Reações e Energia

Prévia do material em texto

Questão 1 – (PUC-MG) Sejam dadas as equações termoquímicas, todas a 25 ºC e 1 atm:
I- H2(g)+ ½O2(g) →H2O(l) ∆H = -68,3 Kcal/mol
II- 2Fe(s)+ 3/2 O2(g)→Fe2O3(s) ∆H = -196,5 Kcal/mol
III- 2Al(s)+ 3/2 O2(g)→Al2O3(s) ∆H = -399,1 Kcal/mol
IV – C(grafite)+ O2(g)→ CO2(g) ∆H = -94,0 Kcal/mol
V- CH4(g) + O2(g) → CO2(g)+ H2O(l) ∆H = -17,9 Kcal/mol
Exclusivamente sob o ponto de vista energético, das reações acima, a que você escolheria como fonte de energia é:
a) I.
b) II.
c) III.
d) IV.
e) V.
Questão 2 – (ENEM) O benzeno, um importante solvente para a indústria química, é obtido industrialmente pela destilação do petróleo. Contudo, também pode ser sintetizado pela trimerização do acetileno catalisada por ferro metálico sob altas temperaturas, conforme a equação química:
3C2H2(g) → C6H6(l)
A energia envolvida nesse processo pode ser calculada indiretamente pela variação de entalpia das reações de combustão das substâncias participantes, nas mesmas condições experimentais:
I. C2H2(g) + 5/2O2(g) →  2CO2(g) + H2O(l)         ∆Hco = –310 kcal/mol
II. C6H6(l) + 15/2O2(g) à 6CO2(g) + 3H2O(l)        ∆Hco = –780 kcal/mol
a) -1090.
b) -150.
c) -50.
d) +157.
e) +470.
Questão 3 – (Unicamp) A tabela abaixo informa alguns valores nutricionais para a mesma quantidade de dois alimentos. A e B.
Considere duas porções isocalóricas (de mesmo valor energético) dos alimentos A e B. A razão entre a quantidade de proteína em A e a quantidade do proteínas em B é igual a
a) 4.
b) 6.
c) 8.
d) 10.
Questão 4 – (UFRS) Considere as transformações a que é submetida uma amostra de água, sem que ocorra variação da pressão externa:
Pode-se afirmar que:
a) as transformações 3 e 4 são exotérmicas.
b) as transformações 1 e 3 são endotérmicas.
c)  a quantidade de energia absorvida em 3 é igual à quantidade liberada em 4.
d) a quantidade de energia liberada em 1 é igual à quantidade liberada em 3.
e)  a quantidade de energia liberada em 1 é igual à quantidade absorvida em 2.
Questão 5 – (ENEM) O ferro é encontrado na natureza na forma de seus minérios, tais como a hematita (α-Fe2O3), a magnetita (Fe3O4) e a wustita (FeO). Na siderurgia, o ferro-gusa é obtido pela fusão de minérios de ferro em altos fornos em condições adequadas. Uma das etapas nesse processo é a formação de monóxido de carbono. O CO (gasoso) é utilizado para reduzir o FeO (sólido), conforme a equação química:
FeO (s) + CO (g) → Fe (s) + CO2 (g)
Considere as seguintes equações termoquímicas:
a) -14.
b)  -17.
c)  -50.
d)  -64.
e) -100.
Questão 6 – (UNESP) Diariamente podemos observar que reações químicas e fenômenos fisicos implicam em variações de energia. Analise cada um dos seguintes processos, sob pressão atmosférica.
I. A combustão completa do metano (CH4) produzindo CO2 e H2O.
II. O derretimento de um iceberg.
III. O impacto de um tijolo no solo ao cair de uma altura h.
Em relação aos processos analisados, pode-se afirmar que:
a) I é exotérmico, II e III são endotérmicos.
b) I e III são exotérmicos e II é endotérmico.
c)  I e II são exotérmicos e III é endotérmico.
d)  I, II e III são exotérmicos.
e)  I, II e III são endotérmicos.
Questão 7 – (UFRRJ) Desde a pré-história, quando aprendeu a manipular o fogo para cozinhar seus alimentos e se aquecer, o homem vem percebendo sua dependência cada vez maior das várias formas de energia. A energia é importante para uso industrial e doméstico, nos transportes, etc.
Existem reações químicas que ocorrem com liberação ou absorção de energia, sob a forma de calor, denominadas, respectivamente, como exotérmicas e endotérmicas. Observe o gráfico a seguir e assinale a alternativa correta:
a) O gráfico representa uma reação endotérmica.
b) O gráfico representa uma reação exotérmica.
c) A entalpia dos reagentes é igual à dos produtos.
d) A entalpia dos produtos é maior que a dos reagentes.
e) A variação de entalpia é maior que zero.
