Relatório Prática_Bioquímica Humana

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<p>RELATÓRIO DE AULAS PRÁTICAS</p><p>ENSINO DIGITAL</p><p>RELATÓRIO</p><p>01 e 02</p><p>DATA:</p><p>______/______/______</p><p>RELATÓRIO DE PRÁTICA</p><p>Thauane Meireles Pereira</p><p>01711622</p><p>RELATÓRIO DE AULAS PRÁTICAS: Bioquímica Humana</p><p>DADOS DO(A) ALUNO(A):</p><p>NOME: Thauane Meireles Pereira</p><p>MATRÍCULA: 01711622</p><p>CURSO: Estética e Cosméticos</p><p>POLO: Uninassau Vitória Da Conquista</p><p>PROFESSOR(A) ORIENTADOR(A): Claudeir Dias Da Silva Junior</p><p>ORIENTAÇÕES GERAIS:</p><p>· O relatório deve ser elaborado individualmente e deve ser escrito de forma clara e</p><p>concisa;</p><p>· O relatório deve conter apenas 01 (uma) lauda por tema;</p><p>· Fonte: Arial ou Times New Roman (Normal e Justificado);</p><p>· Tamanho: 12;</p><p>Margens: Superior 3 cm; Inferior: 2 cm; Esquerda: 3 cm; Direita: 2 cm;</p><p>· Espaçamento entre linhas: simples;</p><p>· Título: Arial ou Times New Roman (Negrito e Centralizado).</p><p>Atenção: desenvolva as respostas de maneira resumida, mas garanta que todo o conteúdo necessário foi abordado. Para essa atividade é obrigatório a indicação de referência bibliográfica.</p><p>RELATÓRIO:</p><p>ATIVIDADE CATALITICA DA AMILASE SALIVAR</p><p>1. Descreva os procedimentos realizado durante a aula, explicando as etapas e quais materiais utilizados.</p><p>Saliva ronda os 1,5. A amílase salivar é uma enzima que atuar provocando a hidrólise do amido, um polissacarídeo muito abundante na alimentação, estando presente, sobretudo, em alimentos de origem vegetal, nos quais constituir a principal substância de armazenamento.</p><p>Materiais utilizados: Pêra de borracha; Peseta com água destilada; 6 tubos de ensaio; Pipeta de vidro de5ml; estante para os tubos de ensaio; Cronômetro; Erlenmeyer; Proveta; Balão volumétrico de 100ml; Banho-maria; Banho de gelo; Béquer; Papel toalha; Solução de amido a 1%; Solução de HCI 1:2.</p><p>2. Responda as Perguntas:</p><p>a) Qual a composição bioquímica do amido?</p><p>Amido é um polissacarídeo que é composto por amilose e amilopectina. A amilose é uma macromolécula composta por 250 a 300 resíduos de D-glicopiranose, ligados por pontes glicosídicas alfa-1,4, que dão à molécula uma forma helicoidal.</p><p>b) Qual o objetivo do uso de HCl, aquecimento e resfriamento no procedimento da hidrólise química do amido?</p><p>Os ácidos têm a capacidade de degradar as ligações glicosídicas que formam o amido, com isso o objetivo do uso de HCI é produzir glicose como produto final.</p><p>c) Descreva a sequência de transformações operadas pela amilase na molécula da amilose.</p><p>A amilase é uma enzima que atua na digestão de carboidratos, como o amido, transformando-o em moléculas menores, como a glicose. A sequência de transformações realizadas pela amilase na amilose é:</p><p>Goma de amilo e iodo: A solução de goma de amilo (amilose) com iodo produz um produto azul.</p><p>Hidrólise parcial: A hidrólise parcial da goma de amilo pela amilase produz eritrodextrina, que com iodo fica vermelha.</p><p>Hidrólise total: A hidrólise total da goma de amilo pela amilase produz acrodextrinas e maltose, que não reagem com o iodo.</p><p>As glândulas salivares e o pâncreas produzem a amilase. A amilase salivar inicia a digestão do amido na boca, enquanto a amilase produzida no pâncreas quebra o amido em pedaços menores quando o alimento já está no intestino.</p><p>d) Explique os resultados obtidos durante o ensaio bioquímico.</p><p>AE1: Após acrescentar as 5 gotas de lugol, nota-se que houve alteração, coloração esverdeada. Não houve hidrólise nesse tubo. Ainda há amido presente após o banho de gelo. Não houve hidrólise em nenhum dos tubos enzimáticos químicos, o processo químico vai clareando com o tempo.</p><p>AE2: Após adicionar as 5 gotas de lugol, nota-se uma coloração azul escura. Percebemos que o lugol está interagindo com amido. Após 5 gotas de lugol, nota-se uma coloração azul escura. Vimos o lugol interagindo com o esposo.