Química e Física (1)

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H = U + PVH = U + PVH = U + PV
ΔH = HΔH = HΔH = H – H – H – Hfinal (produto)final (produto)final (produto) inicial (reagente)inicial (reagente)inicial (reagente)
Qp = ΔHQp = ΔHQp = ΔH
Libera calor Absorve calor
CH4(g) -->C(g)+4H(g) 
ΔH = +1.651,6 kJ/mol
(Reação Endotérmica)
Entropia ΔS=Q/ TEntalpia
Estequiometria
Termoquímica
Trocas de calor durante
uma reação químiica
U: Energia Interna(T°)
Qp: Calor de reação (trocado
com o meio externo)
Entalpia de
Dissolução
Entalpia de
Neutralização
Entalpia de
Ligação
Energia necessária
para o rompimento
de 1 mol de uma
ligação química
Variação de entalpia para
a reação de neutralização,
de 1 mol de H+ para 1
mol de OH-. 
Energia térmica
relacionada à dissolução
de 1 mol de soluto em de
água ou outro solvente.
NaCl(s) + aq → Na+(aq) + Cl-(aq) 
∆H = -0,9 Kcalmol
(Reação Exotérmica)
Não é uma regra!!!
∆H = -13,8 Kcalmol
(Reação Exotérmica)
Lei de Hess
Reações
 Intermediárias
Reação Global
O sentido natural da mudança corresponde ao
aumento da desordem de energia e de matéria.
 A desordem é medida pela quantidade
termodinâmica denominada entropia.
 “A entropia de um sistema isolado aumenta
em uma mudança espontânea: ΔStotal > 0”
Quando ocorrem mudanças em um sistema fechado,
sua entropia nunca diminui. Ela pode aumentar para
processos irreversíveis ou permanecer constante para
processos reversíveis, ou seja, ΔS ≥ 0”.
2° Lei da Termodinâmica
3° Lei da Termodinâmica
C: Calor - Joules (J) 
T: Tempreratura - Kelvin (K)