RENAN-ISA - RELATÓRIO4 - FINAL

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RELATÓRIO DE QUÍMICA ANALÍTICA II
PREPARO DE SOLUÇÃO PADRÃO 0,1 eq/L DE AgNO3
DETERMINAÇÃO DE CLORETO NUMA AMOSTRA DE SORO FISIOLÓGICO
INSTITUTO FEDERAL DE EDUCAÇÃO DO RIO DE JANEIRO
DISCIPLINA: 	QUÍMICA ANALÍTICA 2
PROFESSOR:	BRENO
ALUNOS: 	ISABELLE DA CRUZ E SILVA GUIMARÃES
		RENAN D’AVILLA
IFRJ – CAMPUS NILÓPOLIS
07/2015
OBJETIVO
Preparar uma solução padrão de AgNO3 0,1 mol/L.
MATERIAIS E REAGENTES
Prática de preparo de solução padrão 0,1 mol/L de AgNO3
	MATERIAIS
	REAGENTES
	Kit de titulação 
Garra para Bureta
Bureta
Suporte Universal
Rótulo para identificação de frasco de solução
Pipeta volumétrica de 25,00mL
	NaCl
AgNO3
HNO3 1:5
CaCO3
Fluoresceína
Dextrina
METODOLOGIA
Preparo das soluções 
As soluções de NaCl 0,1001mol/L e de AgNO3 0,1mol/L foram previamente preparadas para esta aula prática.
Titulação
Seguindo o método analítico, rinsou-se a bureta com porções da solução de AgNO3 0,1mol/L , zerando-a logo em seguida, eliminado as bolhas de ar formadas.
Com o intuito de estabelecer-se uma referência visual e conhecer o valor real gasto na titulação, foi realizado o ensaio em branco adicionando-se 5mL de cromato de potássio, e uma ponta de espátula de carbonato de potássio em um erlenmeyer com 50mL de água destilada, titulando contra a solução contida na bureta. O valor encontrado para este ensaio foi de 0,40 mL.
Com pipeta volumétrica foram retiradas três alíquotas de 20,00mL da solução padrão de cloreto de sódio e transferidas para três erlenmeyers de 250mL.
Aos erlenmeyers foram adicionadas 25mL de água e 5mL de cromato de potássio, titulou-se contra solução de AgNO3 0,1 mol/L contida na bureta até a viragem do indicador. 
RESULTADOS E DISCUSSÃO
mNaCl= 2,9011 g
2,9011 g de NaCl 		500,00 mL
x g de NaCl 		20,00 mL
x = 0,1160g NaCl
1 mol de NaCl 		58,45 g
y mol de NaCl 		 0,1160 g
y= 1,985x10 -3 mols NaCl
[NaCl] = 2,9011g 
 58,45g/mol x 0,5L
[NaCl] = 0,09927 mol/L
Titulação1
	
	Titulação 1
	Titulação 2
	Titulação 3
	V bureta (mL)
	19,70
	19,80
	19,80
	V branco (mL)
	0,40
	0,40
	0,40
	V real gasto
	19,30
	19,40
	19,30
Sendo,
Volume real gasto = VAnNO3 da bureta - VEnsaio em Branco
Equações das reações envolvidas
NaCl + AgNO3 AgCl + NaNO3
 2AgNO3 + K2CrO4 Ag2CrO4 + 2KNO3
Sabendo-se que no ponto de equivalência o número de mols do cloreto de sódio é igual ao número de mols do nitrato de prata, temos:
Na equivalência, nNaCl = nAgNO3, logo, nAgNO3 = 1,98x10-3 mols.
Conc.1= 
Conc.2= 
 Conc.3= 
Média das concentrações:
Concentração real =
	C NaCl (Mol/L)
	0,09927
	
	C AgNO3 (Mol/L)
	0,1027
	V NaCl (L)
	0,02
	
	KPS AgCl
	1,20E-10
	
	
	
	
	
