Relatório Prática Bioquímica Humana

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RELATÓRIO DE PRÁTICA 
Júlia Carolina Culau da Silva 
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RELATÓRIO DE AULAS PRÁTICAS 
ENSINO DIGITAL 
 
RELATÓRIO 
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DATA: 
 
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RELATÓRIO DE AULAS PRÁTICAS: Bioquímica Humana 
 
DADOS DO(A) ALUNO(A): 
 
NOME: Júlia Carolina Culau da Silva MATRÍCULA:47042836 
CURSO: Farmácia POLO: Unifael - Erechim 
PROFESSOR(A) ORIENTADOR(A): Rosilma Oliveira 
 
 
 
RELATÓRIO: 
 
ATIVIDADE CATALITICA DA AMILASE SALIVAR 
 
1. Descreva os procedimentos realizado durante a aula, explicando as etapas e quais 
materiais utilizados. 
Ao iniciar a aula, a professora explicou de um modo geral sobre o que é amilase 
salivar. 
Para identificação catalítica do amido foi utilizado duas técnicas. Primeiro a 
técnica Enzimática (Hidrólise Enzimática) com a amilase salivar e após a técnica 
Química (Hidrolise Química) com a solução de ácido clorídrico, que tem a capacidade 
de degradar as soluções glicosídicas que formam o amido. 
Na solução para a hidrólise química, foi utilizado o amido, o composto químico 
que será ou não degradado. Em um becker identificado com a escrita Hidrólise 
Química foi colocado 30 ml da solução de amido 1% e em seguida adicionado 3 ml da 
solução de ácido clorídrico. 
Para a hidrólise enzimática, foi adicionado 5 ml de água, 30 ml da solução de 
amido 1 % e 3 ml da amilase salivar em outro becker. 
Após a distribuição de cada componente para a hidrólise em seu respectivo tubo, 
foi acrescentado 5 gotas do reagente, para ver se há ou não a quebra desse amido, a 
solução de lugol. Todos os beckers foram submetidos aos fatores térmicos quente e 
frio. 
Para identificar o processo de hidrólise foi realizada as seguintes etapas: 
1ª etapa: inserir o tubo 1 das duas hidrólises no banho de gelo por 
aproximadamente 1 minuto. 
2ª etapa: colocar o tubo 2 das duas hidrólises no banho maria com água quente 
em torno de 70°, por aproximadamente 10 min e em seguida inseri-los no banho de 
gelo. 
3ª etapa: posicionar o tubo 3 de ambas hidrolises por 20 minutos no banho maria 
com a água quente 70° e posteriormente no banho de gelo. 
Materiais utilizados: pera de borracha, 6 tubos de ensaio, pipeta de vidro, estante 
para os tubos de ensaio, proveta, cronômetro, banho de gelo, estufa para banho maria 
com água quente, becker, solução de amido 1%, solução de lugol, água destilada e 
conta gotas. 
 
2. Responda as Perguntas: 
 
 
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DATA: 
 
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a) Qual a composição bioquímica do amido? 
De acordo com Santos (2023) o amido é um polissacarídeo importante para os 
vegetais, pois é a sua principal fonte de energia. É encontrado em grande quantidade 
na natureza, e formado por cadeias de amilose, originada por unidades 
de glicose unidas e ligações glicosídicas α-1,4 e amilopectina, formada por unidades 
de glicose unidas por ligações glicosídicas α-1,4 e α-1,6. Deste modo pode-se dizer 
que o amido é uma molécula complexa formada por várias moléculas de glicose. 
 
b) Qual o objetivo do uso de HCl, aquecimento e resfriamento no procedimento da 
hidrólise química do amido? 
As enzimas são proteínas que se desnaturam de acordo com o meio em que 
estão inseridas. Então através do banho de gelo, ou do banho-maria em água morna, 
é possível verificar se as temperaturas influenciam ou não nas reações catalíticas, 
tanto no método enzimático quanto no método químico. 
 
c) Descreva a sequência de transformações operadas pela amilase na molécula da 
amilose. 
A sequência de transformações inicia com o processo de mastigação, sendo que 
ao mastigar através da saliva há a liberação da enzima α-amilase que é responsável 
por catalisar a hidrólise nas ligações glicosídicas da amilose, que resultarão a 
maltose, a amilopectina e a glicose, e nas ligações da amilopectina que resultarão a 
dextrina. 
 
