Grátis: Dada a reação a seguir: $$2 \mathrm{KMnO}_{4}+10 \mathrm{KI}+8 \mathrm{H}_{2} \mathrm{SO}_{4} \rightarrow 6 \mathrm{K}_{2} \mathrm{SO}_{4}+2... – Questões Respondidas

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Dada a reação a seguir:

$$2 \mathrm{KMnO}_{4}+10 \mathrm{KI}+8 \mathrm{H}_{2} \mathrm{SO}_{4} \rightarrow 6 \mathrm{K}_{2} \mathrm{SO}_{4}+2 \mathrm{MnSO}_{4}+5 \mathrm{I}_{2}+8 \mathrm{H}_{2} \mathrm{O}$$Quantos mols de \mathrm{H}_{2} \mathrm{SO}_{4} são requeridos para produzir 2.0 mols de \mathrm{I}_{2}, dado que os outros reagentes estão em excesso?
a) 1.3 mol
b) 1.6 mol
c) 3.2 mol
d) 4.0 mol
e) 0.80 mol

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Para resolver essa questão, precisamos analisar a equação química dada: $$2 \mathrm{KMnO}_{4} + 10 \mathrm{KI} + 8 \mathrm{H}_{2} \mathrm{SO}_{4} \rightarrow 6 \mathrm{K}_{2} \mathrm{SO}_{4} + 2 \mathrm{MnSO}_{4} + 5 \mathrm{I}_{2} + 8 \mathrm{H}_{2} \mathrm{O}$$ Na equação, podemos observar que para cada 5 mols de \( \mathrm{I}_{2} \) produzidos, são necessários 8 mols de \( \mathrm{H}_{2} \mathrm{SO}_{4} \). Agora, queremos saber quantos mols de \( \mathrm{H}_{2} \mathrm{SO}_{4} \) são necessários para produzir 2.0 mols de \( \mathrm{I}_{2} \). 1. Primeiro, vamos determinar a proporção de \( \mathrm{H}_{2} \mathrm{SO}_{4} \) necessária para 2.0 mols de \( \mathrm{I}_{2} \): - Se 5 mols de \( \mathrm{I}_{2} \) requerem 8 mols de \( \mathrm{H}_{2} \mathrm{SO}_{4} \), então para 2.0 mols de \( \mathrm{I}_{2} \) podemos usar uma regra de três simples. 2. A relação é: \[ \frac{8 \, \text{mol} \, \mathrm{H}_{2} \mathrm{SO}_{4}}{5 \, \text{mol} \, \mathrm{I}_{2}} = \frac{x \, \text{mol} \, \mathrm{H}_{2} \mathrm{SO}_{4}}{2.0 \, \text{mol} \, \mathrm{I}_{2}} \] 3. Resolvendo para \( x \): \[ x = \frac{8 \times 2.0}{5} = \frac{16}{5} = 3.2 \, \text{mol} \] Portanto, a quantidade de \( \mathrm{H}_{2} \mathrm{SO}_{4} \) necessária para produzir 2.0 mols de \( \mathrm{I}_{2} \) é 3.2 mol. A alternativa correta é: c) 3.2 mol.

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A equação química: $2 \mathrm{Mg}(\mathrm{OH})_{2}+\mathrm{x} \mathrm{HCl} \rightarrow 2 \mathrm{MgCl}_{2}+4 \mathrm{H}_{2} \mathrm{O}$ fica estequiometricamente correta se x for igual a:
a) 4
b) 1
c) 3
d) 5
e) 6

Os materiais podem ser classificados de acordo com sua estrutura química e propriedades físicas. Assinale a alternativa que melhor descreve os materiais cerâmicos:
a) São bons condutores de eletricidade e calor, dúcteis e maleáveis, geralmente formados por elementos metálicos.
b) São macios, facilmente deformáveis, bons isolantes elétricos e térmicos, constituídos por longas cadeias moleculares.
c) São uma combinação de elementos metálicos e não metálicos, geralmente formados por óxidos, nitretos ou carbetos; são duros, frágeis e isolantes térmicos e elétricos.
d) São compostos por átomos metálicos organizados em uma rede cristalina cúbica, apresentando alta condutividade elétrica e baixa dureza.
e) São materiais biológicos modificados com alta capacidade de deformação plástica e resistência ao calor.

