ÁGUA OXIGENADA

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UNIVERSIDADE FEDERAL DE GOIÁS
INSTITUTO DE QUÍMICA-IQ
DISCIPLINA: Química Analítica Quantitativa	
GRUPO: D’dierre Botelho de Araújo Nº de matrícula:132818
 Renata Cândido de Araújo e Castro Nº de matrícula: 132845
INTRODUÇÃO:
 	O peróxido de hidrogênio, ou mais conhecido em âmbito mundial, como água oxigenada (H2O2), tem muitas propriedades e benefícios que podem ser usados em casa de maneira moderada. É muito importante considerar que este tipo de produto não pode ser usado em grandes quantidades, visto que pode ser instável e inclusive tóxico. Este produto também é utilizado industrialmente e para produtos de beleza relacionados com o cabelo. 
 Figura 1: Estrutura química dos átomos da molécula de peróxido de hidrogênio 
OBJETIVOS:
 Determinar, através de volumetria de oxi-redução, qual a porcentagem de H2O2 (peróxido de hidrogênio) presente na água oxigenada comercial. Para isso, foram utilizados os métodos que serão que apresentados.
PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL:
Preparo de uma solução de 1000 ml de KMnO4 com concentração aproximadamente de 0,200 mol/L:
A massa necessária para o preparo dessa solução foi calculada: 
 m= M(mol/L) x MM(g/mol) x V(L), onde M é a molaridade da solução, MM é a massa molar da solução e V é o volume da solução.
 Logo, m= 0,200 mol/L x 158 g/mol x 1 L = 31,6 gramas.
Preparo de uma solução de 1000 ml de Na2C2O4 com concentração aproximadamente de 0,050 mol/L:
A massa necessária para o preparo dessa solução foi calculada:
 
m= M(mol/L) x MM(g/mol) x V(L), onde M é a molaridade da solução, MM é a massa molar da solução e V é o volume da solução.
 Logo, m= 0,050 mol/L x 134 g/mol x 1L = 6,7 gramas.
	Após o preparo dessas soluções, foi retirada uma alíquota de 20 mL da solução de oxalato de sódio e transferida para um erlenmeyer, no qual adicionou-se então 50 ml de uma solução de ácido sulfúrico (1:5). E então efetuou se a padronização do KMnO4 preparado, sendo feita a média das duas titulações efetuadas.
 	Por fim, foram feitas duas titulações, com as quais obteve-se a dosagem de H2O2 em água oxigenada aproximadamente 100 volumes, tendo-se titulado a solução de KMnO4 em 20 ml de solução de água oxigenada diluído em 70 ml de água, com 10 ml de ácido sulfúrico (1:5).
RESULTADOS E DISCUSSÕES:
 Padronização de KMnO4.
Primeiro fez-se a pesagem da quantidade de Na2C2O4 necessária pra se prepara uma solução para padronizar a solução de Na2C2O4.
Na2C2O4 = 134,0g ---------- 1mol
xg -------- 0,05 mol
Xg = 6,7 g de Na2C2O4
Desta solução foram retirada uma alíquota de 20mL para que fosse realizada a padronização, desta forma o número de mols presentes na alíquota é de:
M Na2C2O4= mmol Na2C2O4 x V
M Na2C2O4= 0,05 x 20
M Na2C2O4 = 1000 mmol.L-1
Como a reação acontece na proporção de 2 : 5,
2MnO4- + 5H2C2O4 + 6H+ 2Mn2+ + 10CO2 + 9H2O
Então:
2000 mmol KMnO4 -------- 5000 mmol H2C2O4
x mmol --------- 1000 mmol.L-1
xmmol KMnO4 = 0.4
Na padronização foram obtidos os valores mostrados na tabela abaixo:
	Padronização
	Volumes (mL)
	V1
V2
	21.5
21.5
	
	Volume médio = 21.5
MKMnO4 = mmol KMnO4 / Vgasto
MKMnO4 = 0.4 / 21.5
MKMnO4 = 0.018 mmol/L
Determinação de H2O2 em água oxigenada 
Na titulação foram obtidos os valores mostrados na tabela abaixo:
	Titulação
	Volumes (mL)
	V1
V2
	23.3
23.0
	
	Volume médio = 23.15
mmol KMnO4 = M KMnO4 x Vgasto
mmol KMnO4 = 0,018 x 23.15 mmol
KMnO4 = 0.4167 mmol
A reação entre KMnO4 com H2O2 também acontece na proporção de 2:5, desta forma:
2000 mmol KMnO4 -------- 5000 mmol H2O2
0.4167 mmol --------- X3
X3 mmol de H2O2 = 1.04
Como esta quantidade de mols é a quantidade presente na alíquota, deve se fazer o cálculo para saber a quantidade presente em toda a amostra.
1.04 mmol de H2O2 -------- 20 mL
 X4 mmol de H2O2--------- 1000 mL
X4 = 52 mmol de H2O2
A solução foi preparada a partir de 5mL de água oxigenada.
52 mmol de H2O2 -------- 5 mL
 X5 mmol de H2O2--------- 1000 mL
X5 = 10400 mmol de H2O2 = 10.4 mol.L-1 de H2O2
 
Como sabemos esta é a quantidade de mols de H2O2 presentes em 1 litro de água oxigenada, para saber a quantidade em gramas, podemos proceder com os seguintes cálculos:
1 mol de H2O2 -------- 34,0 g.mol-1
10.4 mol de H2O2 ------------ X6
X6 = 353.6 g de H2O2
Determinamos assim que a solução possui 353.6 g (m/v)
Como sabemos o volume descrito nos rótulos das embalagens comerciais de água oxigenada, diz a respeito do volume de Oxigênio produzido a partir de 1 litro de água oxigenada, portanto calcularemos os volumes da seguinte maneira.
2H2O2 2H2O + O2
64.0g de H2O2 --------22,4 L de O2 
353.6 g de H2O2 ------ X7
X7 = 123.76 Volumes
Desta forma determinamos então que a agua oxigenada possui 123.76 volumes.
Para realizar os cálculos da porcentagem de peróxido, procederemos da seguinte maneira:
(X7g) 187.85 g ------- 1000 mL
X8 ------- 100 mL
X8 = 18.785% de peróxido.
Determinamos então que a solução possui 18.785% de peróxido.
CONCLUSÃO:
Através da análise volumétrica por oxi-redução, chegou-se na real porcentagem de peróxido de hidrogênio presente na água oxigenada analisada, verificando assim que a técnica utilizada neste procedimento realmente consegue determinar valores que se aproximam dos valores reais de concentração dos analítos.
BIBLIOGRAFIA:
HARRIS, Daniel C., 1948- Explorando a Química Analítica- Rio de Janeiro: LTC, 2011, 4th ed.
ABC DA SAÚDE,O Coração e a aspirina <<http://www.abcdasaude.com.br/cardiologia/o-coracao-e-a-aspirina>> acessado dia 12/04 às 16 hrs.
SOUZA, Paulo Sérgio, 2015/1- Apostila de Química Analítica Quantitativa Experimental.