d) Explique os resultados obtidos durante o ensaio bioquímico. 
Ao tirar os tubos 01 das duas hidrolises do banho de gelo, foi adicionado em cada 
tubo 5 gotas fórmula de lugol 2% (solução de iodo) que é o reagente, para verificar se 
ocorre ou não a hidrólise. Desta primeira etapa conclui-se que não houve a hidrolise 
nem na técnica química e nem na enzimática, pois o amido vai se degradando aos 
poucos. 
Os tubos de número 02 e 03 foram utilizados para saber se a temperatura quente 
também influência na hidrólise. Os tubos de número 2 foram retirados no banho maria 
e colocados no banho de gelo, até que a temperatura se normalize, em torno de 1 
minuto. Após adicionado 5 gotas de lugol 2% para verificar se houve ou não a 
degradação do amido. Percebe-se o lugol se homogeneizando com a presença do 
amido, deixando a solução com cor azul escuro. Não houve a degradação do amido, 
indicando que a temperatura influencia sim na atividade enzimática e na química e 
hidrolise aconteceu nas duas atividades. 
E com os tubos 03 o mesmo processo foi realizado, retirando-os do banho-maria, 
mas de 20 minutos e colocando-os em banho de gelo. Quando a temperatura deles 
baixou foi colocado 5 gotas de lugol. Que indica a presença do amido, pois o lugol 
está penetrando na solução, deixando-a de cor azul escura, ocorrendo a hidrolise 
química e enzimática. 
 
 
 
 
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REAÇÃO DE SELIWANOFF (REAÇÃO PARA DISTINÇÃO ENTRE ALDOSES E 
CETOSES) 
 
1. Descreva os procedimentos realizado durante a aula, explicando as etapas e quais 
materiais utilizados. 
O que são aldoses e cetoses? Este foi o ponto inicial da aula. Aldoses são um 
grupo de carboidratos simples, e as cetoses são monossacarídeos que contém o 
grupo cetona. 
Em seguida, foi explicado que essa reação de Seliwanoff ocorre porque as 
cetoses reagem com ácidos fortes e deste modo produzem um composto chamado 
de furfural que reage com o resorcinol, onde o mesmo é um composto derivado da 
ureia e está presente no reativo de Seliwanoff. 
Para realizar essa reação foi utilizado a glicose que é uma aldose. E através 
desta reação será possível identificar através se a frutose é ou não uma cetose. 
Em cada tubo de ensaio identificado por glicose, frutose e água, foi adicionado 
1 ml da solução de cada elemento, em seguida 1,5 ml de ácido clorídrico que é o ácido 
forte para fazer a reação com a aldose e a cetose e 0,5 ml do reativo de Seliwanoff. 
Após agitar os tubos levemente, eles foram levados até o banho-maria, não 
tendo um tempo exato para deixá-los em contato com a água quente de 70º, sendo 
necessário a atenção para perceber quando começar o resultado. 
O produto que é formado na reação possui coloração vermelha, por isso é fácil 
de percebê-lo. Esse composto não tem uma composição definida e nem um nome, 
mas é visualmente percebido. 
Materiais utilizados: 1 ml da solução de glicose 1%, 1 ml da solução de frutose, 
3 tubos de ensaio identificados com os respectivos nomes, água destilada, conta 
gotas, pipeta, pera de borracha, becker, estufa para o banho-maria, estante para os 
tubos de ensaio e o reagente Seliwanoff. 
 
2. Responda as Perguntas: 
 
a) Qual o princípio da técnica de Seliwanoff? 
O princípio desta técnica é um teste químico que distingue aldoses de cetoses. 
Ele baseia-se na teoria de que, quando aquecidas, cetoses são desidratadas mais 
rapidamente que aldoses. Essa reação utiliza o reativo Seliwanoff, nome desta prática 
que é em homenagem a Theodor Seliwanoff, o químico que a idealizou. (Wikipédia, 
2022) 
 
b) Qual o objetivo de utiliza um tubo apenas com água destilada. 
A água destilada serve apenas como controle negativo para esta reação. 
 
c) Porque é necessário aplicar fervura e ácido clorídrico (HCl) durante o teste de 
Seliwanoff? 
De acordo com Coelho (2020), o teste de Seliwanoff é baseado na reação de 
mistura do HCl com os carboidratos, que quando misturados, causa a desidrataçãodos carboidratos devido à hidrólise da ligação glicosídica. Essa reação leva à 
https://pt.wikipedia.org/wiki/Aldose
https://pt.wikipedia.org/wiki/Cetose
 