Questão 8 – (Puccamp – SP) Considere as seguintes equações termoquímicas:
I. 3 O2(g) → 2 O3(g) ∆H1 = +284,6 kJ
II. 1 C(grafita) + 1 O2(g)→1 CO2(g) ∆H2 = -393,3 kJ
III. 1 C2H4(g) + 3 O2(g) → 2 CO2(g) + 2H2O(l) ∆H3 = -1410,8 kJ
IV. 1 C3H6(g) + 1 H2(g) → 1 C3HO8(g) ∆H4 = -123,8 kJ
V. 1 I(g) → 1/2 I2(g) ∆H5 = -104,6 kJ
Qual é a variação de entalpia que pode ser designada calor de formação ou calor de combustão?
a) ∆H1.
b) ∆H2.
c) ∆H3.
d) ∆H4.
e) ∆H5.
Questão 1- Foram misturadas duas amostras de soluções aquosas de RbOH, uma de volume igual a 400 mL e 0,25 M e a outra de volume igual a 250 mL e 0,60 M. Qual será o valor da molaridade da solução resultante, aproximadamente?
a) 0,34M
b) 0,36 M
c) 0,35 M
d) 0,38 M
e) 0,83 M
Questão 2- Quando misturamos 80,0 ml de uma solução 2,00 M de KOH com 85,0 mL de solução 0,70 M de LiOH e 45,0 mL de uma solução 0,60 M de LiOH, temos uma solução cuja concentração molar é igual a:
a) 117 M
b) 11,7 M
c) 1,17 M
d) 7,11 M
e) 1,71 M
Questão 3- (PUC-RJ) Uma solução de ácido clorídrico (HCl) 4,0 M foi misturada com outra solução do mesmo ácido (HCl) 1,5 M, obtendo-se 400 mililitros de solução 2,5 M. Os volumes em mililitros das soluções 4,0 M e 1,5 M de HCl que foram adicionadas são, respectivamente?
a) 120 e 280
b) 140 e 260
c) 160 e 240
d) 180 e 220
e) 200 e 200
Questão 4- (UEL-PR) Esta questão relaciona-se com a solução obtida pela mistura de 200 mL de 0,50M de HNO3 e 300 mL de solução 0,20 M do mesmo ácido. Quantos mols de ácido há na solução final?
a) 0,16
b) 0,10
c) 0,060
d) 0,050
e) 0,010
Questão 5- Em uma aula prática, um estudante realiza uma mistura utilizando 300 mL de solução aquosa de hidróxido de magnésio 4 mol/L, com 600 mL de solução aquosa de cloreto de magnésio de concentração 8,5 g/L. Qual será a concentração de cátions magnésio na solução final? Dados: (Mg = 24 g/mol Cl=35,5 g/mol, O=16 g/mol, H=1 g/mol):
a) 1,82 mol/L
b) 1,72mol/L
c) 1,62 mol/L
d) 1,42 mol/L
e) 1,52 mol/L
Questão 6- Ao misturar 250 mL de solução aquosa 0,40 mol.L-1 de iodeto de lítio com 450 mL de solução aquosa 0,35 mol.L-1 de iodeto de bário, a solução resultante apresentará, respectivamente, as seguintes concentrações de Li+1, Ba+2 e I-1:
a) 0,143 mol.L-1, 0,225 mol.L-1, 0,593 mol.L-1
b) 0,243 mol.L-1, 0,3225 mol.L-1, 0,693 mol.L-1
c) 0,343 mol.L-1, 0,425 mol.L-1, 0,793 mol.L-1
d) 0,443 mol.L-1, 0,525 mol.L-1, 0,893 mol.L-1
e) 0,543 mol.L-1, 0,625 mol.L-1, 0,993 mol.L-1
Questão 7- (Ufam) A dois litros de solução aquosa sacarose de concentração 50 g/L foi adicionada 6 litros de concentração 2 mols/L de solução aquosa de cloreto de sódio. Qual a concentração do sal e do açúcar na solução final?
a) 25,0 g/L; 3,0 mol/L
b) 0,2 Kg/L; 3,0 mol/L
c) 12,5 g/L; 1,5 mol/L
d) 25,0 g/L; 1,5 mol/L
e) 12,5 g/L; 3,0 mol/L
Questão 8- (Uerj) Para estudar os processos de diluição e mistura foram utilizados, inicialmente, três frascos contendo diferentes líquidos. A caracterização desses líquidos é apresentada na ilustração abaixo.
A seguir, todo o conteúdo de cada um dos frascos foi transferido para um único recipiente. Considerando a aditividade de volumes e a ionização total dos ácidos, a mistura final apresentou uma concentração de íons H+, em mol×L1, igual a:
a) 0,60
b) 0,36
c) 0,24
d) 0,12
Questão 1 – (PUC – PR) Alcinos são hidrocarbonetos:
a) alifáticos saturados.
b) alicíclicos saturados.
c) alifáticos insaturados com dupla ligação.
d) alicíclicos insaturados com tripla ligação.
e) alifáticos insaturados com tripla ligação.