</p><p>REAÇÃO DE SELIWANOFF (REAÇÃO PARA DISTINÇÃO ENTRE ALDOSES E CETOSES)</p><p>1. Descreva os procedimentos realizado durante a aula, explicando as etapas e quais materiais utilizados.</p><p>É um teste química, com objetivo é distinguir aldose da cetose, depois de condensada com Resorcinol havendo uma desidratação com uma coloração a vermelhada.</p><p>Materiais utilizados: Banho-maria; Solução 0,1M de frutose; Solução 0,1M de glicose; Água destilada; 3tubos de ensaio; Conta-gotas; Pipeta de 5ml; Becker; Reagente de seliwanoff.</p><p>2. Responda as Perguntas:</p><p>a) Qual o princípio da técnica de Seliwanoff?</p><p>O princípio é que, quando aquecidas, as cetoses sofrem desidratação muito mais rapidamente que as aldoses.</p><p>b) Qual o objetivo de utiliza um tubo apenas com água destilada.</p><p>O propósito de utilizar um tubo somente com água destilada é servir como controle, para verificar se a mudança de cor observada em outros tubos é causada por açúcares redutores.</p><p>c) Porque é necessário aplicar fervura e ácido clorídrico (HCl) durante o teste de Seliwanoff?</p><p>O HCL tem a função de desidratar os carboidratos presentes no teste de seliwanoff, e para que esse processo ocorra, é necessário que haja energia no meio, que é gerada pela fervura. Ao desidratar os carboidratos, o HCL forma furfurais e fica vermelho.</p><p>d) Explique os resultados obtidos durante o ensaio bioquímico quanto a presença de aldose e cetoses.</p><p>Entre a glicose e a flutose, há a produção do fluflural, bem como a reação doresorcinol no reativo do seliwanoff, onde conseguimos identificar a diferença entre a cetose e as aldoses, que são compostos pelos carboidratos.</p><p>PRECIPITAÇÃO POR ÁCIDOS FORTES E METAIS PESADOS</p><p>1. Descreva os procedimentos realizado durante a aula, explicando as etapas e quais materiais utilizados.</p><p>Este procedimento é utilizado para verificar a influência de sais de metais pesados e de ácidos fortes sobre a solubilidade da proteína, bem como a influência do pH sobre a carga líquida da molécula polipeptídica.</p><p>Materiais utilizados: Ácido tricloroacético a 20%; Acetato de chumbo 10%; Ovoalbumina 10%; 2 tubos de ensaio; Pipeta; Pera de borracha</p><p>2. Responda as Perguntas:</p><p>a) Por que a ovoalbunina precipita na presença de ácidos fortes e metais pesados?</p><p>Isso se dá porque ácidos fortes e metais pesados podem alterar a estrutura da proteína e afetar as forças de ligação entre as moléculas de proteína, causando a perda de forma nativa.</p><p>b) Explique por que a ovoalbumina torna-se insolúvel após a precipitação.</p><p>Isso ocorre porque as proteínas podem ser desnaturadas de acordo com as condições de pH e temperatura do meio, e se essas variáveis forem alteradas de forma excessiva, elas podem perder sua conformação e função.</p><p>c) Explique os resultados encontrados no experimento.</p><p>Algumas substâncias são capazes de impedir a quebra das estruturas da proteína por meio da precipitação, como álcool e calor, o que resulta na desnaturação das proteínas.</p><p>PRECIPITAÇÃO FRACIONADA POR SOLUÇÕES SALINAS CONCENTRADAS</p><p>1. Descreva os procedimentos realizado durante a aula, explicando as etapas e quais materiais utilizados.</p><p>Esse processo é importante para a separação das proteínas, levando em conta que a concentração se sal necessária para a precipitação é diferente para cada proteína. Materiais utilizados: Ovoalbumina a 10%; Solução de sulfato de amônia concentrada; Água destilada; 2 tubos; Pipeta de vidro; Pera de borracha.</p><p>2. Responda as Perguntas:</p><p>a) Explique os conceitos de “Salting out”, “Salting in” e camada de solvatação?</p><p>O termo Salting in se refere ao efeito que ocorre quando a força iônica de uma solução aumenta a solubilidade de um soluto com uma proteína. Esse efeito costuma ser notado em forças iônicas mais fracas.