 
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produção de furfural e seus derivados; quando reagem com o resorcinol resultam em 
um produto condensado com uma cor vermelha. 
Para que este processo ocorra é preciso energia, que se origina através fervura. 
 
d) Explique os resultados obtidos durante o ensaio bioquímico quanto a presença de 
aldose e cetoses. 
Os tubos foram observados aproximadamente por dois minutos após serem 
retirados do banho maria para saber se há ou não alguma reação. 
No tubo de ensaio da glicose, após ser retirado do banho-maria permaneceu 
inalterado, não tendo nenhuma reação. 
Já no tubo de ensaio da frutose, a solução mudou para uma cor avermelhada, 
então isto quer dizer que teve sim a reação. 
E a água como serve somente para controle negativo, permaneceu inalterada. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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PRECIPITAÇÃO POR ÁCIDOS FORTES E METAIS PESADOS 
 
1. Descreva os procedimentos realizado durante a aula, explicando as etapas e quais 
materiais utilizados. 
Uma breve explicação sobre precipitação e identificação das proteínas, foi o 
início da aula. Através desta técnica realizada é possível verificar que essas proteínas 
por terem estruturas químicas, podem reagir e podem precipitar com algumas 
substâncias. E as principais fontes de precipitação de proteínas são os ácidos fortes, 
por exemplo o ácido que será utilizado é o tricloracético à 20 %. A substância de metal 
pesado que a ser utilizada é o acetato de chumbo 10%. E a matéria prima é a 
ovoalbumina 10%. 
Após homogeneizar a ovoalbumina que está em um recipiente, foi colocado 2 ml 
dela em um tubo de ensaio utilizado para a precipitação com o metal pesado e em 
outro tubo de ensaio com o ácido. 
E seguida acrescentou-se 1 ml de ácido tricloracético em seu respectivo tubo e 
a precipitação foi imediata, pôde ser observada logo que as soluções entraram em 
contato uma com a outra, formando um líquido leitoso, com alguns grumos. Aparência 
turva indicando que houve a precipitação da proteína pelo ácido. 
No tubo identificado metal pesado, foi adicionado 5 gotas do acetato de chumbo. 
A precipitação também imediatamente ocorreu. 
Materiais utilizados: Solução de ácido tricloracético 20%, acetato de chumbo 
10%. Ovoalbumina 10%, 2 tubos de ensaio, pipeta, pera de borracha e conta gotas. 
 
 
2. Responda as Perguntas: 
 
a) Por que a ovoalbunina precipita na presença de ácidos fortes e metais pesados? 
Porque ácidos fortes e metais pesados podem alterar a estrutura da proteína e 
afetar as forças de ligação entre as moléculas de proteína. De acordo com Silva, 
algumas proteínas combinam-se com cátions de metais pesados formando 
proteinatos insolúveis. Os sais de metais pesados reagem com seu cátion com o ânion 
da proteína (COO-) formando proteinatos insolúveis e por isso precipitam. 
 
b) Explique por que a ovoalbumina torna-se insolúvel após a precipitação. 
Porque ela foi desnaturada. 
 
c) Explique os resultados encontrados no experimento. 
Os resultados obtidos no experimento são precipitação nos dois tubos de ensaio, 
mas percebe-se que em contato com o chumbo não é tão intensa como com o ácido, 
pois o ácido quebra as ligações peptídicas da proteína mais do que o chumbo. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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DATA: 
 
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PRECIPITAÇÃO FRACIONADA POR SOLUÇÕES SALINAS CONCENTRADAS 
 
1. Descreva os procedimentos realizado durante a aula, explicando as etapas e quais 
materiais utilizados. 
De acordo com a Professora Rosilma, as proteínas são classificadas de acordo 
com seu ponto isoelétrico e dependendo do ambiente em que se encontra ela interage 
de forma iônica com alguns compostos, mas que com a adição de sais pode-se mudar 
essa concentração iônica. 
Em tubo identificado como Tubo A colocou-se 2 ml da solução de ovoalbumina 
e 2 ml de sulfato de amônia, no tubo identificado como Tubo B, 2 ml da solução de 
ovoalbumina, 2 ml de água e 2 ml da solução de sulfato de amônia. 
Materiais utilizados: Para ocorrer essa precipitação das proteínas a solução 
utilizada será a de sulfato de amônia, que é a concentração salina, água destilada 
como o padrão negativo, a Solução de ovoalbumina 10%, dois tubos de ensaio, 
becker, pipeta, pera de borracha. 
 
