EXERCICIO_CINÉTICA QUÍMICA

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CINÉTICA QUÍMICA (UNIDADE III) 
01. Na reação 2 O3(g) 3O2(g), a velocidade de formação de O2 é 1,5x10-3 mol/L.s. Qual é a velocidade de decomposição de O3? 02. Dados experimentais são listados aqui para a reação 
A 2 B 
TEMPO (S) [B] (MOL/L) 0,00 0,000 10,0 0,326 20,0 0,572 30,0 0,750 40,0 0,890 a) Prepare um gráfico com esses dados, conecte os pontos com uma linha e calcule a taxa de variação de [B] para cada intervalo de 10 s de 0,0 a 40,0s. A taxa de variação diminui de um intervalo de tempo para o próximo? Sugira um motivo para esse resultado. b) Como a taxa de variação de [A] está relacionada com a taxa de variação de [B] em cada intervalo? Calcule a taxa de variação de [A] no intervalo de 10,0 a 20,0 s. 03. Utilizando a equação de velocidade “Velocidade = k[A]²[B]”, defina a ordem da reação com relação a A e B. Qual é a ordem global da reação? 04. A reação entre o ozônio e o dióxido de nitrogênio a 231K é de primeira ordem tanto em relação a [NO2] quanto a [O3]: 2NO2(g) + O3(g) N2O5(s) + O2(g) a) Escreva a equação de velocidade para a reação. b) Se a concentração de NO2 for triplicada, qual será a avaliação na velocidade da reação? c) Qual será o efeito sobre a velocidade da reação se a concentração de O3 for cortada pela metade? 05. Os dados na tabela são a reação entre NO e O2 a 660K. 
COORDENAÇÃO DE ENGENHARIA CIVIL 
DISCIPLINA: QUÍMICA TURMA: P 04 
PROFESSORA: LUCIANA A. DA NÓBREGA DATA: 
ALUNO (A): 
 
 
2NO(g) + O2(g) 2NO2(g) 
 Concentração de Reagentes (mol/L) Velocidade de aparecimento de NO2(mol/L.s) [NO] [O2] 0,010 0,010 2,5 x 10-5 0,020 0,010 1,0x10-4 0,010 0,020 5,0x10-5 a) Determine a ordem da reação em relação a cada reagente. b) Escreva a equação de velocidade para a reação. c) Calcule a constante de velocidade. 06. Os dados para a reação 2NO(g) + O2(g) 2NO2(g) são fornecidos na tabela. Concentração de Reagentes (mol/L) Velocidade Inicial (mol/L . h) Experimento [NO] [O2] 1 3,6 x10-4 5,2 x10-3 3,4 x10-8 2 3,6 x10-4 1,04 x10-2 6,8 x10-8 3 1,8 x10-4 1,04 x10-2 1,7 x10-8 4 1,8 x10-4 5,2 x10-3 ? a) Qual é alei de velocidade para essa reação? b) Qual a constante de velocidade para a reação? c) Qual é a velocidade inicial de reação no Experimento 4? 07. O gráfico a seguir representa a variação de energia potencial quando o monóxido de carbono (CO) é oxidado a CO2 pela ação do NO2, de acordo com a equação: CO(g) + NO2(g) CO2(g) + NO(g) Com base no diagrama, responda: 
 
 a) Para a reação direta ( ), qual é o valor da ∆H? E o valor da Ea? b) Para a reação inversa ( ), qual é o valor da ∆H? E o valor da Ea? 08. Soluções aquosas de água oxigenada (H2O2) decompõem-se, dando água e gás oxigênio. A figura que segue representa a decomposição de três soluções de água oxigenada em função do tempo, sendo que uma delas foi catalisada por óxido de ferro (III) (Fe2O3). a) Qual das curvas representa a reação mais lenta? Justifique em função do gráfico. b) Qual das curvas representa a reação catalisada? Justifique em função do gráfico. 09. Os dados para a reação H2PO4-(aq)+OH-(aq) HPO42-(aq)+H2O(l) São fornecidos na tabela a seguir. Experimento [H2PO4-] mol/L [OH-] mol/L Velocidade inicial (mol/L . min) 1 0,0030 0,00040 0,0020 2 0,0030 0,00080 0,0080 3 0,0090 0,00040 0,0060 4 ? 0,00033 0,0020 a) Qual é a lei de velocidade para essa reação? b) Qual é o valor de k? c) Qual é a concentração de H2PO4- Experimento 4?