Exercícios de Análise Gravimétrica (BEATE)

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Exercícios de Gravimetria
2015.2
1) Na análise de 0,7011 g de uma amostra impura contendo cloro, 0,9805 g de AgCl foram precipitados. Qual é a porcentagem em massa de cloreto na amostra.
Resposta: 34,59% Cl
2) Uma amostra orgânica sólida de 0,4054 g contendo brometo ligado covalentemente e nenhuma outro halogênio foi colocada num cadinho de porcelana com aproximadamente um grama de sódio metálico fresco. Num processo conhecido como fusão de sódio, a mistura foi aquecido num forno a 450oC o qual calcinou e vaporizou a porção orgânica da molécula e converteu o covalente brometo em brometo de sódio. O excesso de sódio foi decomposto adicionando-se pequenas partes o qual dissolveu o brometo. A solução clara foi quantitativamente transferida para um béquer, acidulado com ácido nítrico fraco e siluído para aproximadamente 50 mL. Uma quantidade de 6 mL de uma solução 0,1 Mol.L-1 de AgNO3 foi adicionada à solução e a mistura foi aquecida até aproximadamente 60oC por uma hora para envelhecer e digerir o precipitado. Após a filtração, a massa do brometo de prata produzido foi 37,8 mg. Qual a porcentagem de massa de bromo no composto orgânico?
Resposta: 3,97%
3) Uma amostra de bauxita (uma fonte primária de alumínio) de massa 1,1105 g foi analisada para alumínio. A amostra foi pulverizada e dissolvida em ácido nítrico concentrado. O HNO3 foi removido por evaporação e os sólidos foram dissolvidos em água quente com uma pequena quantidade adicionada de ácido nítrico. Sólidos insolúveis foram removidos por filtração. A solução foi basificada com adição de amônia diluída e um sólido gelatinoso (Al(OH)3 e Al2O3.xH2O ) foi precipitado. O precipitado foi aquecido para coagular o máximo possível e então filtrado num papel de filtro faixa preta. O papel e o sólido foram colocados num cadinho de porcelana e calcinados a 600oC para converter o pó em Al2O3 puro. A massa de Al2O3 isolada foi 0,3605 g. Qual a porcentagem de alumínio na mina de bauxita?
Resposta: 17,15% de Al
4) Uma amostra de 0,8870 g contendo NaCl e KCl foi tratada com AgNO3. O AgCl formado tinha uma massa de 1,9130 g. Calcule a %Na e %K na amostra.
Resposta: 29,22% de K
5) Uma amostra de 0,6490 g contendo somente K2SO4 (174,27 g/mol) e (NH4)2SO4 (132.14
g/mol) foi dissolvida em água e tratada com Ba(NO3)2 para precipitar todo o sulfato como BaSO4 (233,39 g/mol). Se 0,9770 g de precipitado foi formado, qual é a % de K2SO4 na amostra? 
Resposta: 61,2%
6) Uma amostra de calcário (m = 2,000g) foi dissolvida em HCl e o cálcio presente na amostra foi transformado em Ca2+(aq). Uma solução contendo oxalato de amônio em excesso (NH4)2C2O4(aq), foi adicionada ao meio para precipitar os íons cálcio na forma de oxalato de cálcio CaC2O4(s). O precipitado foi filtrado, calcinado a 800oC resultando numa massa constante de 2,4300 g. Determine a porcentagem em massa de cálcio na amostra.
Resposta: 38%
(1) Uma amostra de um detergente comercial de massa m=0,3516g foi tratada à chama vermelha para queimar a matéria orgânica. O resíduo foi levado a reagir com HCl a quente, o qual converteu o fósforo a H3PO4. O fosfato foi precipitado como MgNH4PO4.6H2O adicionando-se Mg2+ seguido de uma solução aquosa de NH3. Após filtrado e lavado, o precipitado foi convertido à Mg2P2O7 (PM=222,57) a 1000oC. Este resíduo pesou 0,2161g. Calcule a % de fósforo (PA=30,974) na amostra. R: 17,1%
(2) Um mineral de ferro foi analisado dissolvendo-se uma amostra de massa m=1,1324g em HCl concentrado. A solução resultante foi diluída em H2O e Fe3+ foi precipitado como óxido (Fe2O3.xH2O) adicionando-se NH3. Após a filtração e lavagem, o resíduo foi tratado a temperatura alta resultando m=0,5394g de puro Fe2O3 (PM=159,69). 