2. Responda as Perguntas: 
 
a) Explique os conceitos de “Salting out”, “Salting in” e camada de solvatação? 
“Aumento da solubilidade da proteína no meio aquoso. A esse fenômeno dá-se 
o nome de "salting-in".” (Heleno, 2018). Isto quer dizer que no momento que é 
adicionados concentrações salinas na água, as substâncias que eram solúveis são 
excluídas. 
Agora falando de "salting-out" Heleno (2018) deixa claro 
 
“A água, que apresenta um grande poder de solvatação, passa a interagir 
com as duas espécies: as proteínas e os íons provenientes da dissociação 
do sal. Porém, as moléculas de água apresentam maior tendência de 
solvatação de partículas menores (nesse caso, os íons). As moléculas de 
água, ocupadas em sua interação com os íons, "abandonam" a estrutura 
proteica. Como consequência, temos: maior interação proteína-proteína, 
diminuição da solubilidade em meio aquoso e, consequentemente, 
precipitação da proteína. A esse fenômeno de insolubilização da proteína em 
decorrência de um considerável aumento da força iônica do meio dá-se o 
nome de "salting-out". (Heleno, 2018) 
 
b) Qual o princípio bioquímico do experimento? 
Heleno (2018) explica que ao adicionarmos sais neutros a uma solução, ocorre 
um aumento da força iônica do sistema. Deste modo ao adicionarmos pequenas 
quantidades de sal a uma solução contendo proteínas, as cargas provenientes da 
dissociação do sal passam a interagir com as moléculas proteicas. 
 
c) Explique os resultados encontrados durante o experimento. 
No tubo A, que estava somente a solução de ovoalbumina e a concentração 
salina que é o sulfato de amônio, houve a precipitação das proteínas. 
Já no tubo B que além destas soluções, tinha também água destilada, percebeu-
se que não houve a precipitação, pois a água diminui e interfere na questão iônica das 
cargas. 
 
 
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REAÇÃO DE BENEDICT (IDENTIFICAÇÃO DE AÇÚCARES REDUTORES) 
 
1. Descreva os procedimentos realizado durante a aula, explicando as etapas e quais 
materiais utilizados. 
Iniciou-se a aula explicando sobre o princípio da técnica bioquímica deste 
experimento. 
A coloração do resultado deste experimento é vermelho tijolo. 
Em seguida os experimentos realizados serão para identificar quais são 
açucares redutores e quais não são. 
Em um tubo de ensaio identificado por Glicose, colocou-se 5 ml do reagente de 
Benedict e 5 ml de glicose 1%. No tubo identificado por Sacarose, 5 ml de reagente 
de Benedict e 5 ml de sacarose. E por fim no tubo identificado por água, 5 ml de 
reagente Benedict e 5 ml de água. 
Para identificação de açucares é necessário levar as soluções até o banho-
maria, que deve estar com a temperatura da água bem quente, mais ou menos 70º e 
o tempo que os tubos devem permanecer lá é de aproximadamente 5 minutos. 
Materiais utilizados: Glicose 1%, que é o principal monossacarídeo, Solução de 
sacarose 1%, Reativo de Benedict qualitativo, que possui cor azulada, água destilada 
que é o controle negativo, 3 tubos de ensaio, pipetas de vidro, estante para os tubos 
de ensaio, pera de borracha e estufa para o banho-maria. 
 
2. Responda as Perguntas: 
 
a) Explique o princípio da técnica bioquímica do experimento. 
Açucares redutores sãoalguns carboidratos que apresentam estrutura, hidroxila 
OH e um dos carbonos C¹. Esta hidroxila consegue reagir com diversos íons, 
principalmente metálicos. E esta reação que vamos fazer se baseia na ligação onde 
a carbonila vai se ligar a um reativo chamado de Benedict, que contém íons cúpricos, 
onde os mesmos ao reagir com essas carbonilas formam um composto chamado 
Óxido cuproso. O princípio desta técnica é detectar, identificar a presença de açúcar 
redutor. 
 
b) Qual o conceito de “açúcares redutores”? 
De acordo com Santos et al (2021) 
 
