Relatório - Deterinação de densidade

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CENTRO UNIVERSITÁRIO GERALDO DI BIASI
FUNDAÇÃO EDUCACIONAL ROSEMAR PIMENTEL
Aula Prática 2
Determinação da densidade de substâncias sólidas e líquidas
NOME
Engenharia Mecânica – 1º período
VOLTA REDONDA
2016
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SUMÁRIO
	1 – INTRODUÇÃO ...........................................................................................................
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	2 – OBJETIVO ..................................................................................................................
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	3 – MATERIAIS E MÉTODOS .......................................................................................
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	3.1 – MATERIAIS ............................................................................................................
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	3.2 – MÉTODOS ..............................................................................................................
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	4 – RESULTADOS E DISCUSSÃO ................................................................................
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	5 – CONCLUSÃO .............................................................................................................
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	REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS ............................................................................
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1. INTRODUÇÃO
O chumbo (do latim plumbum) é um elemento químico de símbolo Pb, número atômico 82 e massa atômica de 207,2 u. À temperatura ambiente, o chumbo encontra-se no estado sólido. É um metal tóxico, pesado, maleável e mal condutor de eletricidade. Apresenta coloração branco-azulada quando recentemente cortado, porém adquire coloração acinzentada quando exposto ao ar. É usado na construção civil, baterias de ácido, em munição, proteção contra raios-X e utilizado na composição de ligas metálicas para a produção de soldas, fusíveis, revestimentos de cabos elétricos, materiais anti-fricção, metais de tipografia, etc. O chumbo tem o número atômico mais elevado entre todos os elementos estáveis. É um metal conhecido e usado desde a antiguidade. Suspeita-se que este metal já fosse trabalhado há 7000 anos, utilizado pelos egípcios sendo parte de ligas metálicas devido às suas características e pelos romanos como componentes de tintas e cosméticos.
O alumínio é um elemento de símbolo Al, número atômico 13, com massa atômica de 27 u. A Temperatura ambiente é sólido, sendo o elemento metálico mais abundante da crosta terrestre. Sua leveza, condutividade elétrica, resistência à corrosão e baixo ponto de fusão lhe conferem uma multiplicidade de aplicações, especialmente nas soluções de engenharia aeronáutica. Entretanto, mesmo com o baixo custo para a sua reciclagem, o que aumenta sua vida útil e a estabilidade do seu valor, a elevada quantidade de energia necessária para a sua obtenção reduzem consideravelmente o seu campo de aplicação, além das implicações ecológicas negativas no rejeito dos subprodutos do processo de reciclagem, ou mesmo de produção do alumínio primário. 
O cobre é um elemento químico de símbolo Cu (do latim cuprum), número atômico 29 e de massa atômica 63,6 u. À temperatura ambiente o cobre encontra-se no estado sólido. É um dos metais mais importantes industrialmente, de coloração avermelhada, dúctil, maleável e bom condutor de eletricidade. Conhecido desde a pré-história, o cobre é utilizado atualmente para a produção de materiais condutores de eletricidade (fios e cabos), e em ligas metálicas como latão e bronze.
O ferro (do latim ferrum) é um elemento químico, símbolo Fe, de número atômico 26 (26 prótons e 26 elétrons) e massa atómica 56 u. À temperatura ambiente, o ferro encontra-se no estado sólido. É extraído da natureza sob a forma de minério de ferro que, depois de passado para o estágio de ferro-gusa, através de processos de transformação, é usado na forma de lingotes. Controlando-se o teor de carbono (o carbono ocorre de forma natural no minério de ferro), dá-se origem a várias formas de aço.
O zinco (do alemão Zink) é um elemento químico de símbolo Zn, número atômico 30 (30 prótons e 30 elétrons) com massa atómica 65,4 unidade de massa atómica. À temperatura ambiente, o zinco encontra-se no estado sólido. As ligas metálicas de zinco têm sido utilizadas durante séculos - peças de latão datadas de 1000-1400 a.C. foram encontrados na Palestina , e outros objetos com até 87% de zinco foram achados na antiga região da Transilvânia. A principal aplicação do zinco - cerca de 50% do consumo anual - é na galvanização do aço ou ferro para protegê-los da corrosão, isto é, o zinco é utilizado como metal de sacrifício (tornando-se o ânodo de uma célula, ou seja, somente ele se oxidará). Ele também pode ser usado em protetores solares, em forma de óxido, pois tem a capacidade de barrar a radiação solar.
