Química Inorgânica III - Lista de exercícios TOM

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Estudo Dirigido - Teoria do Orbital Molecular 
 
1. O ligante amideto N(SiMe3)2
- forma um complexo trigonal planar com ferro, 
[Fe{N(SiMe3)2}3]. Usando a Teoria de Grupo, desenhe o diagrama de OM do 
complexo, mostrando: 
a) todos os orbitais ligantes, não ligantes, anti-ligantes. 
b) a TCC. 
c) orbitais HOMO e LUMO 
d) cálculo da ordem de ligação. 
2. Por que, no diagrama de OM do [Cr(CO)6] , são mostrados apenas 3 orbitais  
aceptores nos LGOs, se há 6 ligantes CO , cada um com dois orbitais * vazios? 
3. A ordem crescente dos principais ligantes na série espectroquímica é: 
 
 
Usando a TCC e/ou TOM explique: 
a ) a ordem F-  Cl-  Br-  I- 
b) por que OH- é ligante de campo mais fraco do que a H2O; 
c) por que CN e CO são ligantes de campo forte. 
 
4. Desenhe diagramas de OM para complexos ML5 somente com ligações  e que 
sejam bipirâmide trigonal e pirâmide de base quadrada. 
5. Desenhe o diagrama de O.M. para complexos tetraédricos incluindo o caráter  de 
ligantes. 
6. Explique, com base na TOM, por que ligantes -doadores estabilizam complexos 
octaédricos com o metal em altos estados de oxidação e ligantes -receptores 
estabilizam complexos com o metal em mais baixo estado de oxidação. 
7. O complexo [NiCl4]
2- é paramagnético e o [Ni(CN)l4]
2- é diamagnético. Use os 
diagramas de orbitais moleculares para explicar a geometria de cada complexo. 
8. Exceto nos casos em que a geometria do ligante requerer, a geometria quadrático 
planar é preferida em relação à geometria octaédrica, para íons d7,d8 e d9 e com 
ligantes -aceptores de campo forte. Usando diagrama de OM explique essa 
afirmação.