“Os açúcares redutores são carboidratos monossacarídeos, capazes reduzir 
os sais de cobre, prata e bromo em soluções alcalinas, pois possuem grupos 
aldeídos ou cetonas livres. Os demais açúcares como os dissacarídeos não 
possuem grupos aldeídos ou cetonas Química: ensino, conceitos e 
fundamentos 173 livres, por isso não são capazes de reduzir sais, e são 
denominados não redutores. Desta forma, para serem quantificados em 
açúcares solúveis totais (AST) é necessária hidrólise prévia para quebrar as 
ligações glicosídicas e formar assim monossacarídeo” (SILVA et al., 2003; 
BRUICE, 2014; SANTOS, GEMMER, OLIVEIRA, 2016). 
 
 
c) Explique os resultados encontrados no experimento. 
 
 
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No tubo identificado de água, não teve reação, a cor do tubo permaneceu 
inalterada. 
No tubo da sacarose também não houve reação entre os íons, deste modo a 
sacarose não é um carboidrato redutor. 
E no tubo da glicose há uma modificação da cor, porém não é de cor vermelho 
tijolo, mas a cor esverdeada também indica a redução dos íons. Isso significa que a 
glicose é um agente redutor. 
 
d) Explique como o experimento pode ser aplicado nas atividades na área clínica. 
Na área clínica este experimento pode ser realizado para detectar se uma 
pessoa tem ou diabetes. Utilizando o reagente de Benedict e uma amostra da urina 
da pessoa, pode-se chegar ao resultado da presença de glicose. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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REAÇÃO DE BIURETO 
 
1. Descreva os procedimentos realizado durante a aula, explicando as etapas e quais 
materiais utilizados. 
As proteínas são biomoléculas importantíssimas na configuração do nosso 
corpo, fazem parte da atividade de diversas funções, por exemplo participam da 
formação da membrana plasmática e de funções enzimáticas. 
Para identificação das proteínas será utilizado a reação de Biureto. 
O Reativo de Biureto é um composto derivado da ureia e reage com algumas 
conformações presentes nas proteínas, dando uma coloração violácea (violeta). 
Em um tubo identificado por água destilada, acrescentou-se 1 ml de água e 1 ml 
da solução de biureto. E no tubo identificado por ovoalbumina, 1 ml da mesma e 1 ml 
da solução de biureto. 
Materiais utilizados: Solução de ovoalbumina, Reativo de Biureto, aguá destilada 
que é o controle negativo, 2 tubos de ensaio, pipeta e a pera de borracha. 
 
2. Responda as Perguntas: 
 
a) Explique o princípio bioquímico da Reação de Biureto. 
Envolve a interação entre íons de cobre e ligações peptídicas presentes nas 
proteínas. 
 
b) Qual o tipo de ligação que ocorre entre o Biureto e as moléculas identificadas? 
Ligações Peptídicas. 
 
c) Explique os resultados encontrados no experimento. 
No tubo da água destilada, ela permaneceu de cor inalterada. 
E no tubo da ovoalbumina, em torno de 1 minutos após a homogeneização 
começou a ficar de cor violeta. Significando a presença de proteínas. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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REAÇÃO DO LUGOL (IDENTIFICAÇÃO DE POLISSACARÍDEOS) 
 
1. Descreva os procedimentos realizado durante a aula, explicando as etapas e quais 
materiais utilizados. 
Os carboidratos são compostos encontrados na natureza e identificados a partir 
das propriedades de ligações glicosídicas. 
Neste experimento será estudado os polissacarídeos, que são sacarídeos. 
Dentro âmbito vegetal o principal é o amido, que é composto pela amilopiptina e 
amilose. 
O lugol é uma solução de iodo que reage com as ligações amilopeptinas e da 
amilose dentro do carboidrato, dando uma coloração azul de diversas tonalidades, 
que depende da concentração do amido. A cor do lugol é bem amarela. 
Em um tubo identificado inseriu-se 1 ml da solução de amido 1% e 5 gotas de 
lugol. E em outro tubo identificado1 ml de água e 5 gotas de lugol. 
Materiais utilizados para fazer a identificação dos polissacarídeos: Solução de 
amido 1%, solução de lugol 2%, água destilada que é o controle negativo, pipeta, pera 
de borracha, batata inglesa, farinha de aveia, polvilho, pera de borracha, faca, 2 tubos 
de ensaio, conta gotas, pratos pequenos e papel toalha. 
 
