633 Quimica Analitica_pag145

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U3 - Gravimetria e volumetria de neutralização 143
de um ácido, e essa análise é chamada de alcalimetria. Já para 
titular um ácido, utiliza-se uma solução padronizada de uma base, e 
essa análise é chamada de acidimetria.
Existem vários tipos de titulações ácido-base, como veremos 
detalhadamente. Em todos os casos é necessário um método 
para determinar o ponto final, que pode ser realizado pelo uso 
de indicadores de ácido-base ou então de métodos instrumentais 
como o eletrodo de vidro e o pHmetro, que permitem medidas 
diretas do pH em função do volume do titulante.
Soluções padrão
As soluções padrão utilizadas na volumetria de neutralização são 
ácidos ou bases fortes que reagem com o analito de forma mais 
completa que os ácidos ou bases fracas, resultando, assim, em pontos 
finais mais nítidos. Além disso, o emprego de ácidos ou bases fortes 
permite uma inflexão maior na região do ponto de equivalência, 
facilitando a escolha do indicador e consequentemente diminuindo 
o erro da titulação. As soluções padrão mais empregadas neste tipo 
de titulação são HCl, H SO2 4 , HClO4 , KOH e NaOH.
A escolha do indicadores ácido-base
O ponto final em uma reação de neutralização é detectado com 
o uso de indicadores ácido-base. Esses são substâncias orgânicas 
de caráter ácido ou básico que, em sua maioria, mudam de cor 
bruscamente com a variação do pH do meio, conforme podemos 
observar no Quadro 3.3. Essa variação ocorre porque sua forma 
não dissociada difere da cor de sua forma dissociada, ou seja, o par 
ácido-base conjugado apresenta colorações distintas, dependendo 
dos processos de protonação e desprotonação. Assim, no caso de 
um indicador do tipo ácido (HIn) temos o seguinte equilíbrio:
HIn + H O In + H O2
-
3
+�
Já para um indicador básico (In), o equilíbrio é dado por 
In + H O InH + HO2
+ -