Exercícios de revisão temas engenharia

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QUÍMICA GERAL
Profa. Aparecida Cristina Mauro
LISTA DE EXERCÍCIOS DE REVISÃO
EXERCÍCIOS:
1. Dada a reação a seguir:
2KMnO4 + 10 KI + 8 H2SO4 → 6 K2SO4 + 2 MnSO4 + 5 I2 + 8 H2O
Quantos mols de H2SO4 são requeridos para produzir 2.0 mols de I2, dado que os outros reagentes estão em excesso?
a) 1.3 mol 
b) 1.6 mol 
c) 3.2 mol 
d) 4.0 mol 
e) 0.80 mol 
2. A equação química: 2 Mg(OH)2 + x HCl → 2 MgCl2 + 4 H2O fica estequiometricamente correta se x for igual a:
a) 4
b) 1
c) 3
d) 5
e) 6
3. Os materiais podem ser classificados de acordo com sua estrutura química e propriedades físicas. Assinale a alternativa que melhor descreve os materiais cerâmicos:
a) São bons condutores de eletricidade e calor, dúcteis e maleáveis, geralmente formados por elementos metálicos.
b) São macios, facilmente deformáveis, bons isolantes elétricos e térmicos, constituídos por longas cadeias moleculares.
c) São uma combinação de elementos metálicos e não metálicos, geralmente formados por óxidos, nitretos ou carbetos; são duros, frágeis e isolantes térmicos e elétricos.
d) São compostos por átomos metálicos organizados em uma rede cristalina cúbica, apresentando alta condutividade elétrica e baixa dureza.
e) São materiais biológicos modificados com alta capacidade de deformação plástica e resistência ao calor.
4. O Estradiol, hormônio feminino, possui em sua fórmula molecular 18 átomos de carbono, 24 de hidrogênio e 2 de oxigenio. Uma amostra contendo 3,0.1020 átomos de hidrogênio deve possuir um número de átomos de carbono correspondente a:
a) 6,55.1023			
b) 3,9.1020			
c) 6,02.1021
d)12,04.1023
e) 2,25.1020
5. O cheiro característico do abacaxi e provocado pelo butirato de etila (C3H6O). A combustão completa de 2,78mg de butirato de etila descrita abaixo pela equação química não balanceada, produz 6,32mg de gás dióxido de carbono e 2,58mg de agua. Considerando um sistema fechado, calcule a quantidade de matéria do gás oxigênio utilizado na queima.
Dados as massas molares: C (12,0107 g/mol); O (15,9994 g/mol); H (1,00794 g/mol)
C3H6O(s) + O2(g) → CO2(g) + H2O(g)
a) 2,40.10-3 mol
b) 2,73.10-4 mol
c) 5,00.10-3 mol
d) 2,16.10-4 mol
e) 4,26.10-3 mol
6. A ligação química presente no brometo de prata (AgBr) é
a) covalente apolar.
b) dativa.
c) iônica. 		
d) covalente polar.
e) metálica.
7. Quando se comparam as espécies químicas CH4, NH3 e NaCl, pode-se afirmar que os átomos estão unidos por ligações covalentes somente no:
a) CH4 e no NH3 
b) CH4
c) NH3 e no NaCl 
d) CH4 e no NaCl
e) NH3
8. Considere o elemento químico cálcio (Ca), de número atômico 20. Assinale a alternativa que apresenta corretamente a sua distribuição eletrônica no estado fundamental:
a) 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s²
b) 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁴ 3d²
c) 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d²
d) 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4p²
e) 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s¹ 3d¹