2. Responda as Perguntas: 
 
a) Explique o princípio bioquímico da utilização do lugol na identificação de 
polissacarídeos. 
Identificar a presença do amido pela formação de complexos com iodo presente 
no reativo de lugol. 
 
b) Explique para quais situações essa técnica pode ser utilizada. 
Essa técnica também pode ser utilizada para verificar se há presença de amido 
em alguns alimentos, por exemplo: na batata inglesa, sendo que ao cortar um pedaço 
e colocar a solução de lugol ela muda de cor, confirmando a presença do amido. 
Percebe-se também que na farinha de aveia, a presença de amido também é 
evidenciada e com uma coloração mais intensa, pois ela também é uma fonte muito 
importante de amido. 
E por fim colocando o lugol em contato com a fécula de mandioca, o polvilho, 
conclui-se que ela concentra uma grande quantidade de amido, resultando em uma 
coloração muito intensa. 
 
c) Explique os resultados encontrados no experimento. 
O resultado deste experimento é imediato. 
No tubo identificado de amido, a coloração ficou azul bem escuro, indicando a 
presença do amido. 
Já no tubo da água a coloração ficou da cor no reagente lugol, indicando que 
não há a presença do amido. 
 
 
 
 
 
 
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REAÇÃO DE SAPONIFICAÇÃO 
 
1. Descreva os procedimentos realizado durante a aula, explicando as etapas e quais 
materiais utilizados. 
Os triglicerídeos são um tipo de classificação dos lipídeos e são nossa reserva 
energética. E estes também são importantes na indústria, principalmente na produção 
de sabão. 
O sabão é formado através de uma hidrólise. Onde uma hidrolise alcalina, (sal 
alcalino), faz a quebra do triglicerídeo em glicerina e ácidos graxos. Então o ácido 
graxo faz a saponificação, produção de espuma. 
Mas o sabão também pode ser feito de forma caseira utilizando o óleo vegetal 
reaproveitado e com o adicionamento da soda cáustica, que faz a hidrólise alcalina. 
Para realizar o experimento, inicialmente foi colocado em um tubo identificado 5 
ml da solução hidróxido de potássio, 2 ml do óleo de milho. Percebe-se logo que há a 
formação de duas fases, onde o óleo não se misturou com a solução. 
Para que a hidrolise alcalina aconteça é necessário que os tubos sejam 
aquecidos em banho-maria em torno de 5 minutos com temperatura de 70º. Se a 
hidrolise aconteceu o conteúdo dentro do tubo irá se homogeneizar. 
Além da saponificação, foi realizado um teste para verificação da água, no caso 
água dura, que é composta por vários sais, dentre eles, cálcio e magnésio, fazendo 
com que diminua a reação do sabão com a água, diminuindo a produção de espuma. 
Em um tubo identificado, colocou-se 1 ml de água e 2 ml da solução de sabão. 
Para ter certeza de que os íons interferem na produção de espuma, colocou-se 
em outro tubo identificado 2 ml da hidrólise (solução de sabão) e 5 gotas da solução 
de cloretode cálcio. 
Materiais utilizados: Óleo vegetal de milho, que é a fonte de triglicerídeos, a água 
destilada para a verificação da espuma, solução etanólica hidróxido de potássio KOH 
10% (composição alcalina), 3 tubos de ensaio, pipeta, pera de borracha, estante para 
os tubos, estufa para o banho-maria. 
 
2. Responda as Perguntas: 
 
a) Explique bioquimicamente o que são ácidos graxos e triglicerídeos. 
De acordo com Nascimento, os ácidos graxos consistem em um tipo 
de lipídio formado por cadeias longas de carbonos com um grupamento carboxila em 
uma de suas extremidades. Eles são a parte dos lipídios utilizada como combustível 
pelas células, constituindo uma das principais fontes de energia junto com a glicose e 
as proteínas. 
E Fogaça, destacou que os triglicerídeos são óleos e gorduras de origem animais 
e vegetal, formados na reação entre três ácidos graxos e uma molécula de glicerina. 
São chamados de triglicerídeos porque possuem três grupos ésteres de glicerídeos. 
 
