Reações de Precipitação

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UNIVERSIDADE FEDERAL DO TOCANTINS 
CAMPUS UNIVERSITÁRIO DE ARAGUAÍNA 
ESCOLA DE MEDICINA VETERINÁRIA E ZOOTECNIA 
CURSO: ZOOTECNIA 
DISCIPLINA: QUÍMICA GERAL E ANALÍTICA 
PROFESSOR: PAIVA 
 
 
 
 
 
 
REAÇÕES DE PRECIPITAÇÃO 
( RELATÓRO EXPERIMENTAL ) 
 
 
 
 
 
 
 
 
 ACADÊMICOS: RAFAEL ROSSINI 
 RANNIERE RODRIGUES 
 RHAIZA ALVES 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
ARAGUAÍNA-TO 
22/ABR/2010 
REAÇÕES DE PRECIPITAÇÃO 
 
I. INTRODUÇÃO 
 A precipitação é a formação de um sólido durante a reação química. O sólido 
formado na reação química é chamado de precipitado. Isso pode ocorrer quando a 
substância insolúvel, o precipitado, é formado na solução devido à reação química ou 
quando a solução foi supersaturada por um composto. Na maioria das vezes, o sólido 
formado "cai" da fase, e se deposita no fundo da solução (porém ele irá flutuar se ele for 
menos denso do que o solvente, ou formar uma suspensão). 
Essa reação é útil em muitas aplicações industriais e científicas pelo qual a 
reação química pode produzir um sólido que será coletado da solução por filtração, 
decantação ou centrifugação. 
Segundo Brady (2008), as reações de precipitação são particularmente úteis 
quando se deseja preparar sais inorgânicos insolúveis em água. 
Este relatório apresenta uma prática realizada em laboratório químico onde 
foram realizadas reações de metátese (dupla troca) com diversos compostos na tentativa 
de se produzir um precipitado. 
 
II. OBJETIVO 
 Produzir um ou mais precipitados através de uma reação química de metátese, 
ou seja, dupla troca a partir de alguns compostos disponíveis. 
 Avaliar o precipitado formado e identificá-lo, relatando a pratica por escrito ao 
final. 
 
III. MATERIAIS E EQUIPAMENTOS 
 4 tubos de ensaio 
 Pipeta volumétrica 
 Espátula 
 Estante para tubos 
 Água destilada 
 Nitrato de Zinco ( Zn(NO3)2 ) 
 Hidróxido de Potássio ( KOH ) 
 Nitrato de Cobre ( Cu(NO3)2 ) 
 Bicarbonato de Sódio ( NaHCO3 ) 
 Sulfato de Alumínio e Potássio ( AlK(SO4)2 ) 
 
IV. PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL 
 Foram abastecidos os tubo de ensaio com cerca de 5,0 ml de água destilada em 
cada um dos mesmos. Em seguida, procedeu-se a mistura dos compostos nos referidos 
tubos, sendo dois compostos por cada tubo. Ao todo foram realizadas três tentativas de 
reação, utilizando para isso cinco compostos que foram misturados empiricamente em 
meio aquoso da seguinte maneira: 
Amostra 1: Nitrato de Zinco ( Zn(NO3)2 ) + Hidróxido de Potássio ( KOH ). 
Utilizando a pipeta adicionou-se uma pequena quantidade do nitrato de zinco ao tubo de 
ensaio que continha água e em seguida agitou-se o tubo para promover a diluição mais 
rápida. Não foi notada nenhuma alteração na temperatura bem como na coloração da 
solução. Em seguida, utilizando a espátula adicionou-se uma certa quantidade de 
hidróxido de potássio agitando novamente o tubo para promover a diluição rápida da 
mistura. O tubo de ensaio contendo a mistura foi colocado na estante para posterior 
avaliação. 
Amostra 2: Nitrato de Cobre ( Cu(NO3)2 ) + Bicarbonato de Sódio ( NaHCO3 ). 
Utilizando a espátula adicionou-se uma pequena quantidade do nitrato de cobre ao tubo 
de ensaio que continha água e em seguida agitou-se o tubo para promover a diluição 
mais rápida. Não foi notada nenhuma alteração na temperatura, porém a solução 
adquiriu uma coloração azulada. Em seguida, utilizando a espátula adicionou-se uma 
certa quantidade de bicarbonato de sódio agitando novamente o tubo para promover a 
diluição rápida da mistura. O tubo de ensaio contendo a mistura foi colocado na estante 
para posterior avaliação. 
Amostra 3: Sulfato de Alumínio e Potássio ( AlK(SO4)2) + Nitrato de Cobre (Cu(NO3)2). 
Adicionou-se uma pequena quantidade do sulfato de alumínio e potássio ao tubo de 
ensaio que continha água e em seguida agitou-se o tubo para promover a diluição mais 
rápida. Em seguida, adicionou-se uma certa quantidade de nitrato de cobre agitando 
novamente o tubo para promover a diluição rápida da mistura. Novamente o tubo de 
ensaio contendo a mistura foi colocado na estante para posterior avaliação. 
 