O zinco é um elemento químico essencial para a vida: intervém no metabolismo de proteínas e ácidos nucleicos, estimula a atividade de mais de 100 enzimas, colabora no bom funcionamento do sistema imunológico, é necessário para cicatrização dos ferimentos, intervém nas percepções do sabor e olfato e na síntese do ADN. Foi descoberto pelo alemão Andreas Sigismund Marggraf em 1746.
2. OBJETIVO
O objetivo deste experimento é determinar as densidades dos materiais sólidos: chumbo, alumínio e cobre, e das substâncias líquidas: água destilada e água mineral, e compará-los com os valores de referência, conforme mostrados na tabela abaixo.
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3. MATERIAIS E MÉTODO
Aula prática foi realizada no dia 05/09/2015 no laboratório de química no campus UGB VR.
3.1 – Materiais
Foram utilizados os seguintes materiais:
Reagentes: água destilada; água mineral.
Vidrarias: Proveta de 10 ml e de 100 ml; Bécher de 50 ml, 250 ml e 600 ml; Pipeta graduada;
Acessórios: Pera de sucção; Peça de alumínio, chumbo, cobre ferro e zinco; Pinça metálica; Balança analítica; Pissete .
3.2 – Método
Experimento 1: Foi pesada cada placa de metal na balança analítica de precisão. Em cada proveta de 100 ml foi despejado 60 ml de água destilada. Com o auxilio da pinça, foi colocado cada placa metálica na proveta, depois foi calculado a densidade de cada placa metálica.
Experimento 2: O bécher vazio foi pesado na balança analítica de precisão, depois a balança foi zerada. Com a pipeta graduada de 10 ml e a pera de sucção foi medido 10ml de água destilada , após a medição o liquido foi despejado no bécher e seu peso foi anotado. Foi feito o mesmo processo com água mineral. Calculou-se a densidade. 
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4. RESULTADOS E DISCUSSÃO
 Tabela 1: Valores teóricos de densidade
	Substância
	Densidade (g.cm-3)
	Alumínio
	2,697
	Cobre
	8,920
	Chumbo
	11,340
	Ferro
	7,874
	Zinco
	7,140
	Água destilada
	1,00
	Água mineral
	1,00
 Tabela 2: Valores obtidos experimentalmente para os materiais sólidos 
	Amostras
	Massa (g)
	Volume inicial (mL)
	Volume final (mL)
	Volume deslocado (mL)
	Densidade (g.cm-3)
	Alumínio
	5,7813
	60
	62
	2
	2,8906
	Cobre
	22,1760
	60
	63
	3
	7,392
	Chumbo
	25,8743
	60
	63
	3
	8,6247
	Ferro
	18,5344
	60
	62
	2
	9,2672
	Zinco
	14,2225
	60
	62
	2
	7,1112
 Tabela 3: Valores obtidos experimentalmente para os materiais líquidos
	Amostras
	Volume da amostra (ml)
	Massa da amostra (g)
	Densidade (g.cm-3)
	Água destilada
	10
	9,7666
	0,9766
	Água mineral
	10
	10,3653
	1,0365
As diferenças na densidade das amostras podem ser pela impureza no material, erro de leitura na pesagem ou erro na quantidade de água para calcular a densidade das substâncias. 
5. CONCLUSÃO
A aula prática serviu para consolidar os conceitos de densidade dos sólidos e líquidos. Mostrar que essas densidades dos líquidos podem ser determinadas analogamente à densidade dos sólidos, medindo-se a sua massa e determinando-se o seu volume. Observou-se que no caso dos líquidos, uma alteração relativamentepequena, seja ela na temperatura, pressão ou impureza no material, pode afetar consideravelmente o valor da densidade.
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REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS
Cecchi, H. M., “Fundamentos teóricos e práticos em análise de alimentos”, 2ª ed. Revisada, Editora Unicamp, Campinas, 2003, pp. 98-100.