b) Explique a fundamentação teórica da técnica de saponificação. 
A reação de saponificação é um tipo de reação química utilizando um sal 
orgânico e um álcool. O nome saponificação se deve ao fato de que, quando se utiliza 
um éster derivado de um ácido graxo em reações desse tipo, produz-se o sabão, e já 
que a principal fonte natural de ácidos graxos são gorduras e óleos, suas hidrólises 
https://www.infoescola.com/bioquimica/lipidios/
https://www.infoescola.com/elementos-quimicos/carbono/
https://www.infoescola.com/quimica/carboxila/
https://www.infoescola.com/quimica/alcoois/
https://www.infoescola.com/bioquimica/acidos-graxos/
https://www.infoescola.com/bioquimica/lipidios/
 
 
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alcalinas são os principais processos aplicados à produção de sais de ácidos graxos, 
popularmente conhecidos como sabões. (Cardoso 2006) 
 
c) Explique os resultados encontrados no experimento. 
Depois de 5 minutos em banho-maria na temperatura de 70° conclui-se que teve 
sim hidrólise no tubo identificado de óleo vegetal de milho. 
Em relação ao outro experimento para verificação da espuma, observa-se que 
ocorreu a hidrolise, é perceptível a textura do sabão líquido, a formação de espuma e 
a coloração. 
Sobre a interferência dos íons na produção de espuma, tem como resultado a 
não formação de espuma e a presença de alguns grumos pequenos. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
RELATÓRIO DE AULAS PRÁTICAS 
ENSINO DIGITAL 
 
RELATÓRIO 
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DATA: 
 
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SOLUBILIDADE DOS LIPÍDIOS 
 
1. Descreva os procedimentos realizado durante a aula, explicando as etapas e quais 
materiais utilizados. 
Os lipídeos são biomoléculas muito importantes, e possuem várias categorias, 
como os ácidos graxos, os triglicerídeos, os fosfolipídeos, todos eles fazendo parte de 
alguma função do nosso corpo. Tem por característica uma hidrofobia, não é solúvel 
em água. 
Quanto mais apolar menos solúvel os lipídeos são. 
Os tubos foram identificados como água, ácido clorídrico, hidróxido de sódio, 
álcool etílico e éter. Em seguida foi adicionado 3 ml de cada solvente e 1 ml do óleo 
de milho em seu respectivo tubo. 
Materiais utilizados: Lipídeo: Óleo vegetal de milho. Solventes: água destilada, 
ácido clorídrico, hidróxido de sódio, éter etílico e álcool etílico, 5 tubos de ensaio, 
pipetas e pera de borracha. 
 
2. Responda as Perguntas: 
 
a) Explique a estrutura bioquímica dos lipídios correlacionado com sua característica 
de insolubilidade em soluções aquosas. 
Os lipídios são ésteres, são elementos orgânicos derivados dos ácidos 
carboxílicos. Eles são compostos por uma molécula de ácido (ácido graxo) e uma de 
álcool (glicerol ou outro). O éster é insolúvel em água, mas se dissolve em álcool, éter. 
(Stood, 2021) 
 
b) Explique a fundamentação teórica da técnica de solubilidade dos lipídios. 
Os lipídios são moléculas apolares e conhecendo o princípio da solubilidade que 
"semelhante dissolve semelhante", certamente as amostras que contêm lipídios 
formarão soluções de apenas uma fase com as substâncias apolares; e com as 
substâncias polares formarão soluções onde observaremos mais de uma 
fase. (Juliana 2017) 
 
c) Explique os resultados encontrados no experimento. 
Conforme foi colocado o óleo de milho em cada tudo, o resultado já apareceu 
instantaneamente. 
No tubo da água, o resultado foi não solúvel, uma vez que o lipídeo tem por 
característica ser hidrofóbico. Nos seguintes tubos de ácido clorídrico e hidróxido de 
sódio, o resultado também foi de insolubilidade. 
No tubo de álcool etílico percebe-se que há um pouquinho de solubilidade, mas 
não é totalmente solúvel. 
E o tubo que melhor resultou em solubilização foi o de éter. 
 
 
 
 
 
 
 
 
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DATA: 
 
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2020. Disponível em https://www.engquimicasantossp.com.br/2020/01/reagente-
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Wikipédia, a enciclopédia livre. Teste de Seliwanoff. 2022. Disponível em 
https://pt.wikipedia.org/wiki/Teste_de_Seliwanoff#cite_ref-1 . Acessado em 
31/08/2023. 
 
 
 
 
 
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