Calcule:
(a) a %Fe (PA=55,847) na amostra. R: 33,3%
(b) %Fe3O4 (PM=231,54) na amostra. R: 46%
(3) O Iodeto de uma amostra foi convertido a iodato através de tratamento com excesso de brometo. A solução foi transferida para um balão de 50 mL e completada com água. A uma alíquota de 30 ml desta solução foi adicionado um excesso de íons bário para precipitar o iodato de bário - Ba(IO3)2. Na análise de 3,4572g de amostra inicial, foi obtida uma massa de 0,0130g de iodato de bário. Expresse os resultados desta análise em porcentagem de iodeto de potássio. PM(Ba(IO3)2)=487,124g/mol; PM(KI)=165,998g/mol.
(4) O enxofre de um conjunto de 10 comprimidos de captodiamina (droga hipnótica, C21H29NS2 359,6g/mol) foi convertido gravimetricamente a sulfato de bário. Calcule a massa de captodiamina por comprimido tendo-se obtido m=0,3343g de BaSO4. R: 
(5) “Uma amostra de um composto farmacêutico antianêmico foi analisada para a determinação do conteúdo de ferro. Uma amostra líquida diluída com água da torneira foi aquecida em pH básico, sendo em seguida adicionado oxalato de amônio em meio ácido. Deixou-se o sistema por dois minutos no aquecimento e filtrou-se o precipitado branco logo em seguida com papel de filtro faixa branca. O material foi colocado numa cápsula de porcelana a 300oC por meia hora para calcinar.” Indique quais os absurdos e quais procedimentos errados você leu neste trecho, corrigindo-os.
(6) Ao lado encontra-se o termograma de um material de natureza desconhecida. Observe e explique o que ocorre nas inflexões observadas e sugira a natureza da amostra. Ele apresenta água de umidade?
Supondo M0=23,00mg; M1=21,60mg e M2=2,83mg, calcule a porcentagem de material total volatilizado após a calcinação.
(7) Um método para a medida de carbono orgânico solúvel em água do mar envolve a oxidação de materiais orgânicos a CO2 com K2S2O8 seguida pela determinação gravimétrica de CO2 retido por uma coluna de NaOH revestida em amianto.Uma amostra de água de volume 148,75mL produziu 0,03mL de CO2 (PM 44,010g/mol). Calcule o teor de carbono (PA 12g/mol) em ppm (partes por milhão) na amostra de água do mar.
(8) 20 tabletes de complemento nutricional contendo ferro, com uma massa total de 20,1245g foram moídos e misturados completamente. A seguir, foram dissolvidos 1,4520 g do pó em HNO3 e aquecidos para converter todo o ferro em Fe3+.A adição de NH3 causou a precipitação quantitativa de Fe2O3.xH2O, que foi calcinado dando 0,1056g de Fe2O3 (PM: 159,69g).Qual é o teor médio de FeSO4.7H2O (PM: 278,01) em cada tablete?
(9) O conteúdo de piperazina (PM=86,137) de um comprimido pode ser determinado precipitando-se e pesando-se o diacetato de piperazina (PM = 206,243g/mol) após reação com ácido acético. Num experimento, 0,4020 g de um comprimido foi dissolvido em 25 mL de acetona e 2 ml de ácido acético foram adicionados. Após 5 min, o precipitado foi filtrado, lavado com acetona, seco a 110oC e sua massa final foi de 0,6321g. Qual é o percentual em peso da piperazina na amostra do comprimido?
(10) Uma mistura de complexos de alumínio e magnésio com 8-hidróxiquinolinona pesou 1,0843g. Quando queimada num forno em contato com o ar, a mistura se decompôs, deixando um resíduo de massa 0,1344g correspondendo ao Al2O3 e MgO. Encontre a porcentagem em peso de Al(C9H6NO)3 (PM=459,441g) na mistura original.