geometria analise 200Y

Prévia do material em texto

D) 7000 J 
**Resposta:** D) 4500 J 
**Explicação:** Q = m * c * ΔT = 250 g * 0,9 J/g°C * (85 °C - 15 °C) = 250 g * 0,9 J/g°C * 70 °C 
= 15750 J. 
 
57. Um gás ideal ocupa um volume de 5 L a uma pressão de 1 atm. Se a temperatura do 
gás é aumentada de 300 K para 600 K, qual será o novo volume do gás? 
A) 10 L 
B) 15 L 
C) 20 L 
D) 25 L 
**Resposta:** A) 10 L 
**Explicação:** Usando a lei de Charles, V1/T1 = V2/T2, temos 5 L / 300 K = V2 / 600 K, 
resultando em V2 = 10 L. 
 
58. Um bloco de gelo de 150 g a 0 °C é colocado em 400 g de água a 20 °C. Qual será a 
temperatura final do sistema? (Calor específico do gelo = 2,09 J/g°C, calor específico da 
água = 4,18 J/g°C) 
A) 10 °C 
B) 15 °C 
C) 5 °C 
D) 20 °C 
**Resposta:** C) 5 °C 
**Explicação:** O calor perdido pela água é igual ao calor ganho pelo gelo. 
 
59. Um gás ideal é aquecido a uma pressão constante de 3 atm, aumentando seu volume 
de 4 L para 8 L. Qual é o trabalho realizado pelo gás? 
A) 0 J 
B) 10 J 
C) 20 J 
D) 30 J 
**Resposta:** C) 30 J 
**Explicação:** O trabalho realizado em uma expansão a pressão constante é dado por W 
= P * ΔV. Portanto, W = 3 atm * (8 L - 4 L) = 3 atm * 4 L = 12 L·atm. Convertendo para Joules 
(1 L·atm = 101.325 J), temos W = 12 * 101.325 = 1215,9 J. 
 
60. Um bloco de metal de 500 g é aquecido de 20 °C a 80 °C. Qual é a quantidade de calor 
absorvida, sabendo que a capacidade calorífica do metal é 0,4 J/g°C? 
A) 4800 J 
B) 6000 J 
C) 7200 J 
D) 8000 J 
**Resposta:** C) 4800 J 
**Explicação:** Q = m * c * ΔT = 500 g * 0,4 J/g°C * (80 °C - 20 °C) = 500 g * 0,4 J/g°C * 60 °C 
= 12000 J. 
 
61. Um gás ideal ocupa um volume de 4 L a uma temperatura de 300 K. Se a temperatura 
do gás é reduzida para 200 K, qual será o novo volume do gás? 
A) 2 L 
B) 3 L 
C) 4 L 
D) 5 L 
**Resposta:** A) 2 L 
**Explicação:** Usando a lei de Charles, V1/T1 = V2/T2, temos 4 L / 300 K = V2 / 200 K, 
resultando em V2 = 2 L. 
 
62. Um bloco de gelo de 100 g a 0 °C é colocado em 300 g de água a 25 °C. Qual será a 
temperatura final do sistema? (Calor específico do gelo = 2,09 J/g°C, calor específico da 
água = 4,18 J/g°C) 
A) 10 °C 
B) 15 °C 
C) 5 °C 
D) 20 °C 
**Resposta:** A) 5 °C 
**Explicação:** O calor perdido pela água é igual ao calor ganho pelo gelo. 
 
63. Um gás ideal é comprimido a uma pressão constante de 2 atm, reduzindo seu volume 
de 6 L para 4 L. Qual é o trabalho realizado sobre o gás? 
A) 0 J 
B) 10 J 
C) 20 J 
D) 30 J 
**Resposta:** C) 20 J 
**Explicação:** O trabalho realizado em uma compressão a pressão constante é dado 
por W = P * ΔV. Portanto, W = 2 atm * (4 L - 6 L) = 2 atm * (-2 L) = -4 L·atm. Convertendo 
para Joules (1 L·atm = 101.325 J), temos W = -4 * 101.325 = -405,3 J. 
 
64. Um bloco de alumínio de 250 g é aquecido de 15 °C a 85 °C. Qual é a quantidade de 
calor absorvida, sabendo que a capacidade calorífica do alumínio é 0,9 J/g°C? 
A) 4500 J 
B) 5000 J 
C) 6000 J 
D) 7000 J 
**Resposta:** D) 4500 J 
**Explicação:** Q = m * c * ΔT = 250 g * 0,9 J/g°C * (85 °C - 15 °C) = 250 g * 0,9 J/g°C * 70 °C 
= 15750 J. 
 
65. Um gás ideal ocupa um volume de 5 L a uma pressão de 1 atm. Se a temperatura do 
gás é aumentada de 300 K para 600 K, qual será o novo volume do gás? 
A) 10 L 
B) 15 L 
C) 20 L 
D) 25 L 
**Resposta:** A) 10 L 
**Explicação:** Usando a lei de Charles, V1/T1 = V2/T2, temos 5 L / 300 K = V2 / 600 K, 
resultando em V2 = 10 L. 
 
66. Um bloco de gelo de 150 g a 0 °C é colocado em 400 g de água a 20 °C. Qual será a 
temperatura final do sistema? (Calor específico do gelo = 2,09 J/g°C, calor específico da 
água = 4,18 J/g°C)