Físico química

Prévia do material em texto

08/11/2022 19:22 Estácio: Alunos Explicação: o conceito de gás ideal é teórico, mas pode ser utilizado em condições bem específicas: temperaturas baixas e pressões extremamente baixas. É utilizado para situações em que o cálculo matemático é complexo Não pode ser tomado como uma regra e os cálculos segundo esse conceito devem se basear nas condições-limite de pressão e temperatura. Em situações fora dessas condições, o gás deve ser tratado como real e usado o índice de compressibilidade (Z) na equação de Clapeyron como ajuste no comportamento do gás. Questão Acerto: 1,0 / 1,0 Vários gases podem ser usados como líquidos refrigerantes. Esses gases liquefeitos assumem temperaturas muito baixas e por isso são excelentes sistemas de refrigeração. A troca térmica do gás frio (estado líquido) promove aquecimento do gás liquefeito com aumento da energia interna e mudança de fase. o hidrogênio é um gás liquefeito comumente utilizado. Quando ele passa do estado líquido para o estado gasoso, são rompidas: ligações covalentes e ligações de hidrogênio. ligações covalentes apolares. ligações covalentes polares. ligações de hidrogênio. forças de London. Respondido em 08/11/2022 19:02:44 Explicação: o gás hidrogênio (H2) é um gás apolar, logo, não pode apresentar outra força intermolecular além da força de Nela, os dipolos são induzidos por choques de moléculas apolares. A ligação de hidrogênio só pode ocorrer se a molécula apresentar hidrogênio interagindo com oxigênio, ou nitrogênio. Não é esse caso, pois a molécula contém apenas 2 átomos de hidrogênio. Nas demais alternativas, encontramos interações que acontecem entre átomos e, portanto, intramoleculares (ligação covalente polar e ligação covalente apolar) e a ligação de hidrogênio que ocorre apenas entre moléculas polares que possuem átomo de hidrogênio ligado a elementos muito eletronegativos (nitrogênio, oxigênio e Questão Acerto: 1,0 1,0 A endotermia (absorção de energia) e a exotermia (liberação de energia) são comuns e necessárias nas mudanças de estado. Nesses dois processos, ocorre variação da entalpia do sistema (AH). Nos processos endotérmicos, enquanto nos processos exotérmicos, Em relação aos processos a seguir, marque a opção que melhor correlaciona processo e a variação de energia observada: A formação do plasma independe da absorção da energia. Ele é formado apenas pela conversão do gás em uma fase mais energética e que apresenta cargas causadas pelo aumento da entalpia. Tanto a sublimação quanto a ressublimação apresentam variações de entalpias iguais, porém, de sinais opostos. o processo de solidificação ocorre com absorção de energia. Neste processo, a entalpia final do processo é menor que a inicial o processo de ebulição somente ocorre se houver absorção de energia pelo gás e este se converter em plasma. o processo de condensação é aquele em que a entalpia aumenta: somente se condensa a substância sólida que recebe energia. Respondido em 08/11/2022 19:02:57 Explicação: As entalpias da sublimação e ressublimação são iguais em módulo, pois são dois processos contrários. o processo endotérmico da sublimação é explicado pela necessidade de obtenção de energia pela substância para a mudança para estado gasoso. Já processo contrário ou de ressublimação é um processo exotérmico, em que a energia é liberada pela substância gasosa até a obtenção do estado sólido. Esses valores de energia são pequenos, pois as substâncias não apresentam estabilidade no estado líquido e pequenas variações de energia já são suficientes para a mudança de estado. Todo processo de mudança de fase da matéria envolve ganho ou perda de calor. Assim, é correto dizer que a fusão, a vaporização e a sublimação são processos endotérmicos (AH > 0), pois é necessário que a matéria absorva energia para acontecerem. Por outro lado, os processos de https://simulado.estacio.br/alunos/ 3/7