Para resolver essa questão, precisamos seguir alguns passos: 1. Determinar a quantidade de matéria do butirato de etila (C₃H₆O): - A massa do butirato de etila é 2,78 mg, que é igual a 0,00278 g. - A massa molar do butirato de etila (C₃H₆O) é: - C: 3 × 12,0107 g/mol = 36,0321 g/mol - H: 6 × 1,00794 g/mol = 6,04764 g/mol - O: 1 × 15,9994 g/mol = 15,9994 g/mol - Total: 36,0321 + 6,04764 + 15,9994 = 58,07904 g/mol - Agora, calculamos a quantidade de matéria (n) do butirato de etila: \[ n = \frac{\text{massa}}{\text{massa molar}} = \frac{0,00278 \text{ g}}{58,07904 \text{ g/mol}} \approx 4,78 \times 10^{-5} \text{ mol} \] 2. Determinar a quantidade de CO₂ e H₂O produzidos: - A massa de CO₂ produzida é 6,32 mg = 0,00632 g. - A massa molar do CO₂ é: - C: 12,0107 g/mol - O: 2 × 15,9994 g/mol = 31,9988 g/mol - Total: 12,0107 + 31,9988 = 44,0095 g/mol - A quantidade de matéria de CO₂: \[ n_{CO_2} = \frac{0,00632 \text{ g}}{44,0095 \text{ g/mol}} \approx 1,43 \times 10^{-7} \text{ mol} \] - A massa de H₂O produzida é 2,58 mg = 0,00258 g. - A massa molar do H₂O é: - H: 2 × 1,00794 g/mol = 2,01588 g/mol - O: 15,9994 g/mol - Total: 2,01588 + 15,9994 = 18,01528 g/mol - A quantidade de matéria de H₂O: \[ n_{H_2O} = \frac{0,00258 \text{ g}}{18,01528 \text{ g/mol}} \approx 1,43 \times 10^{-4} \text{ mol} \] 3. Balancear a equação: - A equação balanceada para a combustão do butirato de etila é: \[ C_3H_6O + 4O_2 \rightarrow 3CO_2 + 3H_2O \] - Para cada mol de butirato de etila, são necessários 4 mols de O₂. 4. Calcular a quantidade de O₂ utilizada: - Se temos aproximadamente 4,78 × 10⁻⁵ mol de butirato de etila, a quantidade de O₂ necessária é: \[ n_{O_2} = 4 \times n_{C_3H_6O} = 4 \times 4,78 \times 10^{-5} \approx 1,91 \times 10^{-4} \text{ mol} \] 5. Analisando as alternativas: - A quantidade de O₂ utilizada é aproximadamente 1,91 × 10⁻⁴ mol, que não está exatamente nas opções, mas a mais próxima é a alternativa d) \(2,16 \times 10^{-4} \text{ mol}\). Portanto, a resposta correta é: d) \(2,16 \times 10^{-4} \text{ mol}\).