O Estradiol, hormônio feminino, possui em sua fórmula molecular 18 átomos de carbono, 24 de hidrogênio e 2 de oxigenio. Uma amostra contendo $3,0.10^{20}$ átomos de hidrogênio deve possuir um número de átomos de carbono correspondente a:
a) $6,55 \cdot 10^{23}$
b) $3,9 \cdot 10^{20}$
c) $6,02 \cdot 10^{21}$
d) $12,04 \cdot 10^{23}$
e) $2,25 \cdot 10^{20}$

O cheiro característico do abacaxi e provocado pelo butirato de etila $\left(\mathrm{C}_{3} \mathrm{H}_{6} \mathrm{O}\right)$. A combustão completa de $2,78 \mathrm{mg}$ de butirato de etila descrita abaixo pela equação química não balanceada, produz $6,32 \mathrm{mg}$ de gás dióxido de carbono e $2,58 \mathrm{mg}$ de agua. Considerando um sistema fechado, calcule a quantidade de matéria do gás oxigênio utilizado na queima. Dados as massas molares: $\mathrm{C}(12,0107 \mathrm{~g} / \mathrm{mol}) ; \mathrm{O}(15,9994 \mathrm{~g} / \mathrm{mol}) ; \mathrm{H}(1,00794 \mathrm{~g} / \mathrm{mol})$\n\n$$\mathrm{C}_{3} \mathrm{H}_{6} \mathrm{O}(\mathrm{~s})+\mathrm{O}_{2}(\mathrm{~g}) \rightarrow \mathrm{CO}_{2}(\mathrm{~g})+\mathrm{H}_{2} \mathrm{O}(\mathrm{~g})$$
a) $2,40.10^{-3} \mathrm{~mol}$
b) $2,73.10^{-4} \mathrm{~mol}$
c) $5,00.10^{-3} \mathrm{~mol}$
d) $2,16.10^{-4} \mathrm{~mol}$
e) $4,26.10^{-3} \mathrm{~mol}$

A ligação química presente no brometo de prata $(\mathrm{AgBr})$ é
a) covalente apolar.
b) dativa.
c) iônica.
d) covalente polar.
e) metálica.

Quando se comparam as espécies químicas $\mathrm{CH}_{4}, \mathrm{NH}_{3}$ e NaCl , pode-se afirmar que os átomos estão unidos por ligações covalentes somente no:
a) $\mathrm{CH}_{4}$ e no $\mathrm{NH}_{3}$
b) $\mathrm{CH}_{4}$
c) $\mathrm{NH}_{3}$ e no NaCl
d) $\mathrm{CH}_{4}$ e no NaCl
e) $\mathrm{NH}_{3}$

Considere o elemento químico cálcio (Ca), de número atômico 20. Assinale a alternativa que apresenta corretamente a sua distribuição eletrônica no estado fundamental:
a) $1 \mathrm{~s}^{2} 2 \mathrm{~s}^{2} 2 \mathrm{p}^{6} 3 \mathrm{~s}^{2} 3 \mathrm{p}^{6} 4 \mathrm{~s}^{2}$
b) $1 \mathrm{~s}^{2} 2 \mathrm{~s}^{2} 2 \mathrm{p}^{6} 3 \mathrm{~s}^{2} 3 \mathrm{p}^{4} 3 \mathrm{~d}^{2}$
c) $1 \mathrm{~s}^{2} 2 \mathrm{~s}^{2} 2 \mathrm{p}^{6} 3 \mathrm{~s}^{2} 3 \mathrm{p}^{6} 3 \mathrm{~d}^{2}$
d) $1 \mathrm{~s}^{2} 2 \mathrm{~s}^{2} 2 \mathrm{p}^{6} 3 \mathrm{~s}^{2} 3 \mathrm{p}^{6} 4 \mathrm{p}^{2}$
e) $1 \mathrm{~s}^{2} 2 \mathrm{~s}^{2} 2 \mathrm{p}^{6} 3 \mathrm{~s}^{2} 3 \mathrm{p}^{6} 4 \mathrm{~s}^{1} 3 \mathrm{~d}^{1}$