparelho deve ser acertado com o zero - solvente livre do elemento sob análise. Absorção atômica � Diagrama de um espectrofotômetro de absorção atômica. Absorção atômica � Para determinar a concentração de uma substância em uma amostra: � É necessário preparar uma curva padrão. � Preparar várias soluções com concentrações conhecidas do composto de interesse. � Medir as absorbâncias. � Fazer gráfico com as concentrações e os valores de absorbância obtidos. � Regressão linear com os resultados obtendo a equação da reta. Absorção atômica - Procedimento � Y = absorbância � X = concentração do elemento analisado. Absorção atômica
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