V. RESULTADOS 
 Após a diluição dos compostos e posterior avaliação foram observadas as 
formações de dois precipitados, sendo um deles na amostra 1 e o outro na amostra 2. A 
amostra 3 não apresentou formação de precipitado. Para melhor ilustrar os resultados 
obtidos, segue abaixo as equações balanceadas das reações ocorridas, bem como os 
nomes dos precipitados formados em cada uma delas. 
Amostra 1: Nitrato de Zinco ( Zn(NO3)2 ) + Hidróxido de Potássio ( KOH ). 
Equação molecular: Zn(NO3)2 + 2KOH → Zn(OH)2 + 2KNO3 
Equação iônica: Zn
2+ 
 + 2NO3
- 
+ 2K
+
 + 2OH
-
 → Zn(OH)2 + 2NO3
- 
+ 2K
+ 
Equação iônica representativa: Zn
2+ 
 + 2OH- → Zn(OH)2 
Amostra 2: Nitrato de Cobre ( Cu(NO3)2 ) + Bicarbonato de Sódio ( NaHCO3 ). 
Equação molecular: Cu(NO3)2 + 2NaHCO3 → Cu(HCO3) 2 + 2Na NO3 
Equação iônica: Cu
2+ 
 + 2NO3
-
 + 2Na
+
 + 2HCO3
-
 → Cu(HCO3) 2 + 2Na
+
 + 2HCO3
- 
Equação iônica representativa: Cu
2+ 
 + 2HCO3
- 
 → Cu(HCO3) 2 
Amostra 3: Sulfato de Alumínio e Potássio ( AlK(SO4)2) + Nitrato de Cobre (Cu(NO3)2). 
Não ocorreu nenhuma reação nessa mistura. 
Obs.: as equações balanceadas são apenas para servir de base para análise, pois os 
compostos foram misturados de forma empírica. 
 
 
 
VI. CONCLUSÕES 
 
 Muitos são os fatores que afetam a ocorrência de reações, mas sem dúvida 
alguma, a solubilidade dos compostos envolvidos é um dos fatores que mais 
influenciam na ocorrência ou não de tais reações, bem como dos produtos que serão 
obtidos. 
Por exemplo, analisando os resultados percebeu-se que a formação do 
precipitado Hidróxido de Zinco ( Zn(OH)2 ), que por sua vez é uma base, foi possível 
devido à sua insolubilidade em água enquanto que o sal Nitrato de Potássio ( KNO3 ) 
não se formou por ser solúvel em água e seus íons (NO3
- 
e K
+
) permaneceram 
dissociados. O mesmo aconteceu com a amostra 2, onde apenas os compostos 
envolvidos são diferentes. 
 
 
VI. REFERÊNCIAS 
BRADY, J. E.; HUMISTON, G.E.. Química Geral, volume 1. 2. ed.. Rio de Janeiro: 
LTC, 2008. p. 192 - 203.