	[Cl-] no Sistema
	nAg+ adicionados
	V Ag+ Adicionado (L)
	pCl
	[Ag+] total
	0,09927
	0
	0
	1,00
	1,21E-09
	0,08965
	0,00010
	0,001
	1,05
	1,34E-09
	0,058876
	0,00051
	0,005
	1,23
	2,04E-09
	0,03195
	0,0010
	0,01
	1,50
	3,76E-09
	0,02760
	0,0011
	0,011
	1,56
	4,35E-09
	0,02353
	0,0012
	0,012
	1,63
	5,10E-09
	0,01971
	0,0013
	0,013
	1,71
	6,09E-09
	0,01611
	0,0014
	0,014
	1,79
	7,45E-09
	0,01271
	0,0015
	0,015
	1,90
	9,44E-09
	0,009506
	0,0016
	0,016
	2,02
	1,26E-08
	0,006473
	0,0017
	0,017
	2,19
	1,85E-08
	0,003600
	0,0018
	0,018
	2,44
	3,33E-08
	0,0008744
	0,0020
	0,019
	3,06
	1,37E-07
	0,0006095
	0,0020
	0,0191
	3,22
	1,97E-07
	0,0004775
	0,0020
	0,01915
	3,32
	2,51E-07
	0,0003459
	0,0020
	0,0192
	3,46
	3,47E-07
	0,0002146
	0,0020
	0,01925
	3,67
	5,59E-07
	0,0000837
	0,0020
	0,0193
	4,08
	1,43E-06
	0,0000576
	0,0020
	0,01931
	4,24
	2,08E-06
	0,0000314
	0,0020
	0,01932
	4,50
	3,82E-06
	0,0000053
	0,0020
	0,01933
	5,27
	2,26E-05
	0,0000025
	0,0000
	0,01934
	5,61
	4,87E-05
	0,0000016
	0,0000
	0,01935
	5,79
	7,48E-05
	0,0000006
	0,0000
	0,0194
	6,23
	2,05E-04
	0,0000003
	0,0000
	0,0195
	6,59
	4,65E-04
	0,0000002
	0,0000
	0,0196
	6,78
	7,23E-04
	0,0000001
	0,0000
	0,0197
	6,91
	9,80E-04
	0,0000001
	0,0000
	0,0198
	7,01
	1,24E-03
	0,0000001
	0,0001
	0,0199
	7,09
	1,49E-03
	0,0000001
	0,0001
	0,02
	7,16
	1,74E-03
	0,000000018
	0,0003
	0,022
	7,74
	6,55E-03
	0,000000009
	0,0006
	0,025
	8,03
	1,30E-02
	0,000000006
	0,0009
	0,028
	8,19
	1,86E-02
	0,000000005
	0,0011
	0,03
	8,26
	2,19E-02
	0,000000005
	0,0014
	0,033
	8,34
	2,65E-02
	0,000000004
	0,0016
	0,035
	8,39
	2,93E-02
	0,000000004
	0,0019
	0,038
	8,44
	3,31E-02
	0,000000003
	0,0021
	0,04
	8,47
	3,54E-02
	0,000000003
	0,0024
	0,0427
	8,50
	3,83E-02
	0,000000003
	0,0027
	0,0452
	8,53
	4,08E-02
	0,000000003
	0,0029
	0,0477
	8,55
	4,31E-02
	0,000000003
	0,0032
	0,0502
	8,58
	4,52E-02
	0,000000003
	0,0034
	0,0527
	8,59
	4,72E-02
	0,000000002
	0,0037
	0,0552
	8,61
	4,90E-02
	0,000000002
	0,0039
	0,0577
	8,63
	5,07E-02
	0,000000002
	0,0042
	0,0602
	8,64
	5,24E-02
	0,000000002
	0,0045
	0,0627
	8,65
	5,39E-02
	0,000000002
	0,0047
	0,0652
	8,66
	5,53E-02
Tabela 01: Cálculo dos valores de pCl frente a adição de AgNO3 0,1027 Mol.L-1
Gráfico 01: Curva de padronização do AgNO3 0,1 Mol.L-1
Titulação 2
	
	Titulação 1
	Titulação 2
	Titulação 3
	V bureta (mL)
	15,50
	15,50
	15,40
nCl- = nAg+
nCl- = 0,1027 mols * V
Conc.1 	nCl- = 0,1027 mols x 0,01550
 		nCl- = 0,00159 mols
Conc.2		nCl- = 0,1027 mols x 0,01550
 		nCl- = 0,00159 mols
Conc.3		nCl- = 0,1027 mols x 0,01540
 		nCl- = 0,00158 mols
Média das concentrações:
Concentração real =
Cl- = 
Cl- = 0,1590 mol/L
% m/v = 0,56g/100mL de Soro
CONCLUSÃO
	A partir do exposto conclui-se que o soro fisiológico analisado estava com a concentração de cloreto abaixo de 0,9% (m/v). Dessa forma, constata – se adulteração no produto, proveniente de diluição do soro.
	
REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS
SKOOG, D.A.; WEST D.M.; HOLLER F.J.; “Fundamentos de Química Analítica”. ED.Reverte. Barcelona, 1997.
HARRIS. Analise Química Quantitativa. 7.ed., Rio de Janeiro: LTC-Livros Técnicos e Científicos, 2005.