QUÍMICA ANALÍTICA QUALITATIVA - 2ª AVALIAÇÃO ESTACIO FIB

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QUÍMICA ANALÍTICA QUALITATIVA
	
	Simulado: SDE0169_SM_200901227121 V.1 
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	Aluno(a): PABLO LUIZ SANTANA VELASCO
	Matrícula: 200901227121 
	Desempenho: 0,5 de 0,5
	Data: 24/09/2015 12:00:10 (Finalizada)
	
	 1a Questão (Ref.: 200901341327)
	6a sem.: Equilíbrio Químico em Reações Ácido-Base
	Pontos: 0,1  / 0,1 
	O controle de pH da água e do solo é um fator muito importante para o desenvolvimento das plantas. Uma substância utilizada para corrigir o pH de um solo ácido, tornando-o alcalino, é:
		
	
	CaCO3
	
	(NH4)2SO4
	
	CaSO4
	
	NH4Cl
		
	
	
	 2a Questão (Ref.: 200901300934)
	6a sem.: Equilíbrio em meio aquoso. Produto iônico da água e pH
	Pontos: 0,1  / 0,1 
	A constante de ionização do ácido acético, a 25 °C, numa solução 2,5 x 10-3 molar, sabendo que nessas condições o seu grau de ionização é 3,5%, é:
		
	
	2,5 x 10-3
	
	5,24 x 10-2
	
	0,31
	
	3,1 x 10-2
	
	3,1 x 10-6
		
	
	
	 3a Questão (Ref.: 200901320361)
	5a sem.: Equilíbrio Químico em Reações Ácido-Base
	Pontos: 0,1  / 0,1 
	Considere duas soluções: Ácido clorídrico (HCl), um ácido forte, (solução I), e ácido acético (CH3COOH), um ácido fraco, ka =1,8 x 10-5, (solução II). Ambas as soluções com concentração 0,02 mol. L-1. Assinale a alternativa correta. 
		
	
	Por ser um ácido forte, o HCl apresenta baixo coeficiente de dissociação
	
	Nestas condições, a solução I possui pH = 2 e a solução II possui pH > 2
	
	Em água, ocorre a completa dissociação do CH3COOH em H3O+ e CH3COO- 
	
	A concentração de íons H3O+ será menor na solução I do que na solução II
	
	Os valores de pH das duas soluções serão iguais
		
	
	
	 4a Questão (Ref.: 200901300946)
	6a sem.: Equilíbrio em meio aquoso. Produto iônico da água e pH
	Pontos: 0,1  / 0,1 
	A reação de ionização do ácido nitroso, um ácido fraco, apresenta uma constante de ionização igual a 3,2 x 10-3. Calcule a concentração hidrogeniônica, no equilíbrio, para uma solução 0,01 molar do ácido.
		
	
	5,66 x 10-3
	
	0,56
	
	6,54 x 10-2
	
	8,2 x 10-5
	
	3,2 x 10-3
		
	
	
	 5a Questão (Ref.: 200901313774)
	6a sem.: Equilíbrio Químico em Reações Ácido-Base
	Pontos: 0,1  / 0,1 
	As soluções possuem caráter ácido, básico ou neutro de acordo com a espécie química presente. Considerando as substâncias abaixo, julgue a(s) alternativa(s) sobre o caráter das soluções resultantes.
 
HCOONH4 Na2CO3 NH4Cl KBr
(Dados: Ka HCOOH = 1,8 x 10-4; Ka H2CO3 = 4,3 x 10-7; Kb NH3 = 1,8 x 10-5)
		
	
	As soluções derivadas de HCOONH4 e NH4Cl serão ácidas
	
	Somente a solução derivada de HCOONH4 será ácida
	
	A solução de KBr será básica
	
	A solução derivada de KBr será neutra
	
	As soluções derivadas de Na2CO3 e NH4Cl serão básicas