</p><p>Camada de solvatação: é o fenômeno que acontece quando um composto iônico ou polar se dissolve em uma substância polar, sem formar uma nova substância. As moléculas do soluto estão cobertas pelo solvente. A solvatação se dá tanto em soluções iônicas quanto moleculares.</p><p>b) Qual o princípio bioquímico do experimento?</p><p>Ao adicionar sais neutros em uma solução, ocorre um aumento na força iônica (que aumenta a força dos íons) do sistema. Dessa forma, quando adicionamos pequenas</p><p>quantidades de sal a uma solução contendo proteínas, as cargas que surgem dadissociação do sal começam a interagir com as moléculas proteicas, diminuindo a interação entre elas.</p><p>c) Explique os resultados encontrados durante o experimento.</p><p>Tubo B: onde foi colocada a água destilada não conseguimos perceber a formação desse precipitado.</p><p>Tubo A: apresenta um precipitado esbranquiçado que indica a precipitação das proteínas do ovo albumina (proteína de ovo) em solução salina com sulfato de amônio.</p><p>REAÇÃO DE BENEDICT (IDENTIFICAÇÃO DE AÇÚCARES REDUTORES)</p><p>1. Descreva os procedimentos realizado durante a aula, explicando as etapas e quais materiais utilizados.</p><p>Benedict utiliza uma mistura de sulfato de cobre, carbonato de sódio e citrato de sódio em água. Utilizado para detectar a presença de certos tipos de carboidratos conhecidos como açucares redutores. Essas substâncias podem ser submetidas a reações químicas que geram electrões para outros compostos, resultando na criação de novas substâncias.</p><p>Eles podem reagir com o reagente Benedict para produzir um composto insolúvel e vermelho. A glicose e a frutose causam uma reação positiva, enquanto a sacarose, ou açúcar de mesa, não. O reagente é empregado no teste de alimentos para identificar a glicose na urina, o que pode indicar diabetes.</p><p>Materiais utilizados: Pipetas de vidro (5ml); Tubo de ensaio; Estante para tubos de ensaio; Pêra de borracha; Papel de toalha; Descarte para pipetas; Frasco com água destilada; Reagente de Benedict; Solução de sacarose 1%; Solução de glicose 1%; Banho-maria.</p><p>2. Responda as Perguntas:</p><p>a) Explique o princípio da técnica bioquímica do experimento.</p><p>O princípio por trás dessa técnica é baseado na capacidade dos açúcares redutores de doarem elétrons para outros compostos.</p><p>b) Qual o conceito de “açúcares redutores”?</p><p>Açúcar que, em uma solução básica, tem um grupo carbonílico livre de aldeído. Sua redução é possível pela presença de um grupo aldeído ou cetona livre. Alguns dissacarídeos e oligossacarídeos estão presentes em todos os monossacarídeos.</p><p>c) Explique os resultados encontrados no experimento.</p><p>Os alimentos podem ser testados quanto à redução de açucares, moendo uma pequena quantidade e adicionando-o ao reagente de Benedict em um tubo de um ensaio, depois o aquecendo por alguns minutos. A coloração da solução indica que algum desses compostos está presente e dá uma ideia aproximada de quanto. O teste determinará açucares comuns em alimentos, como glicose, frutose, maltose e lactose. Entretanto, não é possível identificar a sacarose, a forma mais comum de sacarose em alimentos processados. Ferva a sacarose com ácido clorídrico diluído e ela se decompõe em glicose e frutose, as quais podem ser destacadas.</p><p>d) Explique como o experimento pode ser aplicado nas atividades na área clínica.</p><p>Após o aquecimento, a água que recebeu o controle negativo não apresentou nenhuma reação, uma vez que não é um açúcar redutor. Notou-se que a cor do tubo é do reativo de Benedict, portanto, não houve alteração na tonalidade. Após o aquecimento da sacarose, nota-se que não houve reação ou reação entre os íons. A sacarose não é um carboidrato redutor e não possui a hidroxila (carbonila responsável pela reação com os íons cúpricos) Na glicose, depois do banho maria de 5 minutos, houve uma mudança para a cor esverdeada, indicando a diminuição dos íons (reação do cobre). Neste caso, não há informação do óxido cuproso, mas, percebemos uma diferença entre a sacarose e a glicose, ou seja, a glicose é um agente redutor.