Modelo de Relatório de Prática Virtual -DETERMINAÇÃO DO CARÁTER ÁCIDO-BÁSICO DE AMOSTRAS

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CENTRO UNIVERSITÁRIO LEONARDO DA VINCI
NÚCLEO DE EDUCAÇÃO A DISTÂNCIA - NEAD
RELATÓRIO DE PRÁTICA VIRTUAL
	IDENTIFICAÇÃO
	1. Acadêmico: Jéssica Nicoly da Silva Carvalho
	2. Matrícula: 4456652
	3. Curso: Farmácia
	3. Curso: Farmácia
	5. Disciplina: Quimica Geral e Inorgânica
	6. Tutor (a): Grasielly Rocha Souza
	DADOS DA PRÁTICA
	1. Título: Determinação do caráter ácido-básico de amostras
	2. Semestre: 3ºSemestre
	3. Data: 14/05/2023
	INTRODUÇÃO
	Desde a Antiguidade já existia a necessidade de se identificar se os compostos eram ácidos ou básicos, então ela determinada pelo sabor das amostras sendo associadas as substâncias ácidas o sabor azedo e as básicas a um sabor adstringente, no entanto, determinar a característica ácida e/ou básica das substâncias por meio do sabor, não é nada interessante para o meio científico. Além disso, as soluções ácidas apresentam diferentes níveis de acidez, assim como as soluções básicas apresentam diferentes níveis de alcalinidade. 
A medida usada para indicar esses diferentes níveis, de modo preciso, é a escala de pH (potencial hidrogeniônico), que determina a concentração de [H+] ( ou H3O+) em uma solução. Quanto maior essa concentração, mais ácida será a solução.
A escala de pH varia de 0 a 14, sendo que a solução será ácida se tiver valores de pH abaixo de 7; e, quanto menor o pH, maior será a acidez. As soluções que apresentam valores acima de 7 são básicas e, quanto maior esse valor, mais básica serão. Uma solução é considerada neutra se tiver pH igual a 7.
Muitas vezes, em laboratórios, para determinar o pH de soluções de um modo não tão preciso, utilizam-se indicadores ácidos-bases. Esses são substâncias naturais ou sintéticas que mudam de cor na presença de soluções ácidas e básicas e em diferentes faixas de pH. Entre os indicadores sintéticos mais usados está a fenolftaleína, que é incolor em meio ácido e bem rosa em meio básico; o papel de tornassol, que fica vermelho na presença de ácidos e azul na presença de bases; e o indicador universal, que apresenta cores diferentes para cada valor de pH.
	OBJETIVOS
	· Identificar amostras ácidas e básicas pela ação de indicadores
· Verificar a mudança de cor do papel de tornassol.
	MATERIAIS
	· Tubos de ensaio; 
· Papel de tornassol
· Água destilada
· Água com gás
· Vinagre (4% ácido acético)
· Álcool etílico
· Detergente com amoníaco
· Ácido de bateria
· Soda cáustica concentrada
	METODOLOGIA
	Em primero lugar iremos colocar os EPIs que no caso serão o jaleco, as luvas de látex e óculos de proteção.
Após vestirmos o EPI’S, iremos acender a luz e ligar o exaustor da capela, em seguida iremos colocar o papel de tornassol no tubo de ensaio, e o papel ficará dentro do tubo por cerca de 5 segundos. E voltará para a sua posição inicial com uma coloração diferente da original. e compare a nova coloração do papel de tornassol, com os padrões numerados de 1 a 14 no próprio indicado
	RESULTADOS E DISCUSSÕES
	
1. Preencha a tabela abaixo com os resultados obtidos no experimento.
	Amostra
	Cor observada
	Faixa de pH
	pH literatura
	Tubo 1
	 
	
	
	Tubo 2
	
	
	
	Tubo 3
	
	
	
	Tubo 4
	
	
	
	Tubo 5
	
	
	
	Tubo 6
	
	
	
2. Qual substância apresentou a maior concentração de íons H+?
3. Qual substância apresentou a maior concentração de íons OH-?
4. Alguma das substâncias utilizadas no experimento possui pH neutro?
Sim, as subustancias dos tubo 1 (H²O + CO²) e a 3 (H²O + Alcool Etílico).
5. Qual o valor do pH da soda cáustica? E qual é o valor do seu pOH?
O Ph é 14
6. De acordo com o experimento realizado, qual o pH da água com gás? Ela é um ácido ou uma base?
De acordo com o que pude observar ele possui o ph neutro
	REGISTRO FOTOGRÁFICO
	
	REFERÊNCIAS
	FOGAÇA, Jennifer. Indicadores ácido-base. [S. l.], 2023. Disponível em: https://www.preparaenem.com/quimica/indicadores-acidobase.htm#:~:text=A%20escala%20de%20pH%20varia,tiver%20pH%20igual%20a%207. Acesso em: 14 maio 2023.
BATISTA, Carolina. Conceito e determinação de pH e pOH. [S. l.], 2023. Disponível em: https://www.todamateria.com.br/ph-e-poh/. Acesso em: 14 maio 2023.
 
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