Questão 2 – (Unesp) O octano é um dos principais constituintes da gasolina, que é uma mistura de hidrocarbonetos. A fórmula molecular do octano é:
a) C8H18.
b) C8H16.
c) C8H14.
d) C12H24. 
e) C18H38.
Questão 3 – (UFSCar-SP) Considere as afirmações seguintes sobre hidrocarbonetos.
I) Hidrocarbonetos são compostos orgânicos constituídos somente de carbono e hidrogênio.
II) São chamados de alcenos somente os hidrocarbonetos insaturados de cadeia linear.
III) Cicloalcanos são hidrocarbonetos alifáticos saturados de fórmula geral CnH2n.
IV) São hidrocarbonetos aromáticos: bromobenzeno, p-nitrotolueno e naftaleno.
São corretas as afirmações:
a) I e III, apenas.
b) I, III e IV, apenas.c) II e III, apenas.
d) III e IV, apenas.
e) I, II e IV, apenas.
Questão 4 – (FATEC – 2008) O gás liquefeito de petróleo, GLP, é uma mistura de propano, C3H8, e butano, C4H10. Logo, esse gás é uma mistura de hidrocarbonetos da classe dos:
a) alcanos.
b) alcenos.
c) alcinos.
d) cicloalcanos.
e) cicloalcenos.
Questão 5 – (Uel) A fórmula molecular do 2,3 – dimetil butano, é:
a) C6H14.
b) C6H12.
c) C6H10.
d) C4H10.
e) C4H8.
Questão 6 – (UFU-MG) A substância de fórmula C8H16 representa um:
a) alcano de cadeia aberta.
b) alceno de cadeia aberta.
c) alcino de cadeia aberta.
d) composto aromático.
e) alcino de cadeia fechada.
Questão 7 – (Unifor – CE) O 2-metilpent-2-eno tem fórmula molecular:
a) C6H12.
b) C6H10.
c) C5H12.
d) C5H10.
e) C5H8.
Questão 8 – (Uema 2014) A OGX energia, braço de exploração de petróleo no Maranhão do grupo EBX, do empresário Eike Batista, descobriu uma reserva gigante de gás natural, uma mistura de hidrocarbonetos leves, constituído principalmente por etano, propano, isobutano, butano, pentano, isopentano, dentre outros, na cidade de Capinzal do Norte, localizada a 260 km de São Luís. As reservas, segundo a OGX, têm de 10 trilhões a 15 trilhões de pés cúbicos de gás, o equivalente a 15 milhões de metros cúbicos por dia – metade do que a Bolívia manda ao Brasil diariamente. 
Fonte: Disponível em: Acesso em: 01 jul. 2013. (adaptado)
A nomenclatura desses hidrocarbonetos leves, constituintes do gás natural é baseada, dentre alguns critérios, na quantidade de carbonos presentes no composto. O número correto de carbonos nos seis primeiros compostos citados no texto, são, respectivamente:
a) 2, 5, 5, 3, 4, 4.
b) 2, 4, 4, 3, 5, 5.
c) 2, 4, 4, 5, 5, 3.
d) 2, 3, 5, 5, 4, 4.
e) 2, 3, 4, 4, 5, 5.
Questão 9 –  (Uel) Um dos hidrocarbonetos de fórmula C5H12 pode ter cadeia carbônica:
a) cíclica saturada.
b) acíclica heterogênea.
c) cíclica ramificada.
d) aberta insaturada.
e) aberta ramificada.
Questão 10 – (Fatec) No rótulo de um solvente comercial há indicação de que contém apenas hidrocarbonetos alifáticos. A partir dessa informação conclui-se que esse solvente não deverá conter, como um de seus componentes principais, o:
a) tolueno.
b) n-hexano.
c) heptano.
d) ciclohexano.
e) pentano.
Questão 11 – (Fatec-SP) O hidrocarboneto que apresenta a menor quantidade de átomos de H por molécula é:
a) metano.
b) etano.
c) eteno.
d) etino.
e) propino.
Questão 12 – (UEPB-PB) As bolinhas de naftalina são produtos muito utilizados em armários, no combate às traças. Elas diminuem de tamanho com o passar do tempo devido ao fenômeno da sublimação. Assinale a alternativa que corresponde ao constituinte químico da naftalina e a série orgânica a que pertence, respectivamente:
a) tolueno; hidrocarboneto.
b) naftaleno; cicleno.
c) fenantreno; alceno.
d) naftaleno; hidrocarboneto aromático.
e) naftol; fenol.
image2.jpeg
image3.png
image4.jpeg
image5.jpeg
image1.png