</p><p>REAÇÃO DE BIURETO</p><p>1. Descreva os procedimentos realizado durante a aula, explicando as etapas e quais materiais utilizados.</p><p>Está reação é especifica para substâncias que possuem pelo menos dois grupos CO-NH unidos por carbono ou nitrogênio como ocorre no Biureto, que empresta o seu nome para reação.</p><p>Materiais utilizados: Reativo de Biureto; Balão volumétrico; Pipeta graduada; Solução de ovoalbumina 10%;Água destilada; Tubo de ensaio.</p><p>2. Responda as Perguntas:</p><p>a) Explique o princípio bioquímico da Reação de Biureto.</p><p>A reação do Biureto é o resultado da formação de um composto entre Cu2+ e asproteínas ou peptídeos, com mais dois aminoácidos. As ligações pépticas são ligaçõesamidas, e o par de elétrons dos átomos de nitrogênio das amidas está disponível, podendo servir de ligante para o átomo de cobre ll.</p><p>b) Qual o tipo de ligação que ocorre entre o Biureto e as moléculas identificadas?</p><p>Há uma interação entre a ligação peptídica da proteína e o íon cúprico, sendo possível notar que as ligações presentes na molécula de Biureto são muito parecidas com as ligações pépticas estabelecidas entre os aminoácidos que formam as cadeias polipeptídicas que originam as proteínas.</p><p>c) Explique os resultados encontrados no experimento.</p><p>Tubo1: (ovoalbumina): formação de coloração violácea indicando positivo para proteína.</p><p>Tubo2: (água destilada): não há mudança de cor, indicando reação negativa.</p><p>REAÇÃO DO LUGOL (IDENTIFICAÇÃO DE POLISSACARÍDEOS)</p><p>1. Descreva os procedimentos realizado durante a aula, explicando as etapas e quais materiais utilizados.</p><p>Os carboidratos representam um dos principais grupos de nutrientes encontrados em alimentos, sendo o amido de grande destaque dentre os polissacarídeos. Na presença de iodo pode sofrer de complexação, com a formação de compostos coloridos variando do azul intenso ao vermelho-violácea.</p><p>Materiais utilizados: Balão volumétrico; Solução de amido a1%; Tubo de ensaio; Solução de lugol a 2%; Água destilada; Pipeta graduada; Pipeta Pasteur.</p><p>2. Responda as Perguntas:</p><p>a) Explique o princípio bioquímico da utilização do lugol na identificação de polissacarídeos.</p><p>O princípio bioquímico da utilização do lugol na identificação de polissacarídeos é que o lugol reage com os polissacarídeos, formando complexos de cor azul-escuro. A reação ocorre devido à presença de grupos hidroxilas nos polissacarídeos, que interagem com o iodo do lugol.</p><p>b) Explique para quais situações essa técnica pode ser utilizada.</p><p>Utilizada para a verificação do amido.</p><p>c) Explique os resultados encontrados no experimento.</p><p>Foi observado que no tubo onde havia sido colocado a água ficou com uma cor amarelada meio amarronzado e no outro tubo onde havia o amido ficou com uma cor esverdeada e isso indica a presença do amido.</p><p>REAÇÃO DE SAPONIFICAÇÃO</p><p>1. Descreva os procedimentos realizado durante a aula, explicando as etapas e quais materiais utilizados.</p><p>Na pratica vamos utilizar o óleo fonte de triglicerídeos, água destilada para a verificação da espuma, uma solução de itonolica de hidrolico de potássio, e teste de verificação da agua, chama-se água dura, água que é composto por vários sais cálcio e magnésio diminui a reação do sabão com a água, diminuindo a reação de espuma.</p><p>Materiais utilizados: Óleo de milho; Água destilada; Hidróxido de potássio; Água dura; Pipeta; Pera; 3 tubosde ensaio.</p><p>2. Responda as Perguntas:</p><p>a) Explique bioquimicamente o que são ácidos graxos e triglicerídeos.</p><p>Um ácido graxo é uma cadeia de molécula de hidrocarboneto alifático longa não polar que tem um grupo ácido carboxílico (COOH) em uma extremidade de sua molécula e um grupo metil (CH3) na outra extremidade, chamado ômega. Os triglicerídeos são os mais abundantes na natureza e são compostos por glicerol e três ácidos graxos ligados por ligações éster.</p><p>b) Explique a fundamentação teórica da técnica de saponificação.</p><p>A reação de saponificação também é conhecida como hidrólise alcalina, pois é através dela que se torna possível o uso do sabão. De forma quimicamente, seria a mistura de um éster (proveniente de um ácido graxo) e uma base (hidróxido de sódio) para obter o sal orgânico.</p><p>c) Explique os resultados encontrados no experimento.</p><p>Para iniciar o procedimento no primeiro tubo põe-se 5ml de hidróxido de potássio, adicionam-se 2ml de óleo de milho, coloca-se essa solução em banho maria por 5minutos, após 5 minutos percebe-se que ocorreu a hidrólise onde a solução e o óleo se homogeneizou. No segundo tubo coloca-se 5ml</p><p>de água destilada e 2ml da solução do primeiro tubo faz homogeneização onde conseguimos observar as espumas indicando que é sabão. No terceiro tubo coloca-se 2ml de solução do primeiro tubo e 5 gotas da solução de cloreto de cálcio fazendo a homogeneização onde não há a formação de espuma tão rigorosamente quanto no segundo tubo.</p><p>SOLUBILIDADE DOS LIPÍDIOS</p><p>1. Descreva os procedimentos realizado durante a aula, explicando as etapas e quais materiais utilizados.</p><p>A molécula lipídica é extremamente importante. Temos diversas categorias, como osácidos graxos, e os triglicerídeos, os fósforos lipídeos, todos eles fazendo parte de uma grande parte do nosso organismo. É crucial conhecermos mais sobre essa substância biomolécula. Ela tem uma característica bem peculiar, onde tem umahidrofobia. Não é solúvel em água. Podemos perceber isso de forma bem visual quando há uma separação entre o óleo e a água. Hoje, realizaremos a solução de lipídeos.</p><p>Materiais utilizados: 5 pipetas de vidro; 5 tubos de ensaio; Óleo de cozinha; Ácido de clorídrico; Hidróxido de sódio 0; 1N álcool etílico; Éter etílico; Pera de borracha; Água destilada.</p><p>2. Responda as Perguntas:</p><p>a) Explique a estrutura bioquímica dos lipídios correlacionado com sua característica de insolubilidade em soluções aquosas.</p><p>Os lipídios são sãosteres, ou seja, são compostos por uma molécula de ácido (ácido graxo) e uma de álcool (glicerol ou outro) As suas moléculas polares são insolúveis em água devido à sua a polaridade.</p><p>b) Explique a fundamentação teórica da técnica de solubilidade dos lipídios.</p><p>Identificar a presença de lipídios nas amostras. Para isso utilizamos algumas substâncias como éter, água e hidróxido de sódio.</p><p>c) Explique os resultados encontrados no experimento.</p><p>As amostras que continham lipídios formavam soluções de apenas uma fase com as substâncias apolares; e as substâncias polares, onde observamos mais de uma fase.</p><p>Referências:</p><p>Laboratório Didático De Bioquímica – Teste de Seliwanoff - http://plone.ufpb.br/ldb/contents/paginas/teste-de-seliwanoff</p><p>Acesso em: 9/09/2024</p><p>Roteiro Produtos Naturais -</p><p>http://www.academico.uema.br/DOWNLOAD/RoteirosProdutosNaturais_prote%C3%ADnas_EBAH.pdf</p><p>Acesso em:9/09/2024</p><p>Portal São Francisco - Reagente de Benedict -</p><p>https://www.portalsaofrancisco.com.br/quimica/reagente-de-benedict#:~:text=A%20sacarose%20em%20ebuli%C3%A7%C3%A3o%20com,quantidade%20de%20a%C3%A7%C3%BAcares%20redutores%20detectados.&text=A%20presen%C3%A7a%20de%20glicose%20na%20urina%20pode%20ser%20um%20sinal%20de%20diabetes.</p><p>Acesso em: 9/09/2024</p><p>Canal Do Educador - Teste De Biureto Em Sala De Aula –</p><p>https://educador.brasilescola.uol.com.br/estrategias-ensino/teste-biureto-sala-aula.htm</p><p>Acesso em:9/09/2024</p><p>BVS Atenção Primária em Saúde - Em que casos são indicados realizar o Teste de Schiller? –</p><p>https://aps-repo.bvs.br/aps/em-que-casos-sao-indicados-realizar-o-teste-de-schiller/#:~:text=O%20Teste%20de%20Schiller%20somente,realizado%20em%20todas%20as%20mulheres.</p><p>Acesso em: 9/09/2024</p><p>Manual Da Química – Saponificação –</p><p>https://www.manualdaquimica.com/quimica-organica/reacao-saponificacao.htm</p><p>Acesso em: 9/09/2024</p><p>image2.emf</